初中化学教案(必备15篇)
作为一名老师，常常需要准备教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。那要怎么写好教案呢？下面是小编整理的初中化学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。
初中化学教案1
教学内容
初中化学：二氧化碳的性质
教学总目标
1． 通过实验演示，帮助同学理解和掌握二氧化碳的性质，能解释一些自然现象，并且对二氧化碳的实际应用有所了解。
2 ．培养学生的观察、实验、归纳概括、推理的能力。
3 ．培养学生实事求是、认真细致、相信科学的科学态度。
教学重点难点
重点：使学生认识二氧化碳的化学性质和掌握相关反应方程式。
难点：使学生灵活运用二氧化碳的性质，并能解释某些自然现象。
课前准备
投影设备，药品，实验仪器等。（事先要估计要同学可能的答案，设计实验）
教 学 过 程
步骤
教 师 的 活 动
学 生 的 活 动
子目标
导入新课
导入：
1 、先播放一段 FLASH ，讲述二氧化碳气体的趣闻。 “死狗洞” （上节课结束时，已经讲过这个故事，这次以 FLASH 的形式再讲一遍。）
2 、让同学通过试着提出可能的解释。
3 、归结同学的答案，写在黑板的左侧。
4 、提议我们一起来解开这个迷。
学生想一想、说一说。
激发学生探求新知的兴趣。
探求新知
1 、首先取出实现制备好的二氧化碳气体，装在透明的集气瓶中，说这和那个山洞一样的气体。
2 、让学生根据自己同意的答案，分成小组，按分组情况可零时调整座位。
3 、要求学生小组内讨论，设计出验证实验（课前已经作为作业布置任务，让同学回去思考过这个问题，其中验证的实验只要求对之前接触和学到过的`一些验证方法，从颜色，比重，气味，酸碱性，氧化性，和助燃性等来考虑）。
4 、按同学的想法，进行实验的演示
老师进行实验操作，对于某些
实验辅以用多媒体演示。
准备比重实验，与水的实验（滴加酸碱指示剂），与石灰水的实验，灭火实验，小白鼠实验等
5 、要求学生归结实验现象和给出结论。
6 、老师对同学的回答作出一些必要的修正。
老师板书：写出实验的现象和结论。
物理性质：无色略带酸味气体无毒能溶于水，固态为干冰
化学性质： 氧化性，酸性氧化物 ，不能燃烧
7 、要求学生回忆以前接触过的气体，让学生判断是不是我们之前学过的某种气体：氢气，氧气。
8 、给出整个揭密的研究过程，以 FLASH 播放，当地的一些地质考察情况，和山洞的剖析图。
9 、最后，把蒙在试剂瓶标签上的黑纸揭开，向同学展示标签“二氧化碳”，讲述这就是我们今天要学习的一种新的气体——二氧化碳气体。实验室用大理石和稀盐酸来制备这种气体。讲到，科学家还要做大量工作，测定此分子中所含的元素和分子量，以后再其中有现代的质谱技术，核磁共振技术，红外光谱技术等等，这些将在以后的课程中穿插介绍。
10 、将黑板上的二氧化碳的性质下面，添上相应的反应方程式。
CaCO 3 +HCl=CO 2 ↑ +CaCl 2 +H 2 O
CaCO 3 ＝ 3CaO + CO 2 ↑
CO2+HO2=H2CO3
CAOH2+C02=CACO3+H20
1 、学生按自己同意的解释，分成小组，进行学习。
2 、学生观察，明确实验方法和注意点。
3 、每组派一位同学来讲述自己的实验设想。
通过小组学习、探究，使学生知道学会观察问题和设计实验，学会正确的判断。
探求新知
4 、学生观察实验
5 、学生把实验现象记录在纸上并进行交流。
6 、学生分组讨论，各组推选出一名学生汇报交流。
7 、学生回答以前的学过的气体的性质，经过比较，得出结论：不是我们之前学过的气体。
8 、学生认真听讲，做好笔记。
使学生认识二氧化碳的性质。培养学生的观察、实验、归纳概括、推理的能力。
探求新知实践应用
1． 通过今天的学习，你知道了什么？
2． 有关二氧化碳的性质，你还想知道什么？
思考：
（ 1 ）二氧化碳的灭火是应用了二氧化碳的什么性质？
（ 2 ）汽水中的小气泡是什么气体？
（ 3 ）进入久封的地窖，应事先做什么小实验，才能知道下面是否安全？
3． 希望学生根据今天的内容，自学二氧化碳的应用。
1． 学生说一说今天学到 了什么，还想知道什么。
2 ． 学生讨论、回答问题。
培养学生实事求是、认真细致、相信科学的科学态度。
初中化学教案2
【教学目标】
1.知识与技能目标
(1)了解蒸馏水与天然水区别，会用简单的方法区分硬水与软水。
(2)观察和操作净化水的实验，通过与同学交流合作，了解净化水的一些基本方法，如沉淀、过滤、吸附、蒸馏，能把简单净化水的方法用于解决实际问题。
(3)设计并完成简单的探究实验。
2.过程与方法目标
(1)通过实验探究和讨论，培养学生的观察描述能力、交流合作能力。
(2)通过对水净化过程的初步探究，体验探究的一般过程，形成良好的学习习惯和学习方法。
3.情感态度和价值观目标
(1)通过对水污染的了解和对净化过程的参与，教育学生关心、爱护、珍惜水资源。
(2)通过学生亲自参与水净化过程的实验探究，感受化学对生活、对社会的积极意义，增强学习化学的兴趣。进而激发学生自主学习的热情和探究欲。
【教学重点】
培养学生科学探究的能力，解决简单的水净化处理问题。
【教学难点】
探究水净化的一般过程。
【教学方法】
实验探究为主结合其他形式
【教学过程】
教学流程 | 教师活动 | 学生活动 | 设计意图 |
设置情景 导入课题 设问过渡 设问过渡 活动与探究 教师引导 学生动手 制作过滤器 学生讨论 设问过渡 活动与探究 预留问题 设问过渡 投影 设问过渡 活动与探究 阅读探究 预留问题 阅读探究 教师提问 投影练习 设问过渡 学生讨论 学生思考 学生深思 总结教育 布置作业 | 同学们，自然界的水是否都是无色无味，澄清透明呢？展示三杯水样：井水、河水、污水，请大家看一看。请前面的学生闻一闻自备的玉带河水，能否尝一尝，为什么？ 我们怎样把这些浑浊的水变得较为纯净呢？这节课，我们共同来探讨一下水净化的一般过程。投影课题。 同学们，你们家在没有用上自来水之前，饮用的是河水，还是井水？你们家是采取什么样的措施对水进行简单净化的？ 教师见机提问： 这些白色物质是否有净水作用呢？ 同学们，我们如何把这些沉淀和水分开？请大家举出日常生活生产中把固体和液体分开的.实例。教师先举例，后鼓励学生大胆想象。 实例：用滤布把豆腐浆和豆腐渣分离；用沙层滤水等 （教师表扬学生，夸奖他们是生活有心人） 这些分开固体和液体的 实例，有什么共同点？ 教师倾听、总结 实验室通常用过滤装置（展示事物）把不溶于水的物质和水分开。 教师示范 投影：操作提示，并进行指导 同学们比较过滤前后的水，清澈程度如何？山泉水为何总是很澄清？ 教师倾听 大家再闻一闻、看一看过滤后的水，和过滤前相比哪些性质基本无变化？ 如何把水中的颜色、气味也除掉呢？ 大家参看教材p57~58，用自己准备的材料自制简易活性炭净水器 教师展示制作较好的简易净水器，表扬肯定学生。 请大家看一看，闻一闻滤后的水，和处理前有什么不同？ 借助活性炭净水器示意图（课件投影），简介活性炭。利用活性炭的吸附性，可以吸附掉水中一些溶解性的杂质。如：去色去嗅。 活性炭净水器的进水口为何在下面？ 同学们知道我们所用的自来水的水源来自于何处？自来水厂是如何把浑浊的长江水净化为我们能饮用的自来水呢？ 播放自来水厂的净水过程影片。 经过上述处理过的水，澄清透明，比较洁净，是不是纯净物？ 若水量不同，肥皂的量不同，现象又有何不同；用不同硬度的水洗衣服时，产生肥皂泡沫是否相同。 请同学们回忆日常生活，长时间烧开水的茶壶内壁有什么物质？这些物质如何形成？生活中通过什么样的方法可以降低水的硬度？ 一杯是加明矾并过滤后的井水，一杯是纯净水，你能采取什么样的简单方法加以区分。 刚才经过静置沉淀、过滤、吸附这些操作净化后的水能否用作医疗上的注射用水？ 在实验室，我们可以使用装置（投影蒸馏装置，并展示实物），采取蒸馏的方法制得净化程度较高的水—蒸馏水。请同学们说出蒸馏净水的原理，其中包含了水的哪些物态变化。 通过水的汽化和液化，可以使水得到较高程度的净化。事实上，得到净化程度较高的水的方法还有很多，同学们可以上网，查资料等作一下了解。 同学们，我们要使被污染了的河水，得到初步净化，要经过哪些操作？ 由此我们看到，若使污染的河水变得更清更蓝，要耗费大量的人力、物力、财力。所以，我们在发展经济的过程中，一定要避免走先污染，后治理的老路。水的净化很复杂，洁净的水来之不易，我们要爱惜水资源，保护水资源，节约用水，防止水污染。我们都要为身边的水资源做一些力所能及的事情。相信通过我们的共同努力，一定可以让我们的生活环境更美好。 社会调查：请同学们调查，了解当地政府采取了哪些举措来治理污染的水。 | 一位学生用透明的杯子盛接一瓶教室里的饮用纯净水，展示。大家看一看，该学生闻一闻，尝一尝。同学们说一说这种洁净的水的有关物 理性质。 学生回答： 井水、河水……加明矾…… 把明矾加入盛井水的杯中搅拌、静置，观察并记录现象，交流…… （有白色物质生成） 阅读教材p55，回答。（明矾溶于水后形成的白色物质，能够吸附悬浮于水中的不溶性杂质，使它们从小颗粒变为大颗粒，从水中沉降出来。） 学生激烈讨论…… 学生甲：用漏勺子将煮熟的饺子和汤分开；学生已：用地漏盖子将固体垃圾和水分开…… 学生思考，归纳。 回答：都是用一种液体能通过，固体不能通过的物品，把固体和液体分开。 同桌之间合作，动手制作过滤器，并过滤加明矾静置后的井水。 学生回答： 过滤后的水较澄清。当山泉水通过山上的小石块、沙层时，小石块、沙层起到了过滤的作用。 学生回答： 仍有臭味、仍显黄色。 动手制作简易活性炭净水器，互相评价，取长补短。把过滤后的玉带河水通过简易净水器净化处理。 学生回答： 基本无气味，无颜色。 课后讨论探究，解答。 学生回答：长江水，东城河水…… 欣赏观看。看后简要说出自来水厂的净水过程。 两位学生分别用硬水（准备的井水），软水（教室里的纯净水）（用水槽盛装）加肥皂水洗涤毛巾（水量同，肥皂的量同），其他学生观察现象有何不同。 学生通过阅读教材p56内容回答。 学生通过阅读教材p54内容，了解硬水有哪些危害。 思考，回答…… 思考，回答…… 不能，因为净化程度不高。 学生回答：汽化和液化。 学生集体回答…… 写调查报告。 | 通过熟悉的事物进入课题。 发挥学生的语言智能。 借助课件告知目标。 发挥学生运动智能。 发挥学生语言智能， 把学生已有的生活知识迁移到课堂，以建构知识。 培养学生逻辑思维能力。 展现和发展学生运动、人际关系智能。 通过亲自动手实验，激发学生兴趣 ，并体现运动智能。 。通过评价他人制作的简易净水器，展现和发展自我认知智能。 拓展课堂知识，延伸课堂内涵。 通过影片，让学生了解日常生活中比较实用的知识。 拓展课堂知识，延伸课堂内涵。 培养学生自学探究能力， 借助熟悉的生活知识，学生自然得出结论，体现建构知识。 及时巩固，加深印象。 教育学生关心、爱护、珍惜水资源。 |
初中化学教案3
一、教学目标
【知识与技能】理解灭火的原理，知道灭火的方法；了解不同火灾采取不同的灭火方法，能采用合适的灭火方法解决生活中的普通突发事件。
【过程与方法】通过探讨灭火原理和方法，锻炼运用化学知识分析问题、解决实际问题的能力，学习对现象、事实进行分析得出结论的科学方法。
【情感态度与价值观】强化安全意识，提高防火、灭火、自救的意识和能力。
二、教学重难点
【重点】灭火的原理和方法。
【难点】灭火的原理和方法。
三、教学过程
环节一：新课导入
多媒体课件展示火灾现场的图片。
【教师引导】火的使用给我们的生活带来了很多便利，但是使用不当，造成火灾，就会给我们的`生活带来伤害。发生火灾，我们要及时进行灭火处理，那么面对火灾，我们应该采取哪些措施呢？这节课我们一起来探究灭火的原理和方法。
环节二：新课讲授
【教师引导】同学们回忆下燃烧的条件是什么？
【学生回答】（1）物质具有可燃性；（2）达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（3）可燃物与氧气（或空气）接触。
【教师引导】我们已经知道燃烧的三个条件必须同时满足、缺一不可。大家看以下几个问题，参考燃烧的条件，想一想这些灭火事例采用了什么灭火方法和原理？或者根据给出的灭火方法，思考灭火的原理是什么？
【多媒体课件展示问题】
①如何熄灭酒精灯？
②堆放的纸箱着火，如何处理？
③炒菜时油锅中的油不慎着火，如何处理？
④扑灭森林火灾的有效方法之一是，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，可形成隔离带，使森林中的树木与燃烧区隔离。
【学生分小组讨论回答，同时教师利用多媒体展示答案】
初中化学教案4
一、教学目标
（一）知识与技能
1．认识溶解的现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念。
2．了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途。
（二）过程与方法
练习观察、记录和分析实验现象，以及简单实验的设计
（三）情感态度与价值观
1．通过讨论物质在水中的溶解过程，体会物质在溶解时的扩散时一个自发的过程，了解水是一种溶解能力很强的溶剂，能溶解很多物质，切这个过程绝大多数是不可逆的。
2．感受生活中的化学，发展学习化学的兴趣；在小组讨论与探究实验中体会交流与合作在学习过程中的重要作用。
二、教学重点
溶液的概念以及溶液、溶质、溶剂三者的关系
三、教学难点
从微观角度理解溶解过程
四、教学准备
教学设备（投影仪，计算机）、蔗糖、氯化钠、碘、高锰酸钾、水、汽油、酒精、红墨水、玻璃棒、药匙、试管若干、胶头滴
五、教学过程
新课引入
展示各小组课前准备的水，小组交换品尝（提示学生感受在品尝的过程中味道有无差异）。
它们是怎么形成的？为什么各部分的味道是一样的呢？
今天我们就来学习课题1——溶液的形成，学了本课题后你的猜想与假设自然就有了答案。 各组分别派一位代表品尝，并描述味道和过程中的感受。其他同学根据他们的描述猜猜他们喝的是什么。
饮品的配制者揭晓答案，并根据配方及包装上的标签与其他同学一起分析饮品的成分。 由学生的生活经验设置悬念，引入，学生亲身体验，激发学生学习新知识的热情
新课讲授
学生实验：在20mL水中加入一匙蔗糖或氯化钠，用玻璃棒搅拌。
为什么物质会消失在水中？原因是什么？对此你有何猜想？小组讨论一下看是否能形成共识。
［提问］我们各小组的液体，都是混合物大家思考一下：
1．每种液体各部分一样吗？
2．放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀？
［小结］：这种混合物就是溶液。
［提问］：如何从微观上理解溶液的形成？
［播放动画］：蔗糖在水中的溶解、食盐在水中的溶解
你所配制的蔗糖或食盐溶液还能溶解其他物质吗？
［小结］：溶液、溶质、溶剂的概念 学生分组实验，观察现象，并填写以下表格：
现象
形成
什么
学生积极寻找原因，进行猜想与假设。小组讨论形成共识：是固体小颗粒分散到水中，形成一种混合物。
学生分析、归纳两种液体的特征。由两种液体的形成过程及特征，初步推出溶液的概念。
学生讨论、总结可知：蔗糖溶于水后以分子形式均匀地分散在水中，而氯化钠以阴阳离子形式均匀地分散在水中
学生的方法很多：如可以把蔗糖或食盐等单独放入已配好的液体中，也有把所有的固体物质—起放入水中。
学生理解概念 让学生自己动手配制是为溶液概念的形成建立丰富的感性材料。
由宏观向微观过渡，从微观角度认识溶液形成的实质，对溶液概念中的“一种或几种物质”和“另一种物质”能进行判断，建立溶质、溶剂的概念。
在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？我们做完下面的.活动探究就能明白洗去油污的道理了。
探究活动2（探究溶解的影响因素）药品：碘、高锰酸钾、水、汽油
仪器：药匙、试管若干、胶头滴管
［小结］：同种溶质在不同溶剂中的溶解现象不同。 学生根据生活经验,想出各种不同的方法.如:可以用洗衣粉、肥皂、汽油等物质来洗。
学生分组实验，思考实验结论。
小组讨论并填课本27页图9-3的表格：
学生讨论归纳出影响溶解的因素：溶质、溶剂等 目的在于说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；不同种溶质在同一溶剂中的溶解性也不同。
探究活动3酒精能否溶于水
药品：酒精、水、红墨水
仪器：试管一支、胶头滴管。
［提问］：请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。
［小结］：溶质可以为：固体、液体和气体；液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。 学生在前一个实验的基础上，分组设计实验验证。记录实验现象，并填写课本27页图9-4的表格：
学生思考回答：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是溶质，水是溶剂。
培养学生设计实验能力；体现学生实验二次利用的思想。让学生了解溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
表达交流
让学生交流与表达日常生活中的溶液以及溶液在实际生活、生产中的应用。
学生各抒己见，介绍见过的溶液及其在生活生产中的应用 让学生体会学习溶液的现实意义。
课堂小结2分钟
1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。
2．溶液的组成：溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
3．溶质：可以是固体、液体或气体。
4．液体和液体形成溶液时：量多的称为溶剂，量少的称为溶质。水是一种常见的溶剂。
5．不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同， 同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同
初中化学教案5
以上几类安拆虽然所用的仪器、节制反当的手段各不不异初中化学教案，但它们的根基本理是不异的，考试考试室制取某类气体，选用哪类安拆，次如果从本料特点，反当前提、需要气体的量等几方面考虑，无乐趣的同窗，可以或许选择不合仪器，本人设想一类制取氢气的安拆，初中化学教案初外化学教案大全(外。
本堂课外用本女、分女论分析化学反当，引出化学反当除了量的变化外，还无量的变化。通过设问，转入新的课题研究，使教学形成师生同步。以演示考试考试和学生考试考试架设桥梁，边察看，边思虑，组织学生处置问题，从而过渡到本课的课题──量量守恒定律。又通过提出问题和学生会商，把学问利用于新的情景，让学生加深理解量量守恒定律的寄义。
[引言]品类无限的元素形成数不清的物量，你们晓得哪类元素形成的物量品类最多吗?那类元素是第六号元素──碳，碳和碳的化合物不只同我们的日常糊口无灭慎密的联系，并且它们正在国平易近经济外也拥无相当主要的地位。为此本章将进修碳和碳的化合物。
【教师勾当】采用例如的体例，把碳本女例如成建建用的砖，把金刚石、石墨例如成用砖盖成的建建物，指出两类建外形不合，平稳程度也具无差同，并绘出简单的图形。通过笼统的例如，协帮学心理解金刚褪锾荚拥呐帕胁煌那句话外的环节词语。
[讲解]正在鼓风处碳和氧气充实反当生成二氧化碳，正在两头层里，二氧化碳和火热的碳反当生成一氧化碳，发生的蓝色火焰是一氧化碳燃烧发生的。火焰旺时火焰呈红色，碳和氧气反当后间接生成二氧化碳。加新煤后，炉温降低，火焰呈蓝色，碳和氧气反当生成一氧化碳。也就是说，碳和氧气反当无两类情况，教案《初中化学教案初外化学教案大全(外》。
本章次如果较为全面、完零地进修碳及其化合物的学问，内容包罗物量的构成、结构、性量、制法、用途和辨别等方面。从进修研究物量的角度看，本章具无典型性；从本章正在全书外的地位看，具无承先启后的`做用，拥无主要的地位。
【投影】会商：1.量量守恒定律是化学外的根基纪律，也是天然界外的遍及纪律。它认为，物量只能彼此转化，而不能肆意覆灭或创生。可是，当人们正在赞毁蜡烛高尚量量的时候常说：照亮别人倜鹆俗约，那里所说的扑灭本人，可否指物量肆意的覆灭呢?若何注释?
"↑""↓"号的利用范围：正在反当物外无气态物量加入反当，若是生成物外无气体，则正在气体物量的化学式左边要注"↑"号；正在溶液外进行的化学反当，反当物无难溶性物量加入反当，若是生成物外无固体难溶性物量生成，正在固体物量的化学式左边要注"↓"号。(强调要防行随便乱标)
[引言]从考试考试可见，铅笔芯的次要成份──石墨取玻璃刀上的金刚石不但长相不合，它们的⑵也不一样，概况上看石墨和金刚石是两类不相关的物量，然而它们的构成元素却是不异的，都是由碳元素构成的单量。
[讲解]我们晓得结构决定性量，性量不合结构较着不合，它们正在结构上的不合，是因为碳本女陈列的体例不合，就比如用同样的砖块可以或许建建不合气概的建建物。至于碳本女如何陈列形成的就是金刚石，如何陈列就形成石墨将正在此后的进修外再研究。
【讲述】意大利科学家阿伏加德罗提出：在峦瓜拢寤钠逵邢嗤姆肿邮考试考试测得电解时发生的氢气和氧气，体积比约为2∶1，可以或许认为水电解时发生的氢气和氧气的分女数目约为2W初中化学教案初外化学教案大全(外58；1。氢和氧的分女都是双本女分女，所以可猜测1个水分女外氢、氧本女个数比也约为2∶1。
从碳的本女结构可以或许看出，最外层只要4个电女，正在化学反当外既不容难得电女，也不容难掉电女。所以正在凡是情况下，碳的化学性量很不变。把持阿谁性量，可以或许用墨汁或碳素墨水书写或绘制字画，年深日久都不会褪色。但随灭温度的升高，碳的化学勾当性大大加强。
初外化学教案[讲述]点燃前，纸筒内是纯净的氢气。拿掉小孔上的纸团，点燃。此时是纯净的氢气正在空气外燃烧。但随灭反当的继续，氢气越来越少，筒内压强降低，空气便进入筒内。此时筒内是氢气和氧气的同化气。因为大量氢气分女和氧气分女接触，反其时正在短时间内放出大量热。若是是一个广口容器，那么气体冲出容器、发生爆鸣。若是是一个密闭或小口容器，就会发生爆炸。
初中化学教案初外化学教案大全(外，【小结】那节课进修了水的构成。水是人类贵重的天然资流，它是维持生物保留、营制协调生态情况必不成少的物量。水能制福于人类，也会给人类带来灾难。我们既要充实合理把持、开辟和庇护水资流，初中化学教案又要防止果水而惹起的天灾人祸。
初中化学教案6
【教学目标】
（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；
（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；
（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。
【教学重、难点】
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念的理解和催化作用。
【教学准备】
1、教材中[实验2—5]、[实验2—6]以及“活动与探究”的实验仪器；
2、教学过程所需的投影片；
3、将全班分成若干小组。
【教学过程】
一、导入新课
你们知道用什么方法能得到氧气吗？你们能用这种方法制取一瓶氧气吗？（提示：从反应的.速度、条件、气体收集的难易等方面考虑。）
二、实验探究
看来，利用光合作用的方法无法达到我们的目的，现在，我们来学习两种实验室制取氧气的方法。
（引导实验）
教材[实验2—5]：
（1）不加热过氧化氢时，伸入带火星的小木条；
（2）加热过氧化氢时，伸入带火星的木条；
（3）过氧化氢中加入二氧化锰时，伸入带火星的小木条。
（讨论、比较与分析）
分别比较（1）与（2）、（1）与（3）两组实验的现象，可得到什么结论？
三、分析讨论
（投影）
讨论：
1、二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？
2、二氧化锰在实验里起什么作用？它有什么特点？
（实验探究）
1、教材[实验2—6]。
2、补充实验：在[实验2—5]（3）中再加入二氧化锰，观察现象。
四、归纳小结
实验室制取氧气的方法一：
过氧化氢──→水+氧气
其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。
我们不仅可以用过氧化氢来制取氧气，还可以加热一种暗紫色固体高锰酸钾来制取氧气。反应原理是：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气
讨论：用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的这两个反应是化合反应吗？他们有何特点？
初中化学教案7
教学目标：
1.了解氧气的工业制法，学习实验室制备氧气的原理、装置和操作
2.能够根据反应物的性质来选择制备气体的实验装置与操作方法，根据生成物的性质选择收集方法；
3.养成细致的观察习惯和严谨的工作作风
教学重点与难点：
氧气的获得和实验室制取氧气的方法
教学方法：
1．物理性质主要有学生自行归纳总结；
2．化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳
3．对于实验室制法，主要通过探究、对比，从而找出不同点加深印象
4．氧气的用途主要是知识性的介绍
教学过程：
1．实验室制法
①高锰酸钾制取氧气；②氯酸钾和二氧化锰制氧气；③双氧水（过氧化氢）制取氧气。
⑴重点讲解高锰酸钾制取氧气：
a.实验原理：高锰酸钾（KMnO4）锰酸钾（K2MnO4）+二氧化锰（MnO2）+氧气（O2）
b.注意事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c).试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e).实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
c.实验步骤：
a).仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。
b).气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
c).装入药品：按粉末状固体取用的`方法（药匙或纸槽）。
d).加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e).收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f).检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
g).仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。
（2）简单介绍双氧水（过氧化氢）制取氧气
a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）
b.注意事项：
a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
b).导管只需略微伸入试管塞
c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
d).装药品时，先装固体后装液体
e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；
若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。
2．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用
二氧化碳+水葡萄糖+氧气
3．工业制法（分离液态空气法）
（1）具体过程
（2）注意：该过程是物理变化
初中化学教案8
一 、指导思想
新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。
二、教材分析
本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。
三、学生情况分析
学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
四、教学目标
【知识与技能】
1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。
2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。
3、 通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。
【过程与方法】
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
五、教学重点：理解和运用质量守恒定律
教学难点：微观解释质量守恒定律
六、教学方法
讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法
七、教学策略
1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用Flash制作动画—电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。
2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。
3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。
八、教学准备：
仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒体课件：动画
九、教学流程：
总结演示
十、教学过程：
教师活动 学生活动 教学意图
【演示实验】展示一瓶变质的牛奶
提问：这是什么？
解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。
追问：它发生了什么变化？
【问题引入】在我们的日常生活中，每时每刻都在发生着许多的化学变化，反应前、后物质的种类发生了变化。如果我们转换一下思路，是否会有同学从量的角度对这些化学反应提出问题呢？
【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？
学生观察并回答--牛奶
化学变化
同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。
学生大胆猜想与假设：
1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要
2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动
过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们下面用实验来探究。 学生活动聆听 教学意图程
【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。
【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定
实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：
反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的'总质量是（ ） 克。
称量记录：
反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。
初步学习定量研究问题的方法。
培养学生观察能力和记录实验的方法。
【问题讨论】化学反应前、后物质的质量总和相等。这一结论是否具有普遍的意义呢？ 思考 激疑、探索
【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。
反应名称 实验现象 反应后
质量和 结论
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分组：把学生分成三组
1：设计方案
2：实验探究
3：汇报结果
结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。
带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。
1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案
2：能积极分工、协作、观察并记录。
3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。
４：描述实验现象，归纳实验事实，试着总结规律。 1：让学生自己动手，通过实验进行探索，培养学生的实验设计能力
2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神
4：初步形成科学探究能力
5：培养学生严谨的治学态度
【板书】一、质量守恒定律
1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。
教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。
【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》
阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。
把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。
【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？
思考
【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应
师生交流： 实验记录：
反应前、后质量 加深对定律的理解教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。
【板书】2、几点说明：
（1）参加化学反应
（2）总质量（沉淀或气体）
（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。
学
【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。
过 【多媒体课件】
电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。
学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。
【板书】二、质量守恒的原因：
原子的种类、数目和质量均不改变。
（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力
【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用
程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。
布置作业：
（易）在反应A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 克
（中）在反应
3A+2O2点燃H2O+CO2中，A的化学式为 。
（难）1克H2和9克O2混合后，点火爆炸后生成水的质量是 克 。 记录 分层作业，利于学生智力开发
课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿
开拓学生视野
板书设计：
第三节 质量守恒定律
一、质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质质量总和
等于反应后生的各物质质量总和
二、质量守恒的原因：
原子的种类、数目、质量均不变
三、质量守恒定律的应用：
十一、教学反思：
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。
第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。
第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。
第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。
初中化学教案9
教学目标
知识目标：
使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法。
了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型。
根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。
能力目标：
培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。
情感目标：
通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育 。
教学建议
本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。
1.准确恰当地抓住教学目标
本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理
教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。
3.优选教学方法，教学手段多样化
本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。
4.重视能力培养，注意养成教育
本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的`教育，这些都有利于对学生进行素质教育。
教学设计方案：
早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为最好呢？
一、实验室制取氢气的原理：
（实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。
（现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。
实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集。Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。
二、实验室制取氢气的装置和收集方法：
1．制备装置：
完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该气体的装置）和收集装置两部分。
气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器（大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可），用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。这种装置是最简单的氢气发生装置。
（讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢？
实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应。
长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？
此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的问题。
（请同学简述现象，分析原因）
展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。
2．气体的收集：
气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法（因为氢气密度最小）和排水法（因为氢气难溶于水且不和水反应）。
如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的最佳方法是排水法。
注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气。将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底。对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用。收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。
三、氢气纯度的检验方法：
实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。
注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。
四、置换反应：
置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。
置换反应是化学基本反应类型之一。
表达式：单质+化合物＝新单质+新化合物
A + BC =AC + B
锌＋稀硫酸＝硫酸锌＋氢气
Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2
置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。
（讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别？
五、原子团的概念：
锌＋稀硫酸＝硫酸锌＋氢气
Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2
在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：
H 2 SO 4和Zn SO 4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。
常见的原子团有：
KClO3氯酸根
KMnO4高锰酸根
NaOH氢氧根
H2SO4硫酸根
KNO3硝酸根
探究活动：
1用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。
2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。
3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。
4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示？
初中化学教案10
教学目标：
1、了解溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法
2、了解温度对固体溶解度的影响以及溶解度曲线的意义
3、常识性介绍气体溶解度的表示方法以及温度、压强对气体溶解度的影响关系
教学重点：
固体溶解度的表示方法
教学难点：
1、固体溶解度的表示方法
2、正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别
教学过程：
复习提问：
1、什么叫饱和溶液与不饱和溶液？
2、在饱和溶液的概念中，为什么强调“在一定温度下、一定量的溶剂里”？
引入新课：
【演示一】 20oC时，把蔗糖、食盐分别一份一份地加入10ml水中直到不能溶解为止，
【讨 论】 通过粗略的计算，讨论蔗糖与食盐对水的溶解能力
【提 问】 如果温度不定、溶剂量不同，能否比较他们的溶解能力大小？
【演示二】 20oC时，配制KNO3饱和溶液时有KNO3固体剩余，然后加热，剩余固体又继续溶解
【讨 论】 同一种物质在同一种一定量的溶剂中在不同的温度下，溶解能力是否相同？
【演示三】
1、食盐溶解在水中；
2、食盐放在煤油中；
3、植物油放在水中；
4、植物油放在汽油中
【讨 论】 同一种物质在不同的溶剂里的溶解能力不同
【总 结】 通过以上三个实验，结合课本P70内容
讲授新课：
【板 书】 一、溶解性
1、定义：
2、影响因素：①溶质、溶剂本身的性质（决定性因素）
②外界条件
【过渡】 如何精确地知道一种物质在另一种物质里的溶解性大小是否需要什么条件和标准？
【投影】 列表：20oC时100g水中达到饱和时所溶解的质量
物质 蔗糖 食盐 硝酸钾 小苏打 熟石灰 大理石
最大质量（g） 203.9 36 31.6 9.6 0.165 0.0013
【讲解】 以上表格中的'数据能精确地表示各物质的溶解性大小
二、溶解度
固体溶解度
1、表示方法：
气体溶解度
2、固体溶解度的表示方法：（由表格得）
在一定温度下，固体物质的溶解度通常溶质在100g溶剂
中达到饱和状态时所溶解的质量来表示。
⑴定量表示溶解性大小
⑵理解概念：①一定温度（外界条件）
②100g溶剂（衡量标准）不指明溶剂时为“水”。
③饱和状态：（对溶液的要求）
④溶质的质量：（单位：g）
⑤这种溶质在溶剂里（适用范围）
【提问】 ⑶含义：说出20oC时KNO3的溶解度是31.6g
引申：20oC时KNO3饱和溶液中：
m质:m剂:m液 =S:100g:（S+100g）
=31.6g:100g:131.6g
⑷物质溶解性分类：易溶物质：S > 10g
（室温） 可溶物质：S：1g～10g
微溶物质：S：0.01g～1g
难溶物质：S < 0.01g
巩固：判断投影表格中所属分类
蔗糖、食盐、硝酸钾、小苏打、熟石灰、大理石
师生共同分析P72KNO3在不同温度时的溶解性表
⑸溶解度曲线：
【板书】 画出KNO3的溶解度随温度变化的曲线
或见课本P72几种物质溶解度曲线，
溶解度曲线可表示以下几种关系：
①同一物质在不同温度时的溶解度
②不同物质在同一温度时的溶解度
③物质的溶解度随温度变化而变化的趋势及大小
分析得出变化规律：
A、多数固体物质随温度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等
B、少数固体物质受温度变化影响不大；例如：NaCl
C、极少数固体物质随温度升高而减小；例如：Ca（OH）2
⑹溶解度与溶液的质量分数的区别和联系
区别和联系 溶解度 溶质质量分数
意义
表示方法
计算式
联系
3、气体溶解度的表示方法
⑴定义：某气体在一定温度和一定压强下，溶解在一体积水里达到饱和状态时的体积数
外界条件：温度、压强
⑵影响因素
内部因素：气体与溶剂本身的性质
温度升高，气体溶解度减小
压强不变时
温度降低，气体溶解度增大
压强增大，气体溶解度增大
温度不变时
压强减小，气体溶解度减小
中考点击：
课堂小结：
【投影】
概念
要点
决定因素 定 量 影响
描 述 因素
习 惯 分 类
随堂练习：
教学后记：
初中化学教案11
第一章 第一节 空气
教学目的
1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点
了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法
谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学
教学过程
〔引言〕在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
〔板书〕 空 气
〔提问〕空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？
（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）
〔小结〕空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。人们已经测知它的成分有：
〔板书〕 一、空气的组成
1.空气的成分及其体积分数（大约）：
〔讲述〕 空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5。
〔提问〕 你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？
（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。）
〔讲解并提问〕实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？
（给学生一定时间的思考和议论）
〔演示实验〕①展示如图装置
②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置
③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
〔提问〕①你看到了哪些现象？
②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？
③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？
④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？
⑤你认为这个实验成功的关键是什么？
〔小结〕根据学生回答情况进行小结。
〔讲述〕人类对空气的研究和认识，经历了很长的历史时期，期间许多科学家都做过类似的实验，但都未能取得明显的成果。直到18世纪末法国化学家拉瓦锡在前人工作的基础上，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论。他所以能获得突出的成果，关键是他敢于破除当时传统的错误理论（燃素说）的束缚，能够尊重实验事实，并做出了严谨的、实事求是的分析和判断。
在19世纪末以前，人们还深信空气中含有氧气和氮气。后来，随着科学技术水平的.不断发展，科学家才陆续发现了稀有气体等其它成分。
〔引言〕下面我们简单的了解一下稀有气体。
〔板书〕2.稀有气体
稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
〔讲述〕 稀有气体因在空气中含量极少而得名，以前曾被叫做惰性气体，这是因为过去，人们认为它们不跟其它物质发生反应的缘故。随着科技的发展，人们发现在一定条件下，它们也能跟某些物质反应，生成其它物质，故改称为稀有气体。
由此可见，任何事物都不是绝对的，因此把稀有气体称为惰性气体是不科学的。
〔阅读〕课本使学生了解稀有气体的特性和用途
〔讲述〕大家对空气的组成已有了进一步的了解，一般来说，空气的成分是比较固定的，但是随着现代化工业的发展，若不重视工业废气，特别是有害气体的回收和处理，任其进入空气，就会带来空气污染，严重损害人体的健康，影响作物生长，形成对自然资源的破坏。
〔简介〕英国伦敦、日本四日市或美国洛杉矶等空气污染事件，以说明空气污染的危害性和防止污染的重要性。
〔板书〕 二、空气的污染与防止
1.污染空气的物质
(1)粉尘：水泥粉尘、煤烟粉尘、各种矿尘等。
(2)气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要来源
(1)矿物燃料（煤和汽油、柴油等）的燃烧
(2)化工厂的废气
(3)水泥厂的粉尘
(4)燃放烟花爆竹
(5)焚烧枯枝野草树叶等
; 3.防止和减少空气污染的方法
(1)工厂做到废气回收与处理
(2)发展民用煤气生产
(3)严禁燃放烟花爆竹
(4)禁止焚烧树叶、野草
(5)提高汽油、柴油质量
〔小结〕防止空气与环境污染，保护人类生存环境，是每个人都应尽的义务和责任。
〔练习〕（投影出示练习题）
在相同条件下：
①分离100L空气，大约可得氧气______L，可得氮气______L。
②分离______L空气，可获得42L氧气。
③分离空气获得氧气63m3时，同时可获得氮气______m3。
〔作业〕略
初中化学教案12
一、说教材
（一）教材的地位与作用
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。
（三）教学重难点
电解质的判断、电离及电离方程式的书写
二、说学情
对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
三、说教法
根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。
四、说学法
根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法
五、说教学过程
（一）导入
将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。
探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。
（二）新授
引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。
之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，
组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的'问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。）
提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）
问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。
分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。
NaOH＝Na++OH-
KOH＝K++OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。
接着进行探究学习，请学生写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。
Na2SO4＝2Na++SO42-
KNO3＝K++NO3-
NH4Cl＝NH4++Cl-
引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物。
（三）小结
通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。
（四）布置作业
1.完成课后练习1-4题
2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液
六、说板书设计
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质:水溶液、熔融状态
2.电解质的电离
酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
初中化学教案13
教学目标
⒈了解实验室中制取二氧化碳的反应原理。
⒉探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的思路和方法。
4.培养创新能力和合作精神。
教学重点
二氧化碳的实验室制取的反应原理、装置及收集方法。
教学难点
二氧化碳的实验室制取装置的选择
课型：新授课（学生实验探究活动课）
教法：
对比法、分组实验法、实验探究法。
课时数：
一课时
教学用品
实验室制CO2所需仪器一套、碳酸钠、大理石、浓HCl 、稀HCl 、稀H 2 SO 4
教学过程
回忆实验室制取氧气的化学反应原理及实验装置。
引入新课实验室如何制取CO2？
一、学生交流“活动与探究报告册”上的参考信息
二、学生进行活动与探究
〔板书〕
1.探究实验室制取二氧化碳的理想药品
学生进行实验探究后讨论
总结：
〔板书〕
（1）理想药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸
(2)化学反应原理：
CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2 ↑
讨论：补充实验:
大理石与稀硫酸反应
小结：
大理石与稀硫酸反应可产生二氧化碳气体，其反应的化学方程式为：
CaCO3 + H2SO4＝CaSO4 + H2O + CO2 ↑
其中生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了大理石与硫酸的接触，反应慢慢停止了，故不能用稀硫酸代替稀盐酸来制取二氧化碳气体。
〔板书〕 2.探究实验室制取二氧化碳的装置
学生进行实验探究：要求学生从给定的'仪器（见书上111页）中选择适当仪器，设计制取二氧化碳气体的装置。（也可用其它仪器）
讨论：根据制取二氧化碳的反应原理，确定实验室制取二氧化碳气体应采用的最佳装置（见书上111页、图6-10）
〔板书〕
（1）气体发生装置
固～液反应，不需加热制取气体
展示实验装置
讨论：
⑴能否用普通漏斗代替长颈漏斗？
⑵锥形瓶能否用别的仪器代替？
小结：
⑴不能用普通漏斗代替长颈漏斗。因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。用长颈漏斗时，下端管口必须在液面以下才能起到密封的作用。
⑵锥形瓶可以用大试管、广口瓶、平底烧瓶等玻璃仪器代替（展示实验装置）
提问：实验室里如何收集CO2气体？能否采用排水法收集？为什么?
〔板书〕
（2）气体收集方法
用向上排空气法（CO2密度比空气大）
不能用排水法收集（CO2能溶于水，且与水反应）
〔板书〕三、制取二氧化碳
学生实验：制取并验证二氧化碳气体
总结：
〔板书〕
1.制取二氧化碳的操作步骤
提问：如何检验二氧化碳是否收满？
〔板书〕
2.验满方法──将燃着的木条或火柴放在集气瓶口，火焰熄灭，证明已满
提问：怎样证明生成的气体是二氧化碳？
〔板书〕
3.检验方法──将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳
四、比较与归纳
比较氧气和二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的思路和方法
见书上110页、活动与探究报告册
本节课小结：二氧化碳实验室制法
课堂练习P 112第1 、 5题
家庭作业（1）P 112第2 、 3 、 4题
（2）写出探究活动报告
初中化学教案14
一、教学目标
1、知识与技能
知道空气中氧气含量测定的原理，初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成简单的化学实验。
2、过程与方法
通过学生参与实验设计，并对实验结果加以观察分析，体验科学探究的意义和基本过程。
3、情感态度与价值观
增强学生对科学知识的好奇心和探究欲，提高学习化学的浓厚兴趣。通过分组讨论实验方案，共享实验成果，发展学生善于协作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学策略
本节课总的教学策略是创设教学情景，通过体验式教学法讨论法、探究式教学法、实验教学法、学生自主学习法等多种方法相结合，为学生创设更多的学习空间，让学生更可能多地体验到知识的产生、发展，从而变被动学习为主动学习，掌握科学的学习方法。
三、教学过程
导课：谜语导入，提出探究问题
老师先请学生猜一个谜语：一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。学生回答：是空气。教师引出今天研究的课题与空气有关，然后提问学生：空气就在我们身边，如何用学过的知识证明他们的存在？因为这些知识是学生生活中能亲自感悟到的问题，所以有很高的积极性，学生积极回答问题：给车胎打气；风；空玻璃瓶在盛满水的水槽中侧立时，有气泡冒出；树叶飘落下来，等等。
教师引出探究性问题:从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸汽。那么，空气中氧气大约占空气体积的多少呢？让我们一起探究：设计实验，测定空气中氧气的体积分数。学生分成6个活动小组，根据已有的知识和经验，充分想象，分析和推理，能主动地或在教师的启发下对问题可能的答案大胆的提出假设。
学生开始实验探究
（一）提出问题：空气中氧气大约占空气体积的多少？
（二）做出猜想与假设：空气中氧气约占空气体积的1/5。
（三）设计实验方案：学生进行自主探究，分组设计实验，预期实验结果。
学生分小组讨论，设计实验依据的原理是什么，教师给以适时地点拨、引导，共同得出实验原理。
1、实验原理：可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，集气瓶中气体减少，减少的体积等于消耗掉的氧气的体积，容器中的压强下降，水被沿导管吸入集气瓶，进来水的体积等于减少的氧气的体积”。
2、选择实验药品：学生大胆想象，可选木炭，铁丝，硫磺，蜡烛，红磷，白磷等。
每个小组各选择一种物质进行讨论，预测实验能否成功。教师和学生一起讨论交流。学生小组发言：
1组：我们认为选木炭不行，通过查阅资料知道木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。
2组：我们认为选铁丝不可行，铁丝在空气中不会燃烧。
3组：我们认为选硫磺不可行，通过查阅资料知道硫磺燃烧生成二氧化硫气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。
4组：我们认为选蜡烛不可行，通过查阅资料知道蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。
5组：我们认为选红磷可行，红磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的水流入广口瓶。
6组：我们认为选白磷可行，通过查阅资料知道白磷比红磷容易燃烧，白磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的'水流入广口瓶。
教师和学生一起交流总结：同学们分析地非常好，我们选的药品是白磷和红磷，没有选铁丝，是因为铁丝不会燃烧，也没有选木炭、硫磺和蜡烛，原因是他们都生成气体，装置内压强基本不变。教师进一步引导，如果我们选了这些物质，有没有更好的方法来实现我们的预期实验现象呢？同学们积极思考并讨论。有的小组提出，能不能将生成的气体吸收处理呢？教师和学生一起讨论。
教师提示：生成的气体二氧化碳和二氧化硫可以被氢氧化钙或氢氧化钠溶液吸收，学生想到了，可以在装置中事先放入少量的氢氧化钠溶液，把烧杯中的水换成稀氢氧化钠溶液，就可以观察到明显的现象了，同学们恍然大悟，原来生成物是气体也可以用来测定空气中氧气的含量啊！
3、确定实验装置：学生自己选择实验仪器，并组装好实验装置。教师鼓励学生在课本上所给实验装置的基础上进行改进，有创新，有超越，大胆提出自己的想法，设计出不同的实验装置，培养学生的求异精神。小组间互相交流，讨论设计出比较简单且现象明显的实验装置。教师给以适当的点拨。
实验步骤：学生自己按照所选药品、实验装置设计实验步骤。
通过小组间交流、集思广益，初步设计出实验方案，教师在帮助提示、充分、完善，使实验设计科学，可行性强，最后制定出如下探究方案
第1、2小组制定实验方案如下;
选择合适的药品：红磷水
选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯
实验步骤
①检查装置的气密性。
②燃烧匙内装满红磷，将橡皮管上的止水夹加紧。
③将燃烧匙内的红磷在酒精灯火焰上点燃，迅速伸入集气瓶内，塞进橡皮塞。
④等集气瓶冷却到室温时，把导管插入水中，打开止水夹。
⑤仔细观察实验现象。
第3、4小组制定方案如下：
选择合适的药品：白磷热水
选择仪器：带支管的试管、气球、胶塞、水槽、铁架台、铁夹、烧杯
实验步骤：
①将气球系在支管处，将支管分成五等份
②取适量的白磷放在试管底部，塞好橡胶塞
③将盛有热水的烧杯放在铁架台上，并把试管固定在铁夹上，下部接触热水，加热白磷。
④等试管冷却后取下，倒放入盛有水的水槽中，取下胶塞
第5、6小组制定方案如下：
选择合适的药品：蜡烛氢氧化钠溶液
选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯、氢氧化钠溶液
实验步骤：
①检查装置的气密性。
②燃烧匙内装好一支蜡烛，将橡皮管上的止水夹加紧，在集气瓶内放少量的氢氧化钠溶液。
③将燃烧匙内的蜡烛点燃，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
④等集气瓶冷却到室温时，把导管插入烧杯的液体中，打开止水夹。
⑤仔细观察实验现象。
4、学生实验
学生记录实验现象：以小组为单位汇报实验现象
①1、2小组：红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1／５；
②3、4小组：白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，试管内液面上升，约占试管内空气体积的1／５；
③5、6小组：蜡烛燃烧发出黄色火焰，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1／５；
5、实验结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5，剩余的气体不支持燃烧，约占空气总体积的4/5。
营造交流平台，分享探究成果。
（四）反思与评价：学生通过本次探究实验知道了，选择药品要只与氧气反应，生产物可以是固体，也可以是气体，若生成气体，要将气体进行吸收处理，同时要保证装置的气密性良好。
（五）表达与交流：有的小组实验中看到进入的水少于1/5,有的学生急于想把自己的体验和发现告诉同学，也有的学生急于想知道自己失误所在,这时，教师就给学生营造一个交流的氛围，使他们在交流中取长补短，共同进步，找出出现各种现象的原因。这样学生在实验操作时的注意点：如a.燃烧匙中的药品为什么要装满？b.红磷、白磷和蜡烛点燃后为什么迅速伸入集气瓶中，盖紧橡皮塞？c.为什么等集气瓶冷却到室温时，打开止水夹？等等有了更深刻的理解。
（六）师生共同小结
四、教学体会
以上就是根据福建招考要求为大家分享初中化学教案，希望大家仔细阅读，提高我们的学科知识与教学能力。
初中化学教案15
教学目标：
认知目标：
1． 认识化学研究的社会作用；
2． 介绍和了解化学的应用；
能力目标：
1． 能够初步了解观察实验的方法；
2． 初步掌握资料的查找与积累
情感目标：
1． 感受到化学对人类文明和研究的推动作用
2． 提高学生对化学学习的兴趣，增加学生学习化学的责任感
重点和难点：
3 个实验的现象及相关问题
教学内容：
导言：化学的发展关系着社会的文明和进步
（ 1 ）在古代：青铜器的制造、铁和铜的冶炼与应用、火药的发明、瓷器的'烧制举世闻名；
（ 2 ）在近代：为工业的发展提供了新原料和动力、为农业提供了农药和化肥、为医学提供了药物保障；
（ 3 ）在现代：为人体健康、资源的保护与合理利用、节能与清洁能源的开发等提供帮助；
一．化学帮助我们正确认识物质
1 ．实验 1 ：碳酸氢铵受热分解
现象：碳酸氢铵是白色小颗粒，受热后固体减少，闻到一股刺激性气味，在玻璃壁上出现小水珠，生成的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
加热
文字表达式：碳酸氢铵（ NH 4 HCO 3 ） ——→ 水 （ H 2 O ） + 二氧化碳（ CO 2 ） + 氨气（ NH 3 ）
结论及启示：碳酸氢铵受热易分解，故保存时要注意密封，阴凉
2 ．知识介绍：
（ 1 ）正确使用煤气炉具；保持通风状态，若发现漏气，则应该先打开门窗，不能有火星
（ 2 ）用铁锅烧菜；增加食物中的含铁量，可以防治缺铁性贫血
（ 3 ）吸烟有害健康；尼古丁（烟碱）导致成瘾，焦油导致肺癌等，一氧化碳是有毒气体
（ 4 ）安全使用农药：一方面使用时要注意防护，另一方面食用前要注意洗净
3 ．抵制“伪科学”：“水变油”等骗术
二．化学指导人类合理利用资源
1 ．合理使用水资源，综合利用和治理水污染
（ 1 ）我国人均占有的水资源是相对匮乏的，在西部很大地区是缺水的；
（ 2 ）我们过度的不合理使用水资源，工业废水和生活污水导致水体污染
（ 3 ）利用海水淡化、污水处理等技术来缓解水资源紧缺问题
（ 4 ）利用水资源可以获得氢能源等清洁、高效能源
2 ．钢铁的使用及其钢铁的锈蚀
（ 1 ）由于钢铁等金属材料质地坚硬，使用很广泛
（ 2 ）但是由于钢铁等易腐蚀，每年近 1/10 的钢铁因锈蚀而损失报废
3 ．实验 2 ：钢铁的锈蚀
实验现象：锥形瓶中铁丝表面出现红色物质，导管的红墨水上升
文字表达式：铁（ Fe ） + 氧气（ O 2 ） ——→ 氧化铁（ Fe 2 O 3 ）
结论解释：铁丝与锥形瓶中空气中的氧气反应生成新的固体，使锥形瓶中的气压减少，将红色墨水吸上
启发：要防止铁生锈，要保持表面干燥、洁净，盐溶液能加速钢铁的腐蚀
4 ．塑料的应用及白色污染
（ 1 ）由于钢铁的腐蚀，使用一些不易腐蚀的材料，如不锈钢、塑料等
（ 2 ）塑料价廉、耐用、耐腐蚀，但是废弃塑料引起“白色污染”
（ 3 ）为了解决“白色污染”，研制可降解塑料
5 ．实验 3 ：含硫火柴的燃烧
（ 1 ）实验现象：燃烧后有刺激性气味，振荡后高锰酸钾溶液褪色
点燃
（ 2 ）文字表达式：硫（ S ） + 氧气（ O 2 ） ——→ 二氧化硫（ SO 2 ）
（ 3 ）实验结论：含硫火柴的火柴头有硫，燃烧产生的二氧化硫能使高锰酸钾溶液退色。
（ 4 ）启示：由于二氧化硫是污染性气体，我们在日常生活中应尽量避免燃烧含硫物质；如：使用无硫火柴
6 ．通过化学科学，解决日益严重的世界性问题
（ 1 ）减少排放或消除大气污染物，防止大气污染；
（ 2 ）控制二氧化碳排放以缓解全球变暖问题；
（ 3 ）禁止使用“氟利昂”，以解决臭氧层空洞问题
三．化学促进科学技术的发展
1 ．发现青霉素的科学家弗莱明
2 ．脱氧核糖核酸（ DNA ）结构的发现，打开了分子生物学的大门；
3 ．介绍新能源、新材料等
清洁高效的氢能源、信息产业的单晶硅、通信数据传输使用的光导纤维、高强度的陶瓷防热瓦、耐腐蚀的钛合金，被誉为 21 世纪“材料之星”的纳米材料，用于贮备氢气的储氢材料等
4 ．活动与探究：玻璃、有机玻璃、聚酯材料的比较
实验内容
玻璃
有机玻璃
聚酯材料
聚苯乙烯材料
1 ．取样来源等
普通玻璃
标牌
饮料瓶
牙刷柄
2 ．取样后投入水中，观察现象
沉入水中
浮在水面
浮在水面
沉入水中
3 ．用刀刻划
没有现象
有划痕
有划痕
有划痕
4 ．是否容易破碎
容易碎
不易碎
不易碎
不易碎
5 ．用坩埚钳夹持后再加热
没有明显变化
变形
变形
变形
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