初中化学教案
作为一名老师，时常要开展教案准备工作，教案有助于顺利而有效地开展教学活动。来参考自己需要的教案吧！下面是小编整理的初中化学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
初中化学教案1
教学目标
了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质，掌握蛋白质、糖类、油脂和维生素与人类健康的关系。
通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法。
通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力。
重点和难点
重点：蛋白质的生理功能。
难点：了解营养物质在人的生命活动中的作用及营养价值。
课时安排 1课时
教学设计
活动一 探究人体营养素包括哪些方面？
情景导入：提问：俗话说：人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。可见食物对人体的重要性。那么我们所吃的食物通常包括哪些呢？
小组交流：列举生活中的常见食物和饮品的类别。
观察：（多媒体投影）教材p88图12-1、p91图12-7、 p92图12-9、 p93图12-10。
小结：人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。
活动二 学习竞赛
主题：“我”的风采我展示。
设疑：这些营养素对人体来说，究竟分别有什么其他物质不可替代的作用呢？
指导阅读：（分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论并限时完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求：简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。）
组际竞赛：各组派一名代表上讲台演讲。（根据演讲的口才、表情及内容质量，由学生评委评分）
活动三 应用实践
辩论：偏食习惯好不好？
设疑：我了解到我们同学们中有的同学喜欢吃这种食品而不喜欢吃那种食品，即存在所谓的偏食。这种饮食习惯好不好呢？
（正反方辩论）
小结：偏食影响身体健康。特别是同学们正处于身体生长旺盛时期，更应养成良好的饮食习惯，避免偏食。
阅读与讨论：
阅读：p90、 p92“资料”。
讨论：a.有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？
b.为什么吸烟有害健康？
c.为什么霉变食物绝对不能食用？
d.运动会上的长、短跑赛进行中，为什么有的同学感到很累？为什么有的同学在赛前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麦食品，效果好吗？
知识拓展（多媒体播放）：
a.“劣质奶粉”导致“大头婴儿”的相关报道。
b.“毒大米”危害介绍。
c.吸烟的危害分析。
活动四 课堂计算竞赛
①一女运动员可以在60 s秒内跑完400 m，她的最大氧气吸入量为4 L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约0.2 L，如果该女运动员体重为50 kg ，她将缺少多少氧气
②花生米含糖约24%（质量分数,余同），油脂约39%，蛋白质约26%；小麦含糖约76%，油脂约2%，蛋白质约11%；50 g花生和50 g小麦在体内完全氧化放出的能量各是多少？
课题小结：经过本课题的学习，在基础知识、学习方法和对化学学科的情感方面，你分别有哪些收获？
活动五 课外调查
我们是一所农村中学，大多数同学家住农村。请在课外做一个调查，对于家中（或亲友、邻居中）发生霉变的食物是如何处理的`？这种处理是否科学合理？我们作为现代社会的公民，对此应做哪些工作呢？调查报告于一个月内完成。
点评：整堂课以四个主题活动展开，层次清楚，意图明确，充分体现了学生主体。第五个主题更是结合农村的实际，引导学生开展社会调查研究，让学生感悟到作为现代社会公民的使命感和责任感。
对社会常见的“偏食习惯”采取目前流行的深受大、中学生欢迎的“辩论”形式，而不是“答辩”形式，有其新意。但是课中如何把握，则对学生的课前准备和教师的驾驭能力提出了更高的要求。
背景资料
①22名小学生吃玉米糊中毒，已有一人遇难
本报讯（记者 刘振雄 特约记者 龙桥 通讯员 杨兴炳）我省郧西县一所小学11日突发食物中毒事件。至昨日，22名中毒学生中已有1人遇难，两人紧急转院抢救。
事情发生在邻近陕西的郧西县景阳乡泥沟中心小学。11日下午5时30分左右，该校五、六年级数十名寄宿学生吃了晚餐的玉米糊后不久，出现呕吐、恶心、头晕等症状，立即被校方送入当地卫生所抢救。
昨日上午9时50分，该校五年级女生12周岁的何莹莹经抢救无效身亡，12岁的男生孙文林、陈华登被紧急转送至郧西县医院抢救。
事发后，十堰市副市长胡仲军、郧西县副县长张惠莉等赶到事发地指挥抢救，调查原因。据郧西县疾病控制中心介绍，初步怀疑系玉米霉变引起，具体原因仍在调查中。
②大量服用维生素E有害健康
据新华社华盛顿11月10日电（记者曲俊雅）维生素是一种抗氧化剂，大多数人认为补充维生素E可以帮助他们延缓衰老。不过，最新研究发现，服用药物大量补充维生素E效果可能会适得其反，危害身体健康。
研究负责人约翰斯·霍普金斯大学的埃德加·米勒博士说，大多数复合维生素片一般含35～40个国际单位维生素E，这对健康也许会有些微小的“益处”。但如果能从食物中摄取足够的维生素E，服药补充毫无必要。坚果、食用油、全谷食物和绿叶蔬菜中都富含维生素E。
此外，美国心脏学会早已指出，维生素E没有预防心脏病的作用，而最近研究还表明，维生素E和降胆固醇药互相冲突。
③野生珍稀、特殊功效、“生猛”刺激安全饮食必须革除三种陋习
据新华社南昌11月10日电（记者冯丽）专家认为，要确保饮食安全首先要革除三种饮食陋习。
不少人认为物以稀为贵，放着肉厚味美的畜肉不吃，偏吃肉少味寡的蛇、鼠、猫、虫，以为野生、珍稀的动物更有营养，其实是毫无科学根据的。无论从组织结构、化学组成还是消化利用来看，它们都没有任何优势，不少野生动物还极易引发人类疾病。
我国传统习惯有一些糟粕和迷信也影响了部分人的饮食喜好。如从“千年的王八万年的龟”推理，相信吃乌龟肉能长寿；从老虎的雄健敏捷，推理出虎骨酒能治跌打损伤；认为动物生殖器可以滋阴壮阳等等，甚至把“驮峰”“熊掌”“蛇肉”“牛鞭”传得功效神奇，美味无比。这些动物肉不仅保健功效毫无科学依据，即使从味道讲也毫不足取。
“活猴脑”“蛇胆”“乌龟”“活鱼”“醉虾”等，这些近乎野蛮的吃法，不仅伤害人们对动物的爱怜之心，而且极不卫生。
初中化学教案2
教学重点：
原子概念的形成及原子和分子的本质区别
教学难点：
原子概念的形成、化学反应的实质
教学过程
第一课时
1．复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化
1）液态水受热变为水蒸气
2）硫燃烧生成二氧化硫
2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？
3．演示实验：氧化汞受热分解的实验
提出观察要求：
1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化
2）再同时给氧化汞加热观察：
a.试管壁上有什么变化
b.木炭是否燃烧
说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质
学生观察并描述实验现象（先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）
4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质
5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演）判断反应类型
6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）
7．多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图（一）
对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成（氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）
8．学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的画面（二）（三）
9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的`氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞
10．问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）
科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子
思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？回答后总结并板书
板书第二章第一节原子
一、原子
1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。
指导学生画出概念中的重点词语
为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。
11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论
裂变重新组合
化学反应实质：分子---→原子-------→分子或直接构成物质（五）
12．汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞
13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么？
14：评价讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）
以上多媒体展示的画面应分步出现
15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？
指导阅读31页总结出原子的基本性质
16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。
分子
原子
相似性
本质区别
相互关系
17．小结：师生共同小结本节知识
[板书设计]
第二章第二节原子
一．原子
1．概念：原子是化学变化中的最小粒子
初中化学教案3
教学目标
知识目标：
使学生掌握实验室用金属和酸反应制取氢气的化学反应原理，初步了解实验室制备实验的一般思路和方法。
了解置换反应的概念，对给定反应物、生成物的化学反应，能初步判断反应类型。
根据气体的性质，学会判断气体收集的方法。
能力目标：
培养学生的观察能力，通过观察了解启普发生器的工作原理，并根据其原理，用易得廉价的简单实验仪器，自行设计制备氢气的简易装置。
情感目标：
通过对氢气纯度的检验，使学生了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，加强对学生进行安全教育 。
教学建议
本节课是元素化合物的基础知识课，难度虽不大，但知识面广，这些知识是后续教学的基础。
1.准确恰当地抓住教学目标
本节课要抓住置换反应的概念和氢气的实验室制取装置等主要内容，紧紧围绕这些知识的形成过程进行教学活动。因此教学目标应具体、明确，教材处理详略得当，紧紧围绕教学大纲的规定和教材内容的要求，重视能力培养和养成教育。
2.教学内容应有序、合理
教学过程从水的电解产物和氧气的有关知识开始，可以用计算机等媒体放映氢气的用途资料片，导出新课。再通过实验，师生共同讨论，建立置换反应的概念，同时简介原子团的知识。在此基础上，结合实物展示，巧设问题，由简到繁，从易到难，根据仪器药品，让学生在课堂上设计出一套制氢气的合适装置，通过设计实验，一可培养学生的动手、动脑的能力，二可增强他们学习兴趣，三可巩固已学知识。
3.优选教学方法，教学手段多样化
本节教学方法是实验探究法，以实验为前提，通过实验观察，实物展示和录像、计算机、投影等电化教学手段，集实验、讨论、讲述、讲解、归纳、练习为一体，这种方法既充分体现了以实验为基础的学科特点，又体现了教为主导，学为主体二者统一的教学原则。
4.重视能力培养，注意养成教育
本节教学应灵活运用多媒体教学手段，通过实验或启发性、探究性的问题，激发学生的学习兴趣，增加学生动眼、动手、动口、动脑的机会，培养和发展学生观察、操作、思维与自学等多种技能和多种能力。同时，教学中每一个知识点都是以已有知识或化学事实、探究性问题开始，通过实验观察、引导思考、讨论、自学等多种方式，突出对学生学习过程的指导，教给学生学习方法和思维方式，这样有利于逐步建立有效的学习方法，养成良好的学习习惯。此外，教学中还可结合氢气的发现史和制氢发生装置的分析讨论，以及知识的迁移过程，同时向学生进行辩证唯物主义认识论和科学态度、科学方法的教育，这些都有利于对学生进行素质教育。
教学设计方案：
早在十六、七世纪的时候，有好几位科学家都发现了金属跟酸反应能产生一种可燃性的气体——氢气。直到现在，氢气的实验室制法仍然选用金属跟酸反应。那么用哪种金属，用哪种酸为最好呢？
一、实验室制取氢气的原理：
（实验）取四支试管，分别向其中加入镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后向试管中加入等量的同种稀硫酸，观察产生气体的速率。
（现象）稀硫酸同时与Mg、Zn、Fe、Cu接触，实验现象是：Mg与稀硫酸反应剧烈，锌与酸反应，产生氢气的速率较快，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明显现象。
实验室制取气体，要求便于操作和收集，而Mg反应速率过快，不方便收集。Fe反应速率过慢，因此常选用锌为最合适。
二、实验室制取氢气的装置和收集方法：
1．制备装置：
完整的气体制取装置包括发生装置（即发生反应生成该气体的装置）和收集装置两部分。
气体发生装置的确定，要依据反应原理，特别是反应物的状态和反应条件。实验室制取氢气所用的锌是颗粒状固体，所用的稀硫酸呈液体，常温下两种药品接触即可发生反应。由此可见，只需用容器将锌和稀硫酸盛放在一起，并将产生的氢气通过导管导出即可。因此组装发生装置应包括盛装药品的反应容器（大试管、广口瓶、锥形瓶、烧瓶等均可），用于封闭反应容器口的胶塞，穿过胶塞用于导出氢气的玻璃导管（用试管或烧瓶作反应容器时还需用铁架台固定）。这种装置是最简单的氢气发生装置。
（讨论）但这种发生装置的缺点是必须当锌和稀硫酸中至少有一种完全反应后该反应才能停止，如何使制取气体的过程连续呢？
实验中常加一长颈漏斗，通过长颈漏斗分次加酸来控制反应。
长颈漏斗下部必须浸泡在酸液中，为什么呢？
此时将导气管一端堵死，观察实验现象。如学生看不清楚，可重复几次，并提示学生应注意的.问题。
（请同学简述现象，分析原因）
展示启普发生器，介绍部件名称，作用，介绍使用方法。
2．气体的收集：
气体的收集装置要依据该气体的收集方法而定。氢气的收集方法有两种：向下排空气法（因为氢气密度最小）和排水法（因为氢气难溶于水且不和水反应）。
如果用向下排空气法收集氢气，难于验满，因此收集氢气的最佳方法是排水法。
注意事项：仪器连接好以后应先检查装置的气密性，然后再装入药品制取氢气。将锌粒装入试管时，应将试管倾斜，使锌粒滑入试管底部，以免直接投入时砸破试管底。对产生的氢气经验纯后再收集或直接应用。收集满氢气的集气瓶应倒置在桌上，防止氢气很快逸散。
三、氢气纯度的检验方法：
实验操作：用排水法或向下排气法收集一试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯。然后按上述方法再收集、再检验，至点燃时发出的响声很小时，表明氢气已经纯净。
注意事项：当开始收集的氢气经检验不纯，这时需要再收集、再检验。若下一步要采用向下排空气法收集氢气，应先用拇指把试管口堵住一会儿，再去收集、检验氢气。否则刚用于检验氢气的试管内的火焰可能没有熄灭，立即用这个试管去再收集氢气时，可能会点燃导管口不纯的氢气，引起装置爆炸，发生危险。
四、置换反应：
置换反应：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
置换反应中“置换”的涵义是：反应物之一的单质中所含元素，代换了参加反应的化合物中的某种元素。
置换反应是化学基本反应类型之一。
表达式：单质+化合物＝新单质+新化合物
A + BC =AC + B
锌＋稀硫酸＝硫酸锌＋氢气
Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2
置换反应的特点是：参加反应的物质只有两种，且一定是一种单质和一种化合物。生成物也只有两种，一种一定是单质，另一种一定是化合物。掌握了这些特点，就能够正确地判断置换反应。
（讨论）置换反应与化合反应，分解反应有哪些区别？
五、原子团的概念：
锌＋稀硫酸＝硫酸锌＋氢气
Zn＋H 2 SO 4＝ZnSO 4 + H 2
在锌与硫酸进行反应时，反应物硫酸，生成物硫酸锌均有相同的集团，即：
H 2 SO 4和Zn SO 4中的画线部分。在许多化学反应中，作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。
常见的原子团有：
KClO3氯酸根
KMnO4高锰酸根
NaOH氢氧根
H2SO4硫酸根
KNO3硝酸根
探究活动：
1用废旧的可乐瓶（塑料）、吸管、粘合剂，根据启普发生器原理，制作一个简易装置。
2根据启普发生器的原理，设计三套类似的实验装置，画出装置图。
3设计一个储存氢气的装置，便于利用该装置收集氢气，便于实验中使用氢气。
4实验室制取氢气时，以锌粒与较浓的盐酸反应，用气球收集气体，一段时间后，气球瘪了，重复上述实验多次，均得到相同的现象，试分析造成这种状况的原因，你从中得到什么启示？
初中化学教案4
教学目标
知识与技能
1、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。
2、知道化石燃料的不可再生性和合理开采和节约化石燃料的重要性。
3、了解化学反应中的能量变化，认识化学反应放出的能量的重要性。
4、知道石油炼制的主要产品及其用途。
过程与方法
自己动手做盐酸与镁条反应的实验，体会化学反应的能量变化，增强动手实验能力。
情感、态度与价值观
通过燃料不充分燃烧对空气的影响，培养学生的环保意识和节能意识。
教学重难点
重点
1.甲烷的燃烧及产物的检验。
2、石油分馏的产物及用途。
难点化学反应中的能量变化。
教学工具
有关化石燃料的录像资科，导气管、烧杯、火柴等。
教学过程
一、导入新课
师：播放一段Flash录像：（特写）烧得很旺的炭火和一支温度为20℃的温度计。然后向炭火上加上一铲新煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16℃。过了一段时间，炭火又变得红热，温度计示数又上升至20℃。
师：生活中的这个常见现象说明了什么问题？（不需要学生立即回答）
二、推进新课
（一）化学反应中的能量变化
师：我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢？下面我们来做教材上的实验7-3。
师：实验说明了什么？
生：说明了生石灰与水反应会放出热量。
师：这种化学反应放热现象在许多化学反应中都会发生，大家请思考：
（1）化学反应都是放出能量的吗？请举出生活中你见过的吸收能量的化学反应的例子。
（2）我们一开始播放的Flash录像中的现象如何解释？凡是反应需要加热的化学反应就是吸热反应吗？
师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的实验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的.录像，让学生比较反应现象的不同，并思考原因。
（二）化石燃料的利用
煤的形成
师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期复杂变化成煤。
石油、天然气的形成
师：大多数的炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？
生：煤。
师：
(1)煤是纯净物吗？
（2）那它含有哪些元素？
（3）你知道煤作为燃料的原理是什么？
生：
(1)是混合物。
(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质（主要含硅、铅、钙、铁等元素）。
(3)原理是利用碳元素和氧反应所放出的热量。
师：知道人们怎么综合利用煤的吗？煤加工后的主要产品有哪些用途？
生：煤隔绝空气加热
煤气的主要成分：
氢气(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他气体
师：我国的主要油田有哪些？
生：大庆、大港、胜利、华北等。
师：石油可直接用作燃料吗？石油产品中有哪些是常用燃料？
生：不能！石油中除了含C、H元素外，还含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成浪费，还会生成大量的黑烟和含S、含N等有害气体。
生：汽油、煤油、柴油、石蜡等都是常用的燃料。
师：煤气泄露会造成什么危害？使用灌装液化石油气在安全上应注意什么？
生：危害到人体和财产的安全；使用罐装液化石油气在安全上应注意不能加热，不能猛烈撞击等。
师：有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对？
生：不对，因为虽然天煞气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有一定区别的。
师：说得对，下面我们来看看天然气的成分。
1、构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物
2、主要成分：甲烷(CH4)
3、甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水
化学性质——具有可燃性
（注意：点燃之前要验纯）
CH4+2O2===CO2+2H2O
师：出示一块蜂窝煤，然后提问：蜂窝煤有许多孔洞，你知道其中的奥秘吗？工业上使用煤等固体燃料，怎样做才能使燃料充分燃烧？
初中化学教案5
教学目标
1、了解化学与人类生活、社会发展的密切关系，认识化学的价值。
2、知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
3、培养学生观察生活、探索生活的能力。
教学重点、难点
重点
1、什么是化学
2、化学与人类生活、社会发展的联系。
3、化学在生活中的应用。
难点
什么是化学。
教学过程
一、导入新课
1、陈述：同学们一定听过很多的童话故事吧，大家还记得点石成金和神笔马良的故事吗？下面谁来给大家讲讲这两个故事。
（在很久以前，传说有一根魔棒，用它点一下石头，石头就会变成亮闪闪的黄金，这就是点石成金的传说。
神笔马良讲的是：从前有一个叫马良的孩子，家境贫寒。他从小就喜欢画画。后来，他得到一支笔，用这支笔画出的东西都会变成真的。
2、小结学生的讲述并导入：这两位同学讲得很好，多么神奇的魔棒与画笔！那么在我们现实生活中存在这样的魔棒与画笔吗？它们到底在哪里呢？就在我们今天开始学的化学里。下面我们就一起走进化学世界。
（板书：第一单元走进化学世界）
3、下面请同学设想一个富有创意的愿望，并说出你们的愿望。（学生发言，表达自己的愿望）
4、承接提问：大家的愿望都这么美好，都希望我们的世界变得更多彩。那么，这样美好的愿望我们怎样去实现呢？
5、画龙点睛：其实很简单，通过化学的'方法我们的愿望就可以实现了。现在我们就来学习课题一——化学使世界变得更加绚丽多彩。（板书课题一）
二、什么是化学
1、让学生阅读P2第一段。陈述：这段文字列举了一些改变我们生活的例子。请同学们结合实例想一想化学究竟是什么。
（板书：一、什么是化学）
2、结合刚才看书引导学生：通过看书，大家发现在我们生活的物质世界里，不仅存在着形形色色的物质，而且这些物质还不断在变化着。想一想我们身边的这些物质，例如书本、桌椅是由什么组成的呢？人离不开食盐，那么食盐有什么性质？为何对人类那么重要？还有大家常用的小刀，为什么沾了水就会生锈？多数植物为什么会冬季落叶，春季发芽呢？这些问题你们都能找到答案吗？
3、提出问题：不用急，化学可以帮助我们解决这些问题，当大家掌握了化学知识就会知道答案了。那么化学是什么呢？
4、点明化学的概念：其实化学就是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。化学可以帮助我们解决很多的问题。
5、过渡：现在请大家仔细阅读教材第2页的最后一段。
三、化学与人类的关系
1、请大家阅读第3页的第1、2两段。
2、讲述：任何学科，从人类认识它到运用它都要经过一个漫长的过程，化学这门学科也不例外。从遥远的古代人们开始无意识地运用化学到近代人们认识化学，再到现在人们充分地利用化学，在这漫长的过程中化学始终与人类的生活密切相关。（板书：二、化学与人类）
3．提问：想一想，通过刚才看书，你知道人类认识化学的历程中有哪些重要的转折点？[板书：（1）人类发现和利用火。（2）道尔顿和阿伏加德罗得出的结论：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
4、陈述：人类在自然的斗争中，发现并利用了火，这就大大改善了人类的生存条件。在认识火的基础了，人类陆续发现了一些物质的变化，然后逐渐制造出了铜器、铁器、纸、火药等，于是在以后很漫长的一段时期里，人类越来越离不开化学了，所以为的发现与利用是人类认识化学的一个重要转折点。
5、引导：从认识火以后，在很长时间里，人类对化学的认识只停留在表象阶段。直到近代，道尔顿和阿伏加德罗发现：物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这样人类与化学的关系就又近了一步。经过研究发现，组成物质的基本成分——元素只有一百多种。那么，这一百多种元素是怎样构成这个复杂的世界的呢？（在英语中只有26个英文字母，但是却能能够组成许许多多的单词，同样这100多种元素经过不同的组合也可以组成许多种类的物质，也就形成了丰富的世界。）
6、设问：化学在我们的生活中扮演着非常重要的角色。同学们结合身边的现实想想，化学给我们的生活带来了哪些变化？
7、总结本课题内容。
本课总结：
这节课我们主要是通过观察和分析生活现象了解一些有关化学的知识。通过学习，我们知道了化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。初步了解了化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
初中化学教案6
[知识目标]
1．常识性介绍水和人类的关系，水的污染与防治。
2． 通过对水资源的了解，使学生初步懂得水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。对学生进行国情、节水、环保教育。
[能力目标]
1．培养学生的新闻记者能力，自学能力。
2．培养学生的观察能力，思维能力。
[教材分析]
教材内容主要分为三部分，第一部分说明水在自然界的存在。第二部分描述水在工农业生产中的应用。第三部分说明了保护水资源的重要性。本节内容是培养学生各种能力的好教材。
[教学重点]
节约用水，防止水污染
[教学方法]
自学辅导法
[课时安排]
一课时
[教学过程]
【引入】人类一刻也离不开空气，同样也离不开水。因为水和空气一样，也是人类及自然界各种动物、植物生存的不可缺少的物质，水是人类宝贵的自然资源。
【阅读】请结合下列问题阅读课本第44页—第47页：
⑴自然界中的水分布状况如何？淡水资源有多少？
⑵水在工农业生产中有哪些用途？
⑶水源污染的原因是什么？污染水源对人类有哪些危害？我们应该怎术防治和保护？
【板书】
第一节 水
一、水在自然界的存在
【提问】根据同学们看书和你对水的了解回答问题⑴
【小结】水在自然界的存在，首先是江河、湖泊、海洋，还有地下水，另外在大气中以及动、植物体内也都存在有大量的水。仅江河海就占了地球表面积的3/4。虽然地球上总水量很大，但能够饮用和使用的淡水仅为总水量的1%。
【板书】
1．主要存在于江河、湖泊、海洋，约占了地球表面积的3/4。
2．在人体和动、植物体内也都存在有大量的水。
3．在地层和大气里也存在有许多的水。
【提问】根据同学们的地理知识，我国的水资源是怎样的？我国是缺水的国吗？
【讲述】我国的淡水资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，分布不均，我国东南部地区湖河流较多，而西北部地区就较少。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米，居世界第五位。但我国人口众多，人均水的占有量仅为世界人均占有量的25%，而且我国还是耗水量很大的农业大国，因此我国属于缺水国。
【板书】
二、水与工农业及日常生活
【提问】结合教材中的介绍和你对水在工业、农业、日常生活中方方面面的了解，说说水有哪些用途？
【小结】工业用水洗涤、溶解、加热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、发电、生产化肥及各种化工产品。农业用水灌溉，粮食、水果、蔬菜的丰收就有了保障。日常生活离不开水，洗衣、洗澡、各种饮料食品，生病了吃药、打针等。
设想，如果缺了水，我们的生活将会怎样？世界又会变成什么样？
【板书】
三、保护水资源
【讲述】地球上的淡水资源本来就是有限的，随着现代工业、农业发展，淡水在许多城市已面临短缺的危机。同时大量的各种废水、废气、废渣，使自然水系受到严重污染。水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问题，请同学们结合教材，自己归纳总结工业、农业、人类生活三方面对不源造成的污染，并讨论分析带来的'危害以及怎样防治这些污染。
【板书】
1．水污染的形成
⑴工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）
⑵农业生产中过量使用化肥和农药
⑶生活污水
2．水污染的危害
⑴可以使人生病、中毒甚至死亡
⑵破坏生态环境
3．水污染的防治
⑴工业上控制“三废”进入水体
⑵农业上合理使用农药和化肥，提倡节水农业
⑶生活上合理用水
⑷增强环保意识
【课堂练习】
1．下列说法中错误的是 （ ）
A.淡水在自然界分布很方，约占地球表面积的3/4
B.动植物体内及大气中的水，起着维持生理活动及气候的作用
C.凡是无色透明的水都是可饮用水
D.水不是无穷无尽的，因此要节约用水
2．下列说法中正确的是 （ ）
A.无色透明的液体都是水
B.工业三废中只有废水可造成水资源的污染
C.有些地区流行甲状腺 肿大病和龋齿病，原因是饮用水中缺少碘和氟元素
D.热电厂和工业冷却水，不会造成水污染
3．下列说法正确的是 （ ）
A.无色透明的水都是纯净物
B.冰、水共存物是混合物
C.水资源是取之不尽用之不竭的
D.工农业生产中常利用水来溶解物质
4．我国人口众多，人均占有水量仅为世界人均占有量的25%。世界人均占有量为10520立方米，我国则为______立方米。
5．水在自然界分布分很广，约占地球表面积的____，但地面淡水仅约占总水量的____。世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水量的_____。
6．工业生产中______、______、______和生活______的任意排放，农业生产中施用的______、______随水流入河中，都会使水受到污染。
7．如果一个水龙头每秒滴水2滴，平均20滴水为1毫升，试计算一昼夜漏掉多少升水？
8．某工厂每天排出20吨水，其中30%未经处理。已知每吨废水可污染140吨清水，该工厂每天将造成多少吨清水被污染？
初中化学教案7
一、说教材
（一）教材的地位与作用
《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
（二）教学目标
1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。
3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。
（三）教学重难点
电解质的判断、电离及电离方程式的书写
二、说学情
对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。
三、说教法
根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。
四、说学法
根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法
五、说教学过程
（一）导入
将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。
探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。
（二）新授
引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。
之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，
组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。）
提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的.过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）
问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。
分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。
NaOH＝Na++OH-
KOH＝K++OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。
接着进行探究学习，请学生写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。
Na2SO4＝2Na++SO42-
KNO3＝K++NO3-
NH4Cl＝NH4++Cl-
引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物。
（三）小结
通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。
（四）布置作业
1.完成课后练习1-4题
2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液
六、说板书设计
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质:水溶液、熔融状态
2.电解质的电离
酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
初中化学教案8
一、说教材
（一）教材的地位和作用
《二氧化碳的性质》是人教版九年级化学学科第六单元课题3《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时。在此之前，学生已经学习了二氧化碳的实验室制法，这为研究二氧化碳的性质起到了铺垫作用，通过学习使学生了解过量的二氧化碳会导致温室效应，危及全球，然而，二氧化碳却又有广泛、重要的用途，它可促进植物光合作用、作灭火剂，可制造化肥，在工农业生产上有着重要的作用。同时，本节课的学习又为第七单元内容的展开打下了基础，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
（二）教学目标
在新课程改革理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维教学目标：
1、知识与技能目标：通过实验探究二氧化碳的物理、化学性质；联系性质了解二氧化碳的用途；引导学生自主、合作、探究学习，通过对实验现象的观察和分析及实验探究，培养学生善于观察思考，勇于发现问题、解决问题的能力和培养学生语言表达能力，归纳总结知识能力。
2、过程和方法目标：学会使用实验方法获取信息，并用比较、归纳等方法对获取的信息进行整理总结。
3、情感、态度与价值观目标：培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习科学的兴趣。
（三）教学重难点
1、教学重点：从二氧化碳的探究实验认识二氧化碳的化学性质，并对探究的结果进行总结，落实知识，学会应用。
2、教学难点：二氧化碳与水、石灰水的化学反应原理及科学探究能力的培养。
二、说学情
对于九年级的学生来说，他们已对氧气性质有所掌握，实验的基本技能得到发展，这对学习二氧化碳有帮助。但是学生对二氧化碳的用途、二氧化碳与水、石灰水反应的生成物不易理解；学生的观察能力不足，对实验现象的观察不全面；表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意；知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段。因此，教学过程中多采用直观方法。
三、说教法
（一）教学方法：
1、实验法。
这是化学教学的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知识的建构过程，充分体现建构理念。我演示和学生实验相结合，让学生去实验，去体验，去发现问题，提出问题自己去思考。
2、谈话法。
在做实验的同时提出问题，引发学生展开讨论。可以是老师提出问题，也可以让学生在充分认识实验现象的基础上提出问题，可以是学生与学生的讨论，也可以是师生讨论。
3、讲解法。
在做实验、提出问题引发学生思考的基础上，教师进行归纳总结，对重要知识点及难点进行讲解。
（二）教学用具：
大理石、稀盐酸、醋酸、石灰水、胶头滴管、试管、烧杯、水槽、集气瓶、铁皮架、玻片、塑料瓶、铁架台、纸袋、、蜡烛等。
四、说学法
现代教育理论认为：现代的教学，应以发现为重点，确实帮助学生学会用多种方法解决问题，教会学生“如何思考，怎样学习”。结合本节课的特点及所设计的教学方法，我力求指导学生掌握以下两种学习方法：
1、实验探究法，通过探究二氧化碳的性质，从探究中发现问题，分析问题，从而提高学生解决问题的能力。
2、合作学习法，让学生分组准备实验，分组讨论，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。
五、说教学过程
（一）导入
我准备一瓶碳酸饮料，打开饮料瓶盖，会有气泡出现，让学生观察发生的现象。提出问题引发学生思考：
1、气泡里气体的成分是什么？
2、在日常生活中我们应如何应用这种气体？联系实际，用贴近生活的事例引入新课，目的是为了激发学生的求知欲，让学生充满兴趣地学习。学生只有明确目标，才能学有方向、学有动力，变被动接受为主动探索，并达到整体感知的目的。
（二）实验探究
1、发现问题
通过实例引出问题：20xx年文昌市锦山镇有一户人家为了清理庭院旁的一口很深的枯井时，请来了两位民工，结果在清理过程中，第一位民工进去后就不省人事；第二位见状马上进去，结果也不省人事；户主见状也进去，结果三人都死在井里。同学们猜猜可能是什么原因导致三人死亡？指导学生阅读课本相关内容，并在小组内讨论其可能原因。教师进行总结归纳：CO2不能供给呼吸，含量过大可以使人死亡，但人类要在地球上继续生存下去，为什么又离不开CO2呢？通过对实际问题的分析，逐步让学生养成看问题，不能单看表面，更重要的是学会分析问题的本质，帮助学生理解客观事物的发展时量变到一定程度，可以引起质变的哲学道理。
2、提出假设
引导学生在小组内进行讨论，内容为：根据碳酸饮料的气泡及上述实例对二氧化碳的性质作出假设和推断。
3、实验求证
每个实验组桌上都正立着一瓶预先收集好的二氧化碳，让学生观察二氧化碳的颜色、状态、闻气味并让学生自己得出二氧化碳的物理性质——通常情况下，二氧化碳是无色、无味的'气体。培养学生观察并能准确描述实验现象能力。补充说明：我们呼出的气体，绝大部分燃料燃烧后产生的气体都含有大量的二氧化碳。以此让学生意识到化学知识随处可遇，从而激发学生学习化学的内在动力。验证二氧化碳的性质：密度比空气大。参照下图进行演示实验，并提提问：倒入二氧化碳的纸袋一端向下倾斜，说明了什么？让学生自己得出二氧化碳的物理性质——二氧化碳的密度比空气大。接着问学生，为什么在拥挤的人群里，蹲着比站着难受？为了拓展学生的思维，把化学知识引入实际生活，打开学生思路，培养学生观察和应用知识能力。
探究二氧化碳的化学性质：不能也不支持燃烧。教师进行演示实验：点燃“阶梯形”铁皮架上的两支小蜡烛，将铁皮架放入烧杯中；从烧杯的一侧向烧杯中倾倒二氧化碳气体。培养学生的实验能力，调动学生学习兴趣，使学生从实验中得到二氧化碳不能也不支持燃烧。探究二氧化碳的性质：溶解性。请学生参照书上114页图6—13，自己动手做一做。培养学生的实验能力，调动学生学习兴趣，从实验中得到二氧化碳溶于水。
学生分组实验——实验探究（4个同学为一个小组），老师指导：往醋酸、盐酸溶液中加入紫色石蕊试液。观察：它们都能使紫色石蕊试液变红，说明酸能使紫色石蕊试液变红。指导学生取刚才可乐瓶中液体少许于试管中，滴加紫色石蕊试液，观察现象。（问题）：是什么物质使紫色石蕊变红呢？学生（猜想）：①是CO2？②是H2O？③是CO2和H2O反应生成的新物质？（设计实验）：根据自己的猜想，设计一个实验来进行验证。（讨论交流）：请各小组展示方案。（实验探究）：选择学生有代表性的一组。从而让学生得出结论——CO2能与水反应生成碳酸。CO2+H2O==H2CO3（碳酸使紫色石蕊试液变红）。课件展示课本实验6—6。通过实验，创设问题情景，引导学生经历“提出问题，进行猜想，设计方案，实验探究，获得结论，解释交流”这一探究过程，从而培养学生科学探究的意识和形成科学探究的方法。（通过若干组实验，此时，绝大部分的学生会因实验得出而兴奋起来，掀起一个小高潮）。学生继续分组实验探究：将实验7中变红的溶液加热。观察现象：有气泡产生，且溶液又变成紫色，说明碳酸不稳定，易分解，H2CO3==H2O+CO2↑。培养实验操作、实验观察能力以及书写化学方程式能力。
学生展示：每个实验小组自己预先准备的两瓶石灰水，其中一瓶敞口，一瓶密封保存。与学生一起讨论完成提纲第4题，提出问题：敞口的石灰水上面有一层白色固体，这是什么物质？进行猜想：是不是空气中的二氧化碳与石灰水发生反应？设计实验：往澄清石灰水吹气。观察：石灰水变浑浊。学生得出结论——CO2与石灰水反应。CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O。通过观察、推理、加上学生的参与，一下子把课堂气氛推到最高潮。
4、得出结论
由以上实验，让学生归纳总结二氧化碳的化学性质，教师进行点评。
（一）拓展应用
让学生利用所学性质了解二氧化碳的用途，用课件展示，增大知识容量，缩短教学时间。这样既能使学生懂得学习二氧化碳性质的实际意义，又以新的形式巩固了新课内容，加强了知识间的内在联系。
（二）课堂小结
教师引导，学生自己总结，从而了解学生对本节课掌握情况，及时强调、归纳、突出重点，设置课后思考（多媒体体现），将学生的探究欲望由课内延伸到了课外。
（三）布置作业
1、课本119页—120页，第1题（①、②、④、⑥、⑦、⑨）
第3、4、7、9题
2、举例说明生活中二氧化碳的用途
六、说板书设计
二氧化碳的性质
1、不能也不支持燃烧
2、溶于水
3、与水发生反应
初中化学教案9
教学目标
1、了解实验室制取氧气的反应原理，培养学生的实验技能;
2、认识催化剂、催化作用和分解反应等概念.
教学重点和难点
1、 重点:实验室制取氧气的原理.
2、难点:催化剂的概念和催化作用.
教学过程
本课采用"演示教学法"和"实验探究法"，要注意引导，要充分发挥学生的主体作用.
教具准备
过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾、木条、火柴;药匙、试管、铁架台等
教学过程
一、创设情景
运动会场上燃烧的火炬，火箭的发射，潜水员带着氧气瓶在潜水，抢救危急病人，光合作用，腐烂的葡萄，引导学生回答:氧气是我们身边熟悉的物质，它跟世间万物如影随形，你对它有哪些了解呢
[学生交流]
氧气可供给呼吸，氧气可支持燃烧，氧气能使物品腐烂，氧气能发射火箭……
师:既然氧气的作用这么多，那么同学们一定很想知道氧气是如何制得的，这一节课我们就来进行学习和探究这个问题.(板书课题)
和学生探讨氧气在我们日常生活中的运用，并提问氧气如何制得?
二、探究新知
(一)探究实验室制取氧气的反应原理:
1、演示实验:[实验2-5] 给学生提供合作探究机会，让学生在讨论和交流中相互启迪，从中培养学生的合作意识.并提问，在上述产生氧气的实验中，哪一种方法比较适合实验室制取氧气，理由是什么?
2、进行演示实验:[实验2-6]，了解二氧化锰的催化剂的作用
(二)、学习分解反应的概念:实验室制取氧气属于什么变化?这两个反应有什么共同特征?与化合反应有什么区别别? 一、学生说出自己知道的'氧气的作用，与老师交流.学生思考、猜想，有的学生提出):空气中存在较多的氧气，能否从空气中获得氧气
1、学生通过观察、对比、分析，得出后一种)并在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物学生在教师的引导下，通过已有的知识确定二氧化锰不是反应物.
2、学生观察、思考，教师引导学生由现象得出:在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变
初中化学教案10
教学目标：
[知识技能]：知道原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系；
[能力培养]：通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。
情感目标：通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间是相互依存和相互转化的，初步学会科学抽象的学习方法；通过对核外电子排布知识的学习，让学生体会核外电子排布的规律性。
教学重点：
原子的核外电子是分层排布的，元素的化学性质与他的原子结构密切相关。
教学难点：
对核外电子分层运动想象，表象的形成和抽象思维能力的培养，离子的形成过程。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。
教学过程设计：
教师活动
学生活动
设计意图
[复习提问]①构成原子的微粒有哪几种？②它们是怎样构成原子的？③原子的核电荷数、核内质子数和核外电子数有什么关系？④构成物质的微观粒子有哪些？
[新课引入]构成物质的微观粒子除了分子和原子以外，还有一种粒子是离子。
什么是离子？它是怎样形成的？首先要研究原子的结构。我们知道，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间。电子就在这个空间里作高速的运动。那么电子是怎样运动的？在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在核外空间的呢？
[板书]一、核外电子的排布
[讲述]在含多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。我们将电子离核远近不同的运动区域叫电子层。离核最近的叫第一层，依此向外类推，分别叫二、三、
学生回答：
核电荷数=核内质子数=核外电子数
分子和原子
学生倾听
注意想象集中精力，积极思考
复习巩固旧知识
通过设问，激发求知欲这方面的知识学生缺乏，老师讲解要详细
教师活动
学生活动
设计意图
四、五、六、七层，即在多个电子原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
[设问]多个电子又是如何分布在电子层上的呢？
[讲述]核外电子排布的规律：
①每层最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）；
②电子总是从内层依次向外层排布；
③最外层电子数不超过8个（只有一层的不超过2个）。
[提问]核外电子的排布如何表示呢？
[提问]下面是氧原子结构示意图请说出它的涵义。
[练习]
1、写出核电荷数为
1、11、17的原子结构示意图。
2、写出下列三组原子的结构示意图
①稀有气体元素的原子：He、Ne、Ar
②金属元素的原子：Na、Mg、Al
③非金属元素的`原子：C、N、P、S
[观察分析]引导各组对原子结构示意图进行观察对比，分析讨论，找出各类原子结构（最外层电子数）的特点及元素性质与原子结构的关系。
[总结]①稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）是一种稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定，一般不与其他物质发生化学反应。
学生计算：第一层最多容纳电子数为：2×12=2
第二层：2×22=8
作好笔记学生看书回答：原子结构示意图看图分析回答：小圆圈表示原子核，+8表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。请学生上台演示，其他学生在下面写。将学生分成三组，分别写三组原子的结构示意图。各组分析讨论后交流结果：第一组：原子最外层电子数为8个（只有氦原子为2个）；第二组：原子最外层电子数少于4个；第三组：原子最外层电子数多于或等于4个
学生容易理解核外电子的排布
培养阅读能力让学生运用核外电子排布的规律。培养知识的运用能力培养动手能力培养协作精神
教师活动
学生活动
设计意图
②金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失去电子，化学性质活泼。
③非金属元素：电外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子，化学性质活泼。
[问题]元素的化学性质主要取决于什么呢？
画出Na、Cl原子结构示意图
[提问] Na、Cl原子结构稳定吗？
容易得电子还是容易失电子？数目呢？
要求学生画出Na、Cl原子得失电子后的示意图
[提问]它们得失电子后，是否显电中性？[讲述]当原子得失电子后，核内质子数与核外电子数不相等，即正负电荷不能抵消，会带有电荷，此时该原子就叫离子。离子即是带电荷的原子，根据所带电荷的性质，离子可分为：①阳离子———带正电荷的原子②阴离子———带负电荷的原子[提问]原子用符号是怎样表示的？那么离子又怎样表示呢？离子符号的写法：在元素符号的右上角写上离子所带的电荷数及所带电荷的正负。而所带正负电荷的数目，取决于原子的最外层电子数。例如：镁原子最外层电子数为2，失2个电子后带2个单位的正电荷，所以镁离子的
学生回答：主要取决于原子的最外层电子数
学生回答：不稳定Na原子易失去最外层的1个电子，Cl原子易得到1个电子它们才都达到8电子稳定结构。8
根据质子数与电子数不相等的关系可分析出会带正电荷、负电荷学生回答：用元素符号
从上面的总结中学生可以分析得出。
紧紧抓住学生的思维，使学生积极思考问题根据原子不显电性的原理分析得出巩固复习元素符号的知识
初中化学教案11
学习目标：
知识目标：认识二氧化碳的主要物理和化学性质；了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。
能力目标：初步学会运用观察、实验等方法获取信息；初步学会用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；
情感目标：激发学生的好奇心和探究欲；发扬善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的精神。
学习重点：
认识二氧化碳的主要物理和化学性质
学习难点：
运用观察、实验等方法获取信息，并对获取的信息进行加工
学习方法：
实验探究、交流讨论。
教学方法：
指导探究、主持讨论。
教学设计：
教师活动
学生活动
预测与对策
[创设情景]（故事导入）一人带着一条狗走进一个山洞，走着走着，狗突然倒在地上，原来狗已经死了。……导致狗死亡的原因是什么？
[教师讲解]（小结并提出学习任务）几位同学猜得很对，是由于山洞的下层充满二氧化碳气体所致。你们还知道其他有关二氧化碳气体产生和消耗的途径吗？把你知道的归纳一下，填写在学案上。
[问题导入]你知道二氧化碳有哪些用途吗？引入二氧化碳的奇妙变化（液态二氧化碳，固态二氧化碳—干冰）
[播放录像]光合作用，温室效应、二氧化碳灭火器、“干冰”的用途。
[创设问题]你知道打开汽水瓶或啤酒瓶时冒出的气体是什么吗？如何验证？
通过此实验，你还能得出二氧化碳具有哪些性质？
[演示实验]在一个装满二氧化碳的集气瓶中，注入少量水，迅速塞上单孔橡皮塞（连有导管、橡皮管和弹簧夹）并把导管另一端放入盛水的烧杯，打开弹簧夹。
[问题情景]我们同学每天都喝饮料，你对瓶子上的说明有哪些发现或有哪些疑问吗？
[ 提供信息]紫色石蕊试液遇到酸性物质会变红，可用来检验二氧化碳和水是否会生成碳酸。
[布置任务]自己设计实验方案，探究二氧化碳和水是否会生成碳酸。
[布置任务]按照课本p43图2-21设计一个实验，观察实验现象，并推测二氧化碳还有哪些性质。
[演示实验]把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中。
[布置任务]通过以上的实验探究和交流讨论，你能说出奇妙的二氧化碳具有哪些物理性质和化学性质吗？
[家庭实验]自制汽水：取一个洗刷干净的汽水瓶，瓶里加入占80%容积的冷开水，再加入
[交流讨论]
[思考、填写]
[观看、了解相关知识]
[实验探究、观察、思考、得出结论]
实验内容：将汽水瓶中的气体通入澄清石灰水中。
[观察实验现象、解释原因]
[提问、讨论、解答]
[分析信息]
[设计并实施实验方案]
[总结出二氧化碳的又一条化学性质：二氧化碳能和水反应生成碳酸。]
[用自带的碱面和醋完成实验、得出性质]
[观察现象、说明二氧化碳灭火的原因]
[交流讨论、总结]
[家庭实验]
有的学生可能听说过这个故事，知道是山洞的下层充满二氧化碳气体的缘故。
学生根据已有的知识和日常生活经验，会知道自然界中二氧化碳的循环。
学生可能知道舞台烟雾，人工降雨是怎么回事。
学生对于实验原理，实验操作不会有太大困难。但要得出二氧化碳有关性质可能有些难度。
学生在学习了空气中氧气含量测定实验的基础上，解释该实验现象的原因不会有太大的难度。
学生的问题可能是：瓶子标签上写的是碳酸水，为什么不写二氧化碳饮料？
对学生来说用“紫色石蕊试液检验酸”这一知识点是陌生的，需要教师的引导。
方案可能有：直接向碳酸饮料中滴紫色石蕊试液；把二氧化碳通入紫色石蕊试液。等等。
通过学生自主实验、观察教师演示实验，学生能得出二氧化碳的相应性质。
该实验生活气息浓，趣味性强。
课后反思：
用故事导入，能使每一个学生以轻松愉快的心情去认识多姿多彩、与人类息息相关的化学。在探究二氧化碳在水中的溶解性时，用学生爱喝的'雪碧做探究实验，使学生从已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。整个课堂教学注重让学生主动地体验探究过程，在探究实践中逐步养成终生学习的意识和能力。
在对课堂演示实验中意外出现的失败，教师要能机智的利用这一教学良机对学生进行“科学探究的过程就是从不断的失败走向成功的过程”的教育，更进一步提高课堂应变能力。
初中化学教案12
第二册第一节分子
课题:第一节分子、
教学目标:
1、了解分子的性质,掌握分子的概念;
2、运用分子的观点来区别物理变化和化学变化,纯净物和混合物、
教学重点:分子的概念和性质、
教学难点:分子运动的想象、
教学过程:
复习提问:化学是研究什么的
引入新课:
通过绪言和第一章学习,我们知道了物质的性质分为物理性质和化学性质,
物质的`变化分为物理变化和化学变化、本节将进入对物质组成结构的研究、在
初中物理中,我们知道物质是由分子构成的,而什么是分子,分子又具有哪些
基本性质
讲授新课:
一、分子、
实验1 :品红的扩散、
实验2 :氨分子的扩散、
观察现象,解释原因、
实验3 :酒精和水的混合、
观察: V酒精+ V水1 V酒精与水混合、解释原因、
讨论:通过以上实验说明分子有哪些基本性质
阅读P27 1--- 3段、
小结:分子的基本性质:
1、分子很小,质量也非常小;
2、分子不停地运动;
3、分子间有一定间隔、
讨论:举出生活中几个事例,说明分子在不断地运动,分子间有间隔、
教材P292、
提问:通过对分子的学习,我们应更进一步理解什么是分子
讨论:分子的概念、 (阅读P26第4段和第5段)、
分子:分子是保持物质化学性质的一种微粒、
讨论:分子是否保持物质的物理性质举例说明、
二、混合物与纯净物、
演示实验2 – 2 、铁粉与硫粉混合、用磁铁在混合物上方移动、
观察现象:磁铁可吸引混合物中的铁、
讨论:以上实验说明什么问题,什么是混合物
(分子1 )
1、混合物: P28 、
举例说明哪是些物质是混合物、
什么是纯净物举例说明、
2、纯净物、
三、用分子的知识解释:
讨论:用分子的知识解释混合物与纯净物、阅读P28第5段、
物理变化与化学变化、
1、混合物与纯净物:
都限于由分子构成的物质、
混合物:由不同分子构成的
纯净物:由同种分子构成的
2、物理变化与化学变化:
物理变化:分子本身没有发生变化、
化学变化:分子本身发生了变化、
四、巩固练习:
1、简答下列各题:
(1)、根据分子的性质解释,
a)、气体易被压缩,固体不易被压缩、
b)、水在夏天比冬天蒸发的快、
2、选择题:
(1)、下列物质中含有氧分子的是( )、
(A)、二氧化锰; (B)、氯酸钾; (C)、氧化镁; (D)、液氧、
(2)、下列物质属于混合物的是( )、
(A)、铁在氧气中充分燃烧的生成物;
(B)、氯酸钾,二氧化锰混合后加热制取氧气的剩系物;
(C)、硫在氧气中完全燃烧的产物;
(D)、石蜡燃烧后的生成物、
教学后记:
本节概念很抽象,需多次打比方,并加强与生活实际的练习、
初中化学教案13
知识技能：
常识性介绍化合价的涵义；了解常见元素、原子团化合价；初步学会应用。
能力培养：
结合课堂上对问题的设疑、解疑，培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，从课堂练习中培养、巩固学生应用概念认识新事物的能力，通过化合价基础知识的学习，锻炼学生的记忆力。
科学思想：
在学习元素化合价的知识更新中，对学生进行实事求是、尊重科学、依靠科学的教育。
科学品质：
随着课堂上对化学问题的层层置疑，激发学生的学习热情和猜想探索的精神，通过学生对问题的分组讨论，培养学生的集体主义合作精神和创造意识以及克服困难的持久力。
科学方法：
在对元素化合价的学习中，使用科学抽象的方法。从现象到本质、感性到理性的认识方法。
教师活动
学生活动
设计意图
[引入]请确定H2O、MgCl2中各元素的化合价。
请两个同学分别回答，其他同学思考。
创设问题情境。
[引入]化合如何表示？正确读法是什么？
倾听，思考。
引出新课题。
[板书] 5表示方法及读法
+1－1? +1－2? +1－6－2? +1－2
NaCl、? H2O、 H2SO4?、H2SO4
读法：+1价的钠元素
—2价的氧元素
—2价的`硫酸根
练习标化合价，练习读法。
NaOH、? HCl、 Al2O3?、 Cu 、?S
应用概念认识新事物能力的培养、再现、巩固知识。
[引言]化合价和化学式之间有密切的联系，根据物质的化学式，可以求出元素的化合价。同样，运用化合价知识，可以正确地写出物质的化学式。
倾听，领会
引出新课题
[板书]四、化合价的应用
1．写化合物的化学式
[点拨]一般正价元素在前，负价元素在后，并且正、负化价的代数和等于零。
[举例]（1）已知铁元素化合价为+3价，氯元素化合价为—1价。
化学式：FeCl3
（2）课本第81页例1、例2、例3。
练习写化学式：
请几位同学到黑板上练习写给出不同的化合价的物质间反应生成物的化学式，如：氯化钠（镁、铝）、氧化钠、氢氧化钠等。其余同学做练习。分小组讨论，全体同学一起纠正。
再现、巩固新知识。加强应用概念认识新事物的能力。
培养学生互相帮助集体合作精神。
[板书]
2.推断某元素化合价
例：试确定KClO3中氯元素的化合价。
解：查表得知：钾为+1价，氧为—2价，氯有—1价、+1价、+5价、+7价等不同的化合价。
根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。
设：氯元素化合价为x
+1+x+（—2）=0
x=+2—1=+1
则：KClO3中氯元素的化合价为+1价。
练习：
KClO3----中Cl________价
KMnO4中Mn________价
K2MnO4中Mn________价
H2SO4中S________价
Na2CO3中C________价
Ba（OH）2中Ba_______价
巩固新知识。
强化应用概念，认识新事物的能力。
培养学生实事求是、尊重科学的态度。
[板书]
3．根据化合价判断化学式的正误
初中化学教案14
一、说教材
（一）教材的地位与作用
《化学式与化合价》是人教版化学九年级上册第四单元课题4的内容。本节课主要讲述了化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容。在此之前，学生已经学习了元素以及一些物质化学式的写法，这位过渡到本课题起到了铺垫作用。为之后学习第五章《化学方程式》的内容打下了坚实的基础，因此本节课整个教材中起着承上启下的作用。
（二）教学目标
根据本教材的结构和内容分析，结合九年级学生他们的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标：
1、知识与技能目标：
了解化学式的涵义；知道一些常见元素和原子团的化合价；能用化学是表示某些物质的组成，并能利用化合价求化学式；了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量来计算物质的组成；能看懂某些标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2、过程与方法目标：
通过讨论交流，活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题。
3、情感、态度与价值观目标：
让学生感受到生活中处处充满化学，激发学生热爱学习、热爱生活的感情。
（三）教学重难点
1、了解化学式，知道元素、原子团的化合价。
2、用化学是表示某些物质的组成，利用化合价求化学式。
3、了解相对分子质量的含义，并会应用解决问题。
二、说学情
对于九年级的学生来说，经过一段时间的学习，学生对元素的概念和物质的微观构成的基础知识有一定的了解，对数字的基本运算能力有一定的把握，这为化学式的有关知识学习打下了基础。但学生在化学学科中的逻辑思维能力还有待提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，处于形象思维向抽象思维过渡的阶段，因此，教学过程中多采用直观方法指导学生学习。
三、说教法
坚持“以学生为主体，以教师为主导”的原则，根据学生的心理发展规律，采用学生参与程度高的讨论教学法。在学生看书，讨论的基础上，采用谈话法与讲解法。采用问答法时，特别注重面向全体，针对不同层次的学生提问不同难度的问题，有效的开发各层次学生的潜在智能，力求使学生能在原有的基础上得到发展。同时通过课堂练习和课后作业，启发学生从书本知识回到社会实践。提供给学生与其生活和周围世界密切相关的数学知识，学习基础性的知识和技能，在教学中积极培养学生学习兴趣和动机。
四、说学法
我们常说：“现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人”，因而在教学中要特别重视学法的指导。在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：自主探究、合作交流。
五、说教学过程
（一）导入
由前面学过的一些物质的化学式引入：元素可以用元素符号来表示，那么我们前面学习的氧气、二氧化碳这些由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？把教学内容转化为具有潜在意义的问题，让学生产生强烈的问题意识，使学生的整个学习过程成为“猜想”继而紧张的沉思，期待录找理由和证明过程。在实际情况下学习可以使学生利用已有的`知识与经验，同化和索引出当前学习的新知识，这样获取知识，不但易于保持，而且易于迁移到陌生的问题情境中。
（二）新授
1、化学式的学习
学生自主学习课本81页相关内容，对于化学式的定义有一个初步认识。然后以H2O为例，让学生在小组内讨论该化学式的意义，教师进行指导并及时指出学生容易出错的地方。学生讨论结束后，教师进行归纳总结并讲解，得出化学式的定义及其意义。讲解结束后，提出问题引发学生思考：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？并组织学生讨论符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？在学生有初步认知的基础上，我进行归纳总结：化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。在此基础上，通过多媒体呈现练习题让学生对所学知识进行巩固。练习过程中，学生会出现一些错误，针对这些错误我进行指导并归纳总结，从而引出书写化合物的化学式时需要注意的事项。
2、化学式的学习
学生学习了化学式，为化学价的学习做好了铺垫。实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。引导学生看课本83页表4—6“一些常见元素和根的化合价”，针对表格提出问题引发学生讨论，问题如下：
（1）化合价有几种？是哪几种？（让学生明白元素化合价有下负之分）
（2）在化合物中，氧元素通常显多少价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？
（3）在化合物中，正、负化合价代数和为多少？
（4）在单质分子里，元素的化合价为多少？
在此基础上，组织两个活动。
活动一：以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准，评出“记忆之星”；
活动二：让学生编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣。活动结束后，展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。通过活动，可调动学生参与学习的积极性及对知识的深入理解和把握。在学习了一些常见元素和根的化合价之后，应用化合价来推求实际存在的化合物的化学式。通过学生小组讨论练习的方式完成此部分知识的学习。练习如下：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为—2价，计算二氧化硫（SO2）中硫的化合价和三氧化二砷（As2O3）中砷元素的化合价。练习结束之后，教师进行归纳总结：由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。
3、有关相对分子质量的计算
引导学生复习相对原子质量的概念，了解相对分子质量跟相对原子质量一样，也是相对质量。通过提出问题的方式引发学生讨论，从而引出相对分子质量的计算相关内容。由于计算比较简单，启发学生自己学习，并通过小组讨论的方式纠正错误。在有关相对分子质量计算教学完成之后，可让学生传看几种商品（如医药、化学试剂、洗涤剂、食品等）的标签或说明书，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。
初中化学教案15
第一节铁的性质
教学目的
知识目标通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力目标培养学生观察实验能力和思维能力
思想目标对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点铁的化学性质。
教学方法讲授与实验、讨论相结合。
教学用具仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划 1课时
教学过程
教师活动
学生活动
教学意图
[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。动画、录像
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
[展示]我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本117~118页
对学生进行爱国主义教育
[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品
[介绍]铁的密度、熔点、沸点
[板书]一、铁的物理性质
观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影]课堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
巩固铁的物理性质的知识
[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？
[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式
[板书]二、铁的化学性质铁跟氧气的反应
（1）铁能在氧气中燃烧
回忆：铁在氧气中燃烧的实验
思考并回答问题
书写化学方程式
复习旧知识为学习新知识打下基础
[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验
[提问]铁在什么条件下生锈？
[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe 2 O 3）
[比较]铁燃烧和铁生锈的条件
观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。
根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。
领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。
培养学生观察实验能力
培养学生思考、分析能力
进行“外因是变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因起作用”的思想教育。
[引导讨论]根据铁生锈的原因，如何防止铁制品生锈呢？
列举生产、生活中常见的防锈措施。
培养理论联系实验学风
[投影]课堂练习二（见附2）指导学生做练习
做练习二
巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识
[演示实验]投影实验6-2
两个表面皿中分别放入铁钉，再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。
[演示实验]投影实验
另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁条、铜片，再分别倒入稀盐酸。
[引导讨论]实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜？为什么？
观察铁钉表面有什么变化？反应后溶液的颜色有何变化？
观察：锌粒、镁条、铜片的变化。
通过不同金属与酸反应速率不同，做出判断。
培养学生观察实验的能力
提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础
[板书]2.铁跟酸的反应
[提示]铁元素在置换反应中化合价的变化
书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价
提高原有知识的水平
[投影]课堂练习三(见附3)
指导学生做练习
做练习三
巩固铁与酸的反应和置换反应的知识
[演示实验]实验6-3
将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的.铁钉和铁粉。
[板书]3.铁跟硫酸铜的反应。
观察:铁钉和铁粉表面有何变化?
观察:反应前、后溶液颜色有什么变化？
认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式
培养学生观察实验的能力
提高分析问题和书写方程式的能力
[指导阅读]介绍湿法治金
阅读课本120页
进行爱国主义教育
[投影]课堂练习四(见附4)指导学生做练习
做练习四
巩固知识
[课后小结]引导学生小结
小结:铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.
提高学习归纳总结的能力
[投影]随堂检测
完成检测题
及时反馈
附1：课堂练习一下列关于铁的物理性质叙述错误的是铁是热和电的导体（B）纯铁是银白色的固体（C）纯铁的硬度很大（D）铁有良好的延性和展性
2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的延展性（B）导电性（C）硬度小（D）熔点高
3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁铁的密度为7.86克/厘米3（B）纯铁是银白色有金属光泽的固体（C）纯铁的硬度很小（D）铁的熔点和沸点都很高
附2:课堂练习二
4.铁在的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的;最常用的方法是在铁制品的表面.
5.铁在氧化物有、 、，其中含铁元素的质量分数最多。
6．某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%，则R的原子量为。
附3：课堂练习三
7．完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是
（A）铁与稀硫酸
（B）铁与稀盐酸
（C）细铁丝在氧气中燃烧
（D）大理石与稀盐酸
（E）二氧化碳通过炽热的木炭层
（F）加热高锰酸钾
8．将m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量(大于、小于、等于)m克。
9．等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是。
附4：课堂练习四
10．除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的，充分反应后，再用方法除去。
11．11．2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜克。
12．将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是
（A）稀硫酸（B）稀盐酸（C）硫酸铜溶液（D）纯水并隔绝空气
13．7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的
（A）镁(B)铝(C)锌(D)铜
14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为
（A）1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29
附5:课堂练习答案
1.(C)2(B)3(C)
4.潮湿的空气清洁干燥涂上一层保护膜5.FeO、Fe 2 O 3 、Fe 3 O 4 FeO
6．56
7．化学方程式略（C）（D）（F）8.大于9.镁、铁、锌
10．铁粉边滤11.12.8.12(A)(B)13、（D）14（D）
附6：随堂检测
1．铁是一种化学性质比较的金属，铁元素在地壳在地壳中都以形式存在
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