初中化学教案

初中化学教案（合集）

　　作为一位优秀的人民教师，就不得不需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。快来参考教案是怎么写的吧！以下是小编收集整理的初中化学教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。

初中化学教案1

　　一、素质教育目标

　　1、知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。

　　b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

　　c初步了解物理性质和化学性质。

　　2、能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

　　3、德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

　　只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

　　4、美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

　　二、教学重点、难点、疑点

　　重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

　　难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

　　疑点：物质变化与物质性质的区别。

　　解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

　　（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

　　三、实验及教具准备：

　　试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

　　四、学法引导

　　1、学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

　　如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

　　2、学会观察化学实验。

　　首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

　　五、课时安排

　　2课时

　　六、教学过程：

　　导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。

　　新课讲授：

　　一、化学是研究什么的？

　　[学生讨论]化学是研究什么的？

　　世界是由物质组成的。

　　构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

　　化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

　　板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

　　教师讲解观察实验的方法。

　　学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

　　投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

　　演示[实验1]水的沸腾

　　[实验2]胆矾的研碎

　　实验编号变化前的物质变化时发生的现象变化后产生的物质

　　1液态的水沸腾时生成的水蒸气遇玻璃又凝结成液体液态的水

　　2蓝色块状的胆矾块状固体被粉碎蓝色粉末状的胆矾

　　[实验3]镁带的燃烧

　　[实验4]加热碱式碳酸铜

　　3银白色的镁带燃烧，放出大量的热，同时发出耀眼的白光白色氧化镁粉末

　　4绿色粉末状的碱式碳酸铜加热后，绿色粉末变成黑色，管壁出现小水滴，石灰水变浑浊三种其他物质：氧化铜（黑色）、水、二氧化碳

　　二、物理变化和化学变化

　　[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

　　1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

　　3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

　　引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

　　板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

　　[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

　　[练习]口答课本第5页习题1、2。

　　[讨论]下列说法中正确的是

　　A、发光放热的变化一定是化学变化B、固体变成气体一定是物理变化

　　C、化学变化过程一定伴随着物理变化D、物理变化过程一定伴随着化学变化

　　解答此类题要熟悉下列要点：

　　物理变化化学变化

　　概念没有生成其他物质的变化叫物理变化，

　　生成其他物质的变化，又叫化学反应。

　　现象

　　物质的状态、形状等发生变化放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等等

　　实例冰→水→水蒸气，汽油挥发，

　　木材制成桌椅、铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊、食物腐烂

　　根本区别

　　（判断依据）是否生成其他物质

　　关系

　　化学变化的过程中一定伴随物理变化

　　物理变化的过程中不一定有化学变化

　　三、物理性质和化学性质

　　通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

　　[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

　　[投影]

　　物理性质化学性质

　　概念

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

　　性质确定由感觉器官直接感知或由仪器测知通过化学变化可知

　　性质内容

　　颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

　　[讨论]

　　1、下列哪种性质属于化学性质？（）

　　A、导电性B、挥发性C、可燃性D、溶解性

　　2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是（）

　　A、豆油和汽油B、水和酒精C、铁块和铝块D、面粉和白糖

　　3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

　　A、铜绿受热时会分解；

　　B、纯净的水是无色无味的液体；

　　C、镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

　　D、氧气不易溶于水且比空气重；

　　E、木棒受力折断。

　　[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

　　我们应把握住一点，即变化是一个过程，是动态的；而性质是物质内在的属性，有时需要一定的方式方法让其表现出来，而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

　　四、为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

　　五、如何学好初中化学？

　　[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。

　　预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

　　听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

　　复习：巩固所学知识。

　　随堂练习：

　　布置作业

　　复习课本1—4页，画出概念和记忆要点

　　板书设计

　　绪言

　　一、化学是研究什么的？

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　观察实验的方法：

　　[投影]变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　三、物理性质和化学性质

　　四、为什么要学习化学？

　　五、如何学好初中化学？

　　第一单元

　　课题1化学使世界变得更加绚丽

　　【学习目标】

　　1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。

　　2、对学习化学产生浓厚的兴趣。

　　3、知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。

　　4、了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。

　　5、知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。

　　6、绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。

　　【教学策略】

　　1、魔术表演。

　　（1）魔棒点灯。

　　在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里（试管里的浓硫酸不要被学生看出来）。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。

　　（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水。

　　用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。

　　（3）白纸显字。

　　预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。

　　面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。

　　2、小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内最好的1个同学到全班交流。（针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验）

　　3、全班交流（培养学生的口头表达能力）。

　　在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。

　　（1）化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

　　（2）学习化学的要求：

　　①认真预习，重视实验。

　　②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。

　　③善于思考，敢于提问，积极探究。

　　④独立完成作业（包括书面、手工、调查、研究等作业）。

　　5、[要点1]化学的作用

　　学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。

　　学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。

　　学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。

　　学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域。

　　[要点2]怎样学好化学

　　学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。

　　要想学好化学，希望同学们注意以下几点：

　　1、树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。

　　2、加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要认识、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、基本的定义定律等。不能仅满足听懂，要在理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。

　　3、认真实验。化学是一门以实验为基础的学科，要学好化学，必须认真做好实验，仔细观察，并记录和分析实验现象，还要注意观察生活中的化学现象，思考生活中的化学问题。

　　4、良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要善于动脑筋，多问几个为什么，并学会对知识的概括和总结，逐渐培养自己分析推理能力，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要善于抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进行思考，逐步使问题明朗化。

　　5、学好其他学科。学好化学，除要注意化学的学科特点外，更要注意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力保证，当今是科学技术高速发展的时代，要想在化学这门学科中有所发现，有所创新，除进行化学实验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的知识，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。

　　总之，只要同学们能抓住化学学科的`特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，认真做好实验，一定会取得优异的成绩。

　　*要学好化学必须做到以下“六个字”。

　　动脑──思考、反思。

　　动口──提问、交流、解答。

　　动手──实验操作、探究、验证。

　　板书设计

　　第一单元走进化学世界

　　课题1化学使世界变得更加绚丽多彩

　　1、什么是化学？

　　化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

　　2、化学与人类的关系──生活中处处有化学。

　　3、化学学习方法。 “六个字”

　　动脑──思考、反思。

　　动口──提问、交流、解答。

　　动手──实验操作、探究、验证。

　　●怎样阅读化学课本

　　在刚开始学习化学时，就要培养自己阅读课本的习惯和能力。不能只是不会做作业时，才去阅读有关的课文。应该是先阅读课文，然后再去做作业。阅读课本的目的是培养自己的自学能力。初中阶段各学科都是打基础的阶段，化学也不例外。今后，同学们走向社会，在知识海洋里探索，要靠自己学习，自己钻研，自己涉猎知识、增长才干。因此，学习各学科，包括化学在内，都应该学会阅读课本。

　　化学课本的内容包括文字叙述、化学用语和图画等部分。同学一般比较重视阅读文字部分，这是正确的。但不能忽略化学用语和图画等部分。阅读化学用语时，应该记住并领会它们所代表的意义和说明的问题。阅读图画时，如阅读实验装置图，应该联想到实物原形、名称及用途，达到形、名、图三位一体。实验装置结合化学用语在头脑里应形成生动的实验情景，唤起对实验现象清晰的回忆。

　　阅读课本要讲究方法，初学时应该接受老师的指导，参考老师的自学提纲或自学问题。了解阅读重点和要解决的问题。在老师的指导下阅读课本，容易抓住关键性问题，培养良好的学习习惯。

　　阅读时，一般内容应该通读，重要内容应该精读。通读的部分，要正确理解其内容，能用自己的语言有条理地复述、归纳、概括出课文的大意。精读的内容主要是化学概念、理论等难度较大的部分，对这些部分不能只停留在字面上的认识，应该认真思考，提出疑问，从有疑到释疑。阅读时对关键的字、词、句不仅要读几遍，还要“咬文嚼字’仔细推敲，达到理解、掌握的目的。

　　阅读课本要根据学习要求与识记相结合。需要记忆的内容，应该在阅读过程中，有意识地识记（如化学用语、基本概念），不能等到考前突击记忆。需要识记的内容和要求，应该听从教师的指导，明确所要识记的内容的价值，以增强记忆的自觉性，并且最好在理解的基础上进行记忆。

　　阅读课本应该记阅读笔记，写阅读小结。对笔记或小结的要求，应从实际出发，讲求实效；灵活掌握，不必强求一律。根据自己的情况，笔记可以写成有自己特色的纲要式、对比式、记录式等。课前记笔记，有助于抓住重点，理清脉络；课后作小结，能起到及时复习和使零散知识系统化的作用。记阅读笔记，写阅读小结，开始是较难的，应该通过练习逐步掌握要领。先从一堂课、一节课文写起，渐渐扩大到对全章、全单元进行总结。坚持这样做，就能从中认识知识问的内在联系，把书读活，真正学有所得，提高自学能力。

　　●怎样做好化学实验

　　如果你在实验前对实验的内容、操作方法以及有关仪器、药品的性能有充分的了解，并能严格按照操作步骤，你的实验就能取得成功，并能从中得到化学知识和无穷乐趣；如果你准备不充分，粗心大意，那就可能失败，甚至发生事故。忘样才能做好实验呢？

　　一、注意安全

　　1、注意化学药品的毒性和腐蚀性。使用药品要做到‘三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；更不得尝任何药品的味道。浓酸、浓碱都是属于强腐蚀药品，使用时必须特别小心，防止沾到皮肤上或溅到衣服上，如呆不慎将酸溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗（如果是没硫酸，必须迅速用布擦拭，然后再用水冲洗），再用3％～5％的碳酸氢钠溶液来冲洗；如果不慎将碱液溅到皮肤上，立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

　　2、注意操作时的安全。在实验中如有易燃、易爆的操作，应该采取安全措施。任何实验容器口都不要对着操作者和观看者。进行有毒气体的实验时，应在通风的地方进行，实验用药量要少，时间要短，有毒残渣要妥善处理。

　　二、手脑并用

　　做化学实验前一定要明确实验目的、步骤，避免盲目性。每次实验结束都要认真总结成功的经验或失败的教训，要注重对实验进行改进，提高实验的效果。如能否使用更简单的仪器、更价廉易得的药品，能否在操作上更安全可靠，能否使实验现象更明显、结果更准确等。

　　●怎样掌握化学实验现象的规律

　　观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式得到实验的现象。记忆实验现象是一件不容易的事，但如果能找到实验现象存在的规律，则可化难为易。我们可以根据反应条件的不同将化学实验大致分成三种类型：第一种是物质燃烧实验；第二种是加热固体物质实验；第三种是在溶液中进行的化学实验。这三类实验的现象存在的规律：

　　1、物质燃烧实验都有三个明显的现象

　　①放出大量的热；②生成了一种或几种不同于反应物（指物质的色、态、味）的产物；③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。（描述物质的燃烧现象，一般：一光、二热、三生成。）例如，镁条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体。再如，硫磺燃烧（在氧气中）的现象是：①发出明亮的蓝紫色的火焰（硫磺受热先熔化再汽化最后才燃烧）；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。

　　2、加热固体物质的实验现象主要包括物质的状态颜色、质量变化及产物中是否有水和气体产生

　　例如，加热碳酸氢铵的现象：①有一股刺激性的气味产生；②试管壁上有水珠生成；③有使澄清的石灰水变浑浊的气体生成；④试管内的白色固体逐渐消失。

　　3、在溶液中进行的化学反应，实验现象主要包括反应物（固态）的质量和颜色变化及溶液中是否有沉淀（包括沉淀颜色）和气泡产生，例如，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象是有蓝色沉淀产生。

　　4、观察和描述实验现象的注意事项

　　（1）要注重对本质现象的观察。本质现象就是以提示事物本质特征的现象。如铝带在空气中燃烧时“生成白色团体”是本质现象，因为由此现象可正确理解化学变化这个概念，而发出“耀眼的白光”则是非本质现象。因此，观察实验现象要有明确的观察目的和主要的观察对象。

　　（2）要正确描述实验现象。①不能以结论代替现象。如铁丝在氧气中燃烧的实验现象是“火星四射、放出大量的热，生成黑色固体”，而不能用结论“生成四氧化三铁”代替“生成黑色固体”。②要明确“光”和“火焰”、“烟”和“雾”等的区别，不能相互替代。

　　课题2化学是一门以实验为基础的科学

　　【课程类型】活动课：对蜡烛及其燃烧的探究

　　【教学目的】

　　1、通过对蜡烛及其燃烧的探究，激发学生学习化学的兴趣。

　　2、通过学生分组实验使学生认识到实验是学习化学的重要途径；初步培养学生观察实验、表述实验现象的能力；培养学生严谨的科学态度。

　　3、通过探究，使学生体会发现的乐趣和成功的喜悦。

　　【教学重点】

　　1、激趣

　　2、培养学生对实验现象的观察、记录和描述能力

　　【教学难点】训练学生主动发现实验现象；学会表述实验现象。

　　【课时安排】l课时

　　【教学环节】提出课题→师生讨论→确定方案→实验探究→交流反馈→填写报告

　　【教学策略】本课题第一次出现“活动与探究”，是学生进行化学探究的开端。第一个探究活动教师可先演示，学生模仿；第二个探究活动让学生自己完成。

　　【课前准备】蜡烛、火柴、烧杯、玻璃导管、白纸（稍微硬些的）、澄清的石灰水

　　【学生活动设计】

　　l、对课题涉及的知识方面的疑点提出质疑；

　　2、每二人一组点燃蜡烛进行实验探究并记录；

　　3、在教师的参与下进行生生交流；

　　4、在教师引导下思考、分析，得出结论。

　　【教学过程】

　　［新课引入］世界是物质的，化学主要研究物质的组成、结构、性质及变化规律。化学实验是研究物质的重要手段。同学们，你做过蜡烛燃烧这个实验吗？你仔细观察过燃烧的蜡烛吗？如果用"化学的眼光"去观察，你会有什么新的发现呢？

　　［学生阅读］P7"活动与探究"

　　［学生讨论］

　　1、燃烧时可能发生哪几种变化？

　　2、你猜想蜡烛会有哪些性质？

　　3、你想通过什么实验手段来证实它们？

　　4、你还有哪些问题需要向老师咨询？

　　［学生质疑］（可能问到的问题）

　　1、石蜡是一种什么物质？2、蜡烛怎么会有各种颜色？3、蜡烛是怎么制成的？4、烛芯仅是纯棉线吗？5、为什么点燃烛芯就能引燃蜡烛？6、蜡烛燃烧后越来越短是因为它都变成蜡油了吗？7、蜡烛燃烧有时冒黑烟是怎么回事？8、、蜡烛燃烧时是固体蜡燃烧还是蜡油燃烧还是有其他情况？9、蜡烛燃烧时，火焰为什么越来越高？10、吹灭蜡烛时为什么会闻到很难闻的气味？

　　［教师答疑］（边答疑边为后面的实验探究设下埋伏，凡是通过实验探究能得到答案的暂不作答）

　　［学生活动］试述实验探究的主要步骤及其目的。

　　［教师指导］实验步骤和观察要点：（电脑画面提示）

　　l、取一支蜡烛，观察其颜色、状态、气味、手感；用小刀切下一片蜡烛，将其放入水中，观察它是否溶解、是否下沉；

　　2、用火柴点燃一支新蜡烛：

　　（1）观察蜡烛外部形态的变化，例如烛芯被点燃后大约几秒钟蜡烛熔化；周围气流稳定时、不稳定时烛火及蜡烛的外型变化；蜡烛周围温度的变化等；

　　（2）（如图1）观察蜡烛的火焰有无明显的层次，其颜色、亮度、温度有无明显差异（可选用火柴梗或稍硬的白纸测试）；

　　图1

　　（3）（如图2）将冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察其内壁；然后将其迅速翻转过来，注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水是否有变化；

　　图2

　　3、吹灭蜡烛，观察；

　　4、熄灭蜡烛时，试用火柴点燃白烟，看看会给你带来什么惊喜？

　　5、（拓展实验）（如图3）小心地往烛焰里插一根玻璃导管，你会发现什么？用火柴在导管的另一端点燃，你又会发现什么？

　　图3

　　［实验探究］学生每二人一组，边实验、边记录、边思考；教师巡视，指导、答疑。

　　［交流反馈］学生代表表述探究过程和结果（现象和结论）。

　　［反思与补充］通过交流，学生取长补短。

　　［总结与评价］略

　　（学生填写探究报告）

　　【课后附记】

　　1、课前布置学生在家观察蜡烛的燃烧非常必要，否则课上时间太紧；

　　2、学生可以自愿结组，这样利于配合；

　　3、限于时间，学生提问前教师要限定范围，以避免跑题；

　　4、每组可以配备小试管夹或者带铁夹的铁架台，用来固定导管，以免学生操作时烫手。

初中化学教案2

　　教学内容

　　初中化学：二氧化碳的性质

　　教学总目标

　　1． 通过实验演示，帮助同学理解和掌握二氧化碳的性质，能解释一些自然现象，并且对二氧化碳的实际应用有所了解。

　　2 ．培养学生的观察、实验、归纳概括、推理的能力。

　　3 ．培养学生实事求是、认真细致、相信科学的科学态度。

　　教学重点难点

　　重点：使学生认识二氧化碳的化学性质和掌握相关反应方程式。

　　难点：使学生灵活运用二氧化碳的性质，并能解释某些自然现象。

　　课前准备

　　投影设备，药品，实验仪器等。（事先要估计要同学可能的答案，设计实验）

　　教 学 过 程

　　步骤

　　教 师 的 活 动

　　学 生 的 活 动

　　子目标

　　导入新课

　　导入：

　　1 、先播放一段 FLASH ，讲述二氧化碳气体的趣闻。 “死狗洞” （上节课结束时，已经讲过这个故事，这次以 FLASH 的形式再讲一遍。）

　　2 、让同学通过试着提出可能的解释。

　　3 、归结同学的答案，写在黑板的左侧。

　　4 、提议我们一起来解开这个迷。

　　学生想一想、说一说。

　　激发学生探求新知的兴趣。

　　探求新知

　　1 、首先取出实现制备好的二氧化碳气体，装在透明的集气瓶中，说这和那个山洞一样的气体。

　　2 、让学生根据自己同意的答案，分成小组，按分组情况可零时调整座位。

　　3 、要求学生小组内讨论，设计出验证实验（课前已经作为作业布置任务，让同学回去思考过这个问题，其中验证的实验只要求对之前接触和学到过的一些验证方法，从颜色，比重，气味，酸碱性，氧化性，和助燃性等来考虑）。

　　4 、按同学的想法，进行实验的演示

　　老师进行实验操作，对于某些

　　实验辅以用多媒体演示。

　　准备比重实验，与水的实验（滴加酸碱指示剂），与石灰水的实验，灭火实验，小白鼠实验等

　　5 、要求学生归结实验现象和给出结论。

　　6 、老师对同学的回答作出一些必要的修正。

　　老师板书：写出实验的现象和结论。

　　物理性质：无色略带酸味气体无毒能溶于水，固态为干冰

　　化学性质： 氧化性，酸性氧化物 ，不能燃烧

　　7 、要求学生回忆以前接触过的气体，让学生判断是不是我们之前学过的某种气体：氢气，氧气。

　　8 、给出整个揭密的研究过程，以 FLASH 播放，当地的一些地质考察情况，和山洞的剖析图。

　　9 、最后，把蒙在试剂瓶标签上的黑纸揭开，向同学展示标签“二氧化碳”，讲述这就是我们今天要学习的一种新的气体——二氧化碳气体。实验室用大理石和稀盐酸来制备这种气体。讲到，科学家还要做大量工作，测定此分子中所含的元素和分子量，以后再其中有现代的质谱技术，核磁共振技术，红外光谱技术等等，这些将在以后的课程中穿插介绍。

　　10 、将黑板上的二氧化碳的性质下面，添上相应的反应方程式。

　　CaCO 3 +HCl=CO 2 ↑ +CaCl 2 +H 2 O

　　CaCO 3 ＝ 3CaO + CO 2 ↑

　　CO2+HO2=H2CO3

　　CAOH2+C02=CACO3+H20

　　1 、学生按自己同意的解释，分成小组，进行学习。

　　2 、学生观察，明确实验方法和注意点。

　　3 、每组派一位同学来讲述自己的实验设想。

　　通过小组学习、探究，使学生知道学会观察问题和设计实验，学会正确的判断。

　　探求新知

　　4 、学生观察实验

　　5 、学生把实验现象记录在纸上并进行交流。

　　6 、学生分组讨论，各组推选出一名学生汇报交流。

　　7 、学生回答以前的学过的气体的性质，经过比较，得出结论：不是我们之前学过的'气体。

　　8 、学生认真听讲，做好笔记。

　　使学生认识二氧化碳的性质。培养学生的观察、实验、归纳概括、推理的能力。

　　探求新知实践应用

　　1． 通过今天的学习，你知道了什么？

　　2． 有关二氧化碳的性质，你还想知道什么？

　　思考：

　　（ 1 ）二氧化碳的灭火是应用了二氧化碳的什么性质？

　　（ 2 ）汽水中的小气泡是什么气体？

　　（ 3 ）进入久封的地窖，应事先做什么小实验，才能知道下面是否安全？

　　3． 希望学生根据今天的内容，自学二氧化碳的应用。

　　1． 学生说一说今天学到 了什么，还想知道什么。

　　2 ． 学生讨论、回答问题。

　　培养学生实事求是、认真细致、相信科学的科学态度。

初中化学教案3

　　【学习目标】

　　1．了解燃烧反应的特征；学会通过实验来探究燃烧的三个条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象。

　　2．能说出灭火的基本原理和常见方法。能解决人在被困火灾区时的自救问题。

　　3．能记住常见灭火器材及其使用方法、适用范围。

　　【学习重点】

　　燃烧的三个条件和灭火的基本原理

　　【学习难点】

　　探究与归纳燃烧的条件

　　【学习过程】

　　一、知识准备

　　1.你以前的学习和生活中，一定知道许多燃烧的实例。请把你知道的实例填写在下表中。

　　实例 观察到的现象

　　镁条的燃烧 发光、放热，有白色物质生成

　　燃烧反应的特征可归纳为：

　　2.物质燃烧一般需要同时满足的三个条件：（1）_________________（2）______________________（3）_______________

　　3.根据你的观察和你的调查填写下表：

　　灭火事例 灭火方法 灭火原理

　　熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 隔绝空气

　　由此可知，灭火主要有以下方法：

　　实验探究 探究物质燃烧一般需要的条件。

　　根据上面的'3组对比实验，请你归纳物质燃烧所需要的条件：

　　知识链接：常用的灭火器：

　　灭火器的种类 适用范围

　　泡沫灭火器 扑灭木材、棉布等引起的火灾

　　干粉灭火器 扑灭一般火灾及油、气引起的火灾

　　液态二氧化碳灭火器 扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器、电器等引起的火灾

　　二、思考与交流

　　1.对火的利用是人类支配自然力的伟大开端。据考证人类很早就学会钻木取火，即把两根山麻木相互摩擦，产生的碎木屑达到一定温度产生的火星点燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。

　　传说有一年，黄帝带着臣民外出，忽然遇到暴雨，山洪爆发，人们被困在山洞中，又冷又饿，但所带的木柴全被雨淋湿，无法钻木取火做饭，苦不堪言。偶然之间，一大臣发现岩块之间用力碰击，也会产生很多火星，但怎样产生火星呢？有人尝试把棉花絮放在石头下面再击石，果然取火成功，此方法即为“击石取火”。

　　古人类取火方法还有“阳燧”取火、火链等，在现代这些方法也是人们野外生存所必备的。

　　思考：（1）钻木取火为什么要两根木头相互摩擦？

　　（2）钻木取火点燃的是什么？钻石能取火吗？

　　（3）为什么有了棉花絮后才能成功地击石取火？

　　（4）黄帝命人钻木取火为什么无法取得成功？

　　2.阅读P.89图4-2的实验，你能解释手帕“烧不坏”的原因吗？

　　3.煤炭、蜡烛常用什么方式点燃？为什么点燃方式不同呢？

　　4.阅读P.93.最后一段回答下列问题：火警电话： ；如果你遭遇火灾时，你应该采取怎样的方法来自救并为他救赢得宝贵时间？

　　5.燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛用扇子一扇就灭。这是为什么？

　　三、总结与反思

　　学完本节，我的收获、启示或发现有哪些？

　　四、达标检测

　　解释下列实验（如图所示，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃）

　　实验

　　实验现象

　　实验结论

　　五、课后训练

　　1关于燃烧的说法正确的是 （ ）

　　A．燃烧一定要点燃 B．燃烧是发光、发热、冒烟的现象

　　C．凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧 D．燃烧一定是化学变化

　　2．图书档案室或存放精密仪器的工作室失火，应选择的灭火器为 （ ）

　　A．液态二氧化碳灭火器 B．干粉灭火器 C．泡沫灭火器 D．水

　　3．小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：

　　白磷着火点为40℃，红磷 着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。

　　(1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是

　　(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。

　　(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比， (填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。

　　六、教学后记

初中化学教案4

　　一、教学目标

　　1． 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象，化学教案－绪言。

　　b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。

　　c初步了解物理性质和化学性质。

　　2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。

　　3． 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，

　　只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。

　　4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。

　　二、教学重点、难点、疑点

　　重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。

　　难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

　　疑点：物质变化与物质性质的区别。

　　解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。

　　（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。

　　三、实验及教具准备：

　　试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。

　　四、学法引导

　　1. 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。

　　如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。

　　2．学会观察化学实验。

　　首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。

　　五、课时安排

　　2课时

　　六、教学过程：

　　导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”；表演小魔术：会变色的“水”（稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸）；看课本中的彩图：小猫烤火、水中的鸟笼，引入新课。

　　新课讲授：

　　一、化学是研究什么的？

　　[学生讨论] 化学是研究什么的？

　　世界是由物质组成的。

　　构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。

　　化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。

　　板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

　　教师讲解观察实验的方法。

　　学习化学必须重视实验，注意培养观察能力、动手能力、分析能力、思维能力、表达能力、积极培养学习化学的兴趣。观察实验现象的程序：

　　投影：变化前：物质的.颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。

　　下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。

　　演示[实验1]水的沸腾

　　[实验2]胆矾的研碎

　　实验编号

　　变化前的物质

　　变化时发生的现象

　　变化后产生的物质

　　1

　　液态的水

　　沸腾时生成的水蒸气遇玻璃

　　又凝结成液体

　　液态的水

　　2

　　蓝色块状的胆矾

　　块状固体被粉碎

　　蓝色粉末状的胆矾

　　[实验3]镁带的燃烧

　　[实验4]加热碱式碳酸铜

　　3

　　银白色的镁带

　　燃烧，放出大量的热，同时

　　发出耀眼的白光

　　白色氧化镁粉末

　　4

　　绿色粉末状的

　　碱式碳酸铜

　　加热后，绿色粉末变成黑色，

　　管壁出现小水滴，石灰水变

　　浑浊

　　三种其他物质：氧

　　化铜（黑色）、水、

　　二氧化碳

　　二、物理变化和化学变化

　　[提问]实验1、2有什么共同特征？实验3、4有什么共同特征？

　　1、2这两个实验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是判断物质发生物理变化的依据。

　　3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是判断化学变化的依据。

　　引导学生小结物理变化与化学变化的概念。

　　板书：物理变化：没有生成其他物质的变化，化学教案《化学教案－绪言》。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　[讨论]这两种变化有什么本质区别和联系？

　　在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生，但不能作为判断一个变化是不是化学变化的依据。

　　[讨论]判断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？

　　[练习]口答课本第5页习题1、2。

　　[讨论]下列说法中正确的是

　　A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化

　　C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化

　　解答此类题要熟悉下列要点：

　　物理变化

　　化学变化

　　概念

　　没有生成其他物质的变化

　　生成其他物质的变化，又叫化学反应

　　现象

　　物质的状态、形状等发生

　　变化

　　放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀

　　等等

　　实例

　　冰→水→水蒸气，汽油挥发，

　　木材制成桌椅

　　铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水

　　食物腐烂

　　根本区别

　　（判断依据）

　　是否生成其他物质

　　关系

　　化学变化的过程中一定伴随物理变化

　　物理变化的过程中不一定有化学变化

　　三、物理性质和化学性质

　　通过四个实验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝结成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。

　　[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。

　　[投影]

　　物理性质

　　化学性质

　　概念

　　物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　物质在化学变化中表现出来的性质

　　性质确定

　　由感觉器官直接感知或由仪器测知

　　通过化学变化可知

　　性质内容

　　颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等

　　可燃性、还原性、氧化性、稳定性等

　　[讨论]

　　1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）

　　A． 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性

　　2、下列各组物质能根据在水中的溶解性区别开的一组是 ( )

　　A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖

　　3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？

　　A、 铜绿受热时会分解；

　　B、 纯净的水是无色无味的液体；

　　C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；

　　D、氧气不易溶于水且比空气重；

　　E、 木棒受力折断。

　　[小结]物质的变化和物质的性质的区别。

　　我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要一定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。

　　四、为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第3、4页内容，讨论：为什么要学习化学？

　　学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。

　　五、如何学好初中化学？

　　[小结]注意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学实验。

　　预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。

　　听讲：边听、边观察、边思维、边记忆，争取在课堂学会。

　　复习：巩固所学知识。

　　随堂练习：

　　布置作业

　　复习课本1-4页，画出概念和记忆要点

　　板书设计

　　绪言

　　一、 化学是研究什么的？

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

　　观察实验的方法：

　　[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。

　　变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。

　　变化后：生成物的颜色、状态、气味。

　　二、物理变化和化学变化

　　物理变化：没有生成其他物质的变化。

　　化学变化：变化时都生成了其他物质。

　　（化学反应）

　　三、物理性质和化学性质

　　四、化学史

　　化学教案－绪言

初中化学教案5

　　教学目标

　　知识与技能

　　1、知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用。

　　2、知道化石燃料的不可再生性和合理开采和节约化石燃料的重要性。

　　3、了解化学反应中的能量变化，认识化学反应放出的能量的重要性。

　　4、知道石油炼制的主要产品及其用途。

　　过程与方法

　　自己动手做盐酸与镁条反应的实验，体会化学反应的能量变化，增强动手实验能力。

　　情感、态度与价值观

　　通过燃料不充分燃烧对空气的影响，培养学生的环保意识和节能意识。

　　教学重难点

　　重点

　　1.甲烷的燃烧及产物的检验。

　　2、石油分馏的产物及用途。

　　难点化学反应中的能量变化。

　　教学工具

　　有关化石燃料的录像资科，导气管、烧杯、火柴等。

　　教学过程

　　一、导入新课

　　师：播放一段Flash录像：（特写）烧得很旺的炭火和一支温度为20℃的温度计。然后向炭火上加上一铲新煤，红红炭火变暗，温度计示数随之下降到16℃。过了一段时间，炭火又变得红热，温度计示数又上升至20℃。

　　师：生活中的这个常见现象说明了什么问题？（不需要学生立即回答）

　　二、推进新课

　　（一）化学反应中的能量变化

　　师：我们都知道燃料燃烧时产生了热量，是不是只有通过燃烧才能获得能量的呢？下面我们来做教材上的实验7-3。

　　师：实验说明了什么？

　　生：说明了生石灰与水反应会放出热量。

　　师：这种化学反应放热现象在许多化学反应中都会发生，大家请思考：

　　（1）化学反应都是放出能量的吗？请举出生活中你见过的吸收能量的化学反应的例子。

　　（2）我们一开始播放的Flash录像中的现象如何解释？凡是反应需要加热的化学反应就是吸热反应吗？

　　师：演示硫粉在空气中和在纯氧中燃烧的实验，播放煤块和煤粉在空气中燃烧的录像，让学生比较反应现象的不同，并思考原因。

　　（二）化石燃料的利用

　　煤的形成

　　师：植物或植物枯萎后被埋于土中，经长期复杂变化成煤。

　　石油、天然气的形成

　　师：大多数的炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？

　　生：煤。

　　师：

　　(1)煤是纯净物吗？

　　（2）那它含有哪些元素？

　　（3）你知道煤作为燃料的原理是什么？

　　生：

　　(1)是混合物。

　　(2)煤主要含碳元素，此外还含有少量的H、N、S、O元素以及无机矿物质（主要含硅、铅、钙、铁等元素）。

　　(3)原理是利用碳元素和氧反应所放出的热量。

　　师：知道人们怎么综合利用煤的吗？煤加工后的'主要产品有哪些用途？

　　生：煤隔绝空气加热

　　煤气的主要成分：

　　氢气(H2)甲烷(CH4)一氧化碳(CO)其他气体

　　师：我国的主要油田有哪些？

　　生：大庆、大港、胜利、华北等。

　　师：石油可直接用作燃料吗？石油产品中有哪些是常用燃料？

　　生：不能！石油中除了含C、H元素外，还含S、O、N等元素。如果把石油直接作燃料的话，石油会燃烧不充分，不仅会造成浪费，还会生成大量的黑烟和含S、含N等有害气体。

　　生：汽油、煤油、柴油、石蜡等都是常用的燃料。

　　师：煤气泄露会造成什么危害？使用灌装液化石油气在安全上应注意什么？

　　生：危害到人体和财产的安全；使用罐装液化石油气在安全上应注意不能加热，不能猛烈撞击等。

　　师：有人说天然气就是甲烷，甲烷就是天然气，对不对？

　　生：不对，因为虽然天煞气的主要成分是甲烷，但与纯甲烷还是有一定区别的。

　　师：说得对，下面我们来看看天然气的成分。

　　1、构成：主要是碳和氢元素组成的气态碳氢化合物

　　2、主要成分：甲烷(CH4)

　　3、甲烷物理性质：无色、无味气体、密度比空气小、难溶于水

　　化学性质——具有可燃性

　　（注意：点燃之前要验纯）

　　CH4+2O2===CO2+2H2O

　　师：出示一块蜂窝煤，然后提问：蜂窝煤有许多孔洞，你知道其中的奥秘吗？工业上使用煤等固体燃料，怎样做才能使燃料充分燃烧？

初中化学教案6

　　教学目标

　　知识目标

　　使学生了解，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系。

　　能力目标

　　通过对的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

　　情感目标

　　在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。注意科学开发与保护环境的关系。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节是第一章第三节。可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的`综合能力。

　　教法建议

　　以探究学习为主。教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。教学思路：影像远古人用火引入课题→→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

　　教学设计方案

　　课题：

　　教学重点：

　　吸热反应和放热反应。

　　教学难点：

　　的观点的建立。能量的“储存”和“释放”。

　　教学过程：

　　[引入新课]影像：《远古人用火》01/07

　　[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

　　一、[板书]

　　[过渡]化学反应中能量是怎样变化的？

　　[学生分组实验]请学生注意①操作方法；②仔细观察实验现象；③总结实验结论；④写出化学方程式。

　　（1）反应产生大量气泡，同时试管温度升高，说明反应过程中有热量放出。化学反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　（2）混合搅拌后，玻璃片和小烧杯粘在一起，说明该反应吸收了大量的热，使水温降低结成冰。

　　[结论]

　　放热反应：化学上把有能量放出的化学反应叫做放热反应。

　　如CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

　　吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。

　　如C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应？

　　结论：

　　现代人利用化学反应主要是①利用化学反应中释放出的能量；②利用化学反应制取或合成新物质。

　　[板书]二、燃料燃烧的条件和环境保护

　　[学生分组讨论]

　　（1）燃料充分燃烧条件？

　　（2）大量使用化石燃料的缺点？

　　[结论]

　　（1）使燃料充分燃烧需要考虑两点：

　　①燃烧时要有足够多的空气；

　　②燃料与空气要有足够大的接触面。

　　空气不足：

　　①浪费资源；

　　②产生大量一氧化碳污染空气，危害人体健康。

　　空气过量：

　　过量空气会带走部分热量，浪费能源。

　　增大接触面：

　　改变燃料的状态。如固体燃料粉碎、将液体燃料以雾状喷出、固体燃料液化等。

　　（2）大量使用化石燃料：

　　①能引起温室效应；

　　②会造成化石燃料蕴藏量的枯竭；

　　③煤燃烧排放二氧化硫，导致酸雨；

　　④煤燃烧会产生大量的烟尘。

　　[板书]三、现代能源结构和新能源展望

　　[讨论]现代人怎样利用化学反应中释放出的能量？

　　结论：人类所需要能量，绝大部分是通过化学反应产生。主要是煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品燃烧所产生的。

初中化学教案7

　　教学重点：

　　原子概念的形成及原子和分子的本质区别

　　教学难点：

　　原子概念的形成、化学反应的实质

　　教学过程

　　第一课时

　　1．复习旧知识投影：用分子的观点解释下列两个变化

　　1）液态水受热变为水蒸气

　　2）硫燃烧生成二氧化硫

　　2．问题引入：物质发生化学变化时有新分子产生，那么分子在化学变化中是如何改变的？又如何由原来的分子转变成新分子呢？

　　3．演示实验：氧化汞受热分解的实验

　　提出观察要求：

　　1）先给木炭加热，观察木炭有什么变化

　　2）再同时给氧化汞加热观察：

　　a.试管壁上有什么变化

　　b.木炭是否燃烧

　　说明:锥形瓶中的药品是硫粉,硫粉是用来处理实验中的有毒物质

　　学生观察并描述实验现象（先给木炭加热，木炭不能燃烧；同时给氧化汞加热试管壁上有银白色小液滴，木炭燃烧。）

　　4．讲述：试管壁上的银白色小液滴是金属汞，在常温下汞是金属中唯一的一种液体物质

　　5．思考：木炭为什么能燃烧？指导学生写出氧化汞受热反应的文字表达式，（一名学生板演）判断反应类型

　　6．设疑：从宏观上我们已经得到结论，加热氧化汞能生成汞和氧气，那么这个反应在微观上是怎么变化的呢？（引发学生想弄清氧化汞受热生成汞和氧气微观过程的欲望）

　　7．多媒体展示：氧化汞受热分解反应的微观示意图（一）

　　对照画面讲解氧化汞及氧化汞分子的构成（氧化汞是由氧化汞分子构成的，一个氧化汞分子是由一个氧粒子和一个汞粒子构成的）

　　8．学生讨论：氧化汞受热从微观上是怎么变化的？结合多媒体展示的`画面（二）（三）

　　9．汇报与交流：每组派代表发言。通过小组的分析、讲解、补充和纠正得出：氧化汞受热后结合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分开，成为单个的氧粒子和汞粒子。单个的粒子不能稳定存在重新组合，每两个氧粒子结合在一起构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞粒子聚集在一起形成金属汞

　　10．问题思考：在氧化汞受热分解反应中，氧化汞分子分解为氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解为更小的粒子了吗？（没有）

　　科学上把这种在化学反应中不能再分的粒子叫原子

　　思考：通过刚才对氧化汞受热反应微观过程的分析，你能说说什么是原子吗？回答后总结并板书

　　板书第二章第一节原子

　　一、原子

　　1．概念：原子是化学变化中的最小粒子。

　　指导学生画出概念中的重点词语

　　为了让学生进一步确信原子的真实存在，可用实物投影仪展示用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片。

　　11．问题讨论：前面我们学习了分子的概念，现在又学习了原子的概念，请大家结合图，讨论氧化汞受热是如何发生变化的，变化的实质是什么？结合以下画面讨论

　　裂变重新组合

　　化学反应实质：分子---→原子-------→分子或直接构成物质（五）

　　12．汇报与交流：通过交流得出氧化汞受热反应的变化实质：氧化汞受热时氧化汞分子先裂变成单个氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新组合，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，而大量的汞原子直接构成金属汞

　　13．设问：根据以上的分析、讨论请同学们说出化学反应的实质是什么？

　　14：评价讲述：化学反应的实质就是分子裂变成原子，原子重新组合成新的分子或直接构成物质（配合画面（五）讲述，同时板书化学反应实质）

　　以上多媒体展示的画面应分步出现

　　15．设问：我们已经知道分子的基本性质，那么原子有哪些性质呢？

　　指导阅读31页总结出原子的基本性质

　　16：问题讨论：原子和分子是两种不同的粒子，对照以下表中内容讨论它们有哪些相似性，有什么本质区别，相互间有什么关系。

　　分子

　　原子

　　相似性

　　本质区别

　　相互关系

　　17．小结：师生共同小结本节知识

　　[板书设计]

　　第二章第二节原子

　　一．原子

　　1．概念：原子是化学变化中的最小粒子

初中化学教案8

　　【教学目标】

　　（1）了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；

　　（2）练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；

　　（3）认识分解反应、催化剂及催化作用。

　　【教学重、难点】

　　重点：氧气的制法及实验操作。

　　难点：催化剂的概念的理解和催化作用。

　　【教学准备】

　　1、教材中[实验2—5]、[实验2—6]以及“活动与探究”的实验仪器；

　　2、教学过程所需的投影片；

　　3、将全班分成若干小组。

　　【教学过程】

　　一、导入新课

　　你们知道用什么方法能得到氧气吗？你们能用这种方法制取一瓶氧气吗？（提示：从反应的速度、条件、气体收集的难易等方面考虑。）

　　二、实验探究

　　看来，利用光合作用的方法无法达到我们的目的，现在，我们来学习两种实验室制取氧气的方法。

　　（引导实验）

　　教材[实验2—5]：

　　（1）不加热过氧化氢时，伸入带火星的小木条；

　　（2）加热过氧化氢时，伸入带火星的木条；

　　（3）过氧化氢中加入二氧化锰时，伸入带火星的`小木条。

　　（讨论、比较与分析）

　　分别比较（1）与（2）、（1）与（3）两组实验的现象，可得到什么结论？

　　三、分析讨论

　　（投影）

　　讨论：

　　1、二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能设计实验来证实吗？

　　2、二氧化锰在实验里起什么作用？它有什么特点？

　　（实验探究）

　　1、教材[实验2—6]。

　　2、补充实验：在[实验2—5]（3）中再加入二氧化锰，观察现象。

　　四、归纳小结

　　实验室制取氧气的方法一：

　　过氧化氢──→水+氧气

　　其中二氧化锰是催化剂，其特点是：一改变，二不变。即改变化学反应的速率，而自身的质量和化学性质都没有变化。

　　我们不仅可以用过氧化氢来制取氧气，还可以加热一种暗紫色固体高锰酸钾来制取氧气。反应原理是：高锰酸钾─→锰酸钾+二氧化锰+氧气

　　讨论：用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的这两个反应是化合反应吗？他们有何特点？

初中化学教案9

　　一、教学设计思路

　　新的课程改革倡导从学生和社会的发展需要出发，将科学探究引入课堂，激发学生的主动性，让学生通过亲自经历来体验获取知识的过程，激发学生学习化学的兴趣，初步形成科学探究的方法。笔者结合新课程标准的要求，考虑到学生刚接触化学，充满了好奇和兴趣，而空气一节的内容是最贴近学生日常生活，最能培养学生从平常生活中追根溯源，发现问题，是培养他们创新精神和初步掌握科学探究方法的极好契机。然而学生刚开始学化学，虽在绪言和实验基本操作课上了解掌握了一些知识和操作，但相应的知识储备也是相当不足的，比如C、S、p等物质燃烧后的产物和状态他们都还没有学到，要引导他们完成对空气成分的探究确实有一定的困难。针对这种情况，我对教材内容进行了适当的调整，将空气和O2的性质进行了重新整合，设计了以证明空气的存在和空气中氧气含量的测定为主线的一节实验探究课，并于课前安排并鼓励学生查阅教材、书刊及其他信息资源，既是为探究课做好的必要的知识准备，也是旨在培养学生初步具备探究者应具备的一项能力。

　　二、 教 案

　　课题1 空气

　　授课人 xxx

　　学 校 xxx

　　教学目标

　　1、知识与技能：认识空气的重要性，具备动手操作的实验技能和分析、推理、表达等能力。

　　2、过程与方法：学生通过小组讨论设计实验方案学生实验汇报结果交流讨论来进行初步的探究活动，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

　　3、情感态度和价值观：产生对化学学科的热爱，培养学生实事求是的科学态度，感受科学发现的过程和所运用的方法，发展相互交流，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。

　　重 点 空气的成分。

　　难 点 探究空气成分的实验设计和实验过程。

　　教学方法 师生互动，合作探究。

　　仪器、药品 集气瓶、胶塞、燃烧匙、玻璃导管、烧杯、酒精灯、火柴、红磷、硫粉、镁带、蜡烛。

教师活动	学生活动	设计意图
引言：请同学们猜谜语 唐代诗人李峤有一首绝句： 解落三秋叶，能开二月花， 过江千尺浪，入竹万竿斜。 诗中揭示的自然现象是什么？ 具体说风是什么？ 一个人多长时间不呼吸会死亡？ 可见空气是人类和一切动植物的生命支柱，同时也是重要的自然资源，今天我们就共同来学习和研究与我们生命息息相关的空气。 板书： 空 气 新课：空气如此重要，又时刻陪伴于我们左右，为什么人们发现空气却比较晚呢？ 能否根据生活经验或设计实验证明空气的存在？ 板书：一、证明空气的存在 教师用鼓励性语言对学生进行多维度评价。 同学们都是生活中的有心人，能通过生活中的一些事例或设计实验证明了空气的存在，那么空气是单一的一种物质还是由多种物质混合而成？	猜出谜底是风 风是流动的空气 大约3分钟左右 思考并回答问题 空气无色、无味、看不见摸不到 学生分组讨论、思考分析并阐述事例或设计方案。 学生反响强烈，例如，1、飞舞的树叶；2、飘扬的红旗；3、用打气筒给自行车打气；4、拉注射器活塞，将针头处放在水中，推动活塞，可见水中有气泡冒出；5、在往空瓶中灌水时，有气泡冒出。 思考并回答问题：“应该是由多种物质混合而成”	在学生喜闻乐见的猜谜活动和诗词带给的优美意境中引出本课的学习，以激发学生的兴趣，并将他们的注意力拉回到课堂。 意在引出本节课题空气。 促使学生联想空气的物理性质。 激发学生积极思考，培养他们关注和思考生活中一些习以为常的现象，能够从简单的事物中发现问题。 满足不同层次学生的需要，使多数学生有自我表现的机会，充分体现“面向全体学生”。 意在引出空气中氧气含量的测定。
何以见得？ 这一看似简单的问题，在很久以前曾经困扰着科学家们，并一度认为空气是单一物质，那么，现在同学们能否告诉我如何证明空气的成分不是单一的？ 我想，如果老师给同学们提供相应的仪器、药品、你们一定能设计出合适的方案。 大家知道，人类对空气的了解，经历了漫长的岁月……让时光倒退到250年以前，让我们先一起看个究竟，或许会给我们今天的研究带来一些启发。 多媒体展示拉瓦锡对空气成分研究的实验。 让我们把思维拉回到课堂，今天我们能否用一个简单的实验来验证空气的成分？ 板书二：空气的成分 1.空气中氧气含量的测定 结合学生事先阅读了下一节内容给以提示： 磷＋氧气 五氧化二磷 （白色固体） 引导学生思考，由于压强差的产生会导致什么样的结果？	从我们呼吸需要氧气，呼出的气体中又有二氧化碳，可以肯定空气不是单一物质。 （学生眼神中充满期待，渴望实验并跃跃欲试） 学生观看并思考 在教师指导下，共同阅读以红磷为燃料测定空气中O2含量的实验，推测可能会发现的现象。 结合书中实验的要求，分析确保实验成功应注意的问题，学生总结得出： 关 键:1、检查装置气密性。 2、燃烧匙内应放过量的红磷。 3、要恢复室温再读数。	设置悬念，继续调动他们学习的积极性。 对学生适时进行化学史教育，介绍科学家所具有的抓住事物间微小差异而做出判断的唯物主义观点和作风，为下一步探究实验奠定基础。 为学生初次接触的探究实验提供一个思路和蓝本。
⑴介绍提供的仪器和改进装置 ⑵给以提示 磷＋氧气 五氧化二磷 （白色固体） 硫＋氧气 二氧化硫 （无色气体） 镁＋氧气 氧化镁 （白色固体） 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水 ⑶在学生探究活动过程中，教师力争做到爱护学生的好奇心，创设自由民主的学习环境，留出问题空间，发展学生的思维能力，做好指导者、参与者、合作者。 对第一组得出的结论3、4给予充分的肯定和赞扬，他们没有简单重复书上实验，而是对氮气的性质做了积极的探索，这是难能可贵的。	分成四组，探究空气中O2的含量 1组：红磷在空气中燃烧 2组：硫粉在空气中燃烧 3组：镁带在空气中燃烧 4组：蜡烛在空气中燃烧 实验结束，各小组派代表汇报实验结果。 各小组间讨论汇报的实验结果并分析原因： 第一组：（红磷做燃料） 汇报：1、红磷燃烧有大量白烟生成。 2、集气瓶内水面上升到静止时，约占集气瓶内空气体积的1/5 3、说明红磷燃烧只消耗了空气中的氧气，氮气没有与红磷反应，说明氧气比氮气性质活泼。 4、用燃着木条检验了集气瓶内剩余的气体，木条熄灭，说明氮气不能支持燃烧。 第二组（硫粉做燃料） 汇报：1、硫燃烧火焰呈淡蓝色，无烟，有刺激性气味。 2、集气瓶内水面上升到静止时，明显不到集气瓶内空气体积的1/5。	通过分组探究引导学生对实验提出预想和猜测，及时发现和形成问题，并能通过实验来验证自己的想法和猜测，修正自己的假设与结论，并且在锻炼了他们动手能力团结协作的同时，也促使他们自己或相互间获得新的发现。 让各小组汇报的'目的是锻炼他们能够通过表述来表达自己的观点、见解和结论，能通过表述说服别人来解释或证明自己的猜测，思考和结果。并通过表述来实现与他人的交流，来评价自己或他人的探究过程，方法和结论。
没有急于解答，而是请其他小组同学帮助他们寻找答案。 教师给学生适时解答：SO2气体易溶于水。 教师对第三组的汇报给以高度赞扬。	提出问题：硫燃烧消耗了空气中的氧气的同时又生成了另一种气体二氧化硫，按说液面是不该上升的，对此百思不得其解，希望老师能给予解释。 学生们讨论的非常热烈，相互间交流意见，终于有一位同学向老师提问：SO2 气体是否溶于水？ （至此学生豁然开朗，气氛更热烈，学生学习情绪异常高昂）。 第三组（镁带做燃料） 汇报：1、发出耀眼白光，有白烟生成，燃烧后白色固体落入集气瓶内水中。 2、水面上升到静止时，体积超过集气瓶内空气体积的1/5。 3、我们分析了实验结果，镁燃烧消耗了空气中的氧气，又生成了固体氧化镁。按说液面应上升1/5而不应超过1/5，我们怀疑可能还消耗了空气的其他气体。经查《教材全解》，得知镁在高温下还能与氮气反应： 3Mg＋N2 Mg3N2 所以液面超过1/5。 （学生们报以热烈的掌声） 第四组（蜡烛做燃料） 汇报：1、燃烧时呈黄色火焰，集气瓶内壁有水珠。 2、水面上升接近1/5刻度；	充分发挥学生潜能，让学生自己提问，相互讨论，分析，解答，以利于拓展学生的创新思维。
通过同学们的实验，讨论和分析，你们认为哪种物质做燃料测定空气中O2含量更为合理？ 2、板书：空气精确成分 3、回顾与反思： 教师结合空气精确成分引导学生对以上实验进行回顾与反思。 为同学们能得出这样的结论而感到自豪和骄傲，请同学们思索是否有改进方法。	3、蜡烛燃烧消耗了空气中O2 的同时生成了二氧化碳气体和水，受第二组同学启发，我们得出CO2溶于水的能力显然不如SO2，所以水面上升接近1/5刻度。 红磷做燃料更为合理。 学生阅读课本，空气精确成分。 学生们在教师指导下对四组实验进行了全面的回顾与反思，经讨论分析得出下面的结论： 第一组同学用红磷为燃料测空气中氧气的含量只能是粗略的。 原 因： 1、在将燃着的红磷放入集气瓶的过程中，集气瓶内的空气受热膨胀,在胶塞还未塞紧时气体从瓶中逸出。 2、导管中还有一段水柱没有被压入集气瓶中。 学生再度进行热烈的讨论和分析并想出了多种进一步的解决方案。	通过这一活动的过程，使学生明确一个完整的科学探究通常包括：提出或认识一个简单、有效且有价值的问题，根据提出的问题做出合理的假设，并进行实验论证，回答问题并向他人介绍成果。 引导学生对探究实验过程进行回顾与反思，这样更利于拓宽学生的创新思维，扩大学生自主探究的空间，希望能收到意想不到的效果。
老师会一如既往地支持你们！ 请同学谈收获与体会。 最后教师在板书位置画出一个大大的蝴蝶并对他们说：在这堂课中老师感受到了你们的智慧与才华，体会到了什么叫小荷才露尖尖角，我相信在以后的学习中你们一定会表现的更加出色，也希望同学们能继续保持这种热情，象蝴蝶的蛹一样不畏漆黑的挣扎与考验。 最终如蝴蝶般展翼飞向属于你们的天空。	1、改进点燃红磷的方式，以防止热气体逸出：用放大镜在阳光下聚焦引燃红磷。 2、改进测氧气成分的方式。 3、尝试使用其他药品：受绪言中Cu2(OH)2CO3受热分解实验的启发，建议用蜡烛做燃料，用澄清水代替集气瓶中的水吸收生成的CO2气体，后经老师提示决定改用氢氧化钠的浓溶液代替石灰水。 （至此，学生感觉仍旧意犹未尽，表示课下还想对此进行进一步的探究。） 学生谈收获与体会。
板书设计

初中化学教案10

　　一、教学目标

　　1、知识与技能

　　知道空气中氧气含量测定的原理，初步形成基本的化学实验技能，能设计和完成简单的化学实验。

　　2、过程与方法

　　通过学生参与实验设计，并对实验结果加以观察分析，体验科学探究的意义和基本过程。

　　3、情感态度与价值观

　　增强学生对科学知识的好奇心和探究欲，提高学习化学的浓厚兴趣。通过分组讨论实验方案，共享实验成果，发展学生善于协作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

　　二、教学策略

　　本节课总的教学策略是创设教学情景，通过体验式教学法讨论法、探究式教学法、实验教学法、学生自主学习法等多种方法相结合，为学生创设更多的学习空间，让学生更可能多地体验到知识的产生、发展，从而变被动学习为主动学习，掌握科学的学习方法。

　　三、教学过程

　　导课：谜语导入，提出探究问题

　　老师先请学生猜一个谜语：一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。学生回答：是空气。教师引出今天研究的课题与空气有关，然后提问学生：空气就在我们身边，如何用学过的知识证明他们的存在？因为这些知识是学生生活中能亲自感悟到的问题，所以有很高的积极性，学生积极回答问题：给车胎打气；风；空玻璃瓶在盛满水的水槽中侧立时，有气泡冒出；树叶飘落下来，等等。

　　教师引出探究性问题:从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸汽。那么，空气中氧气大约占空气体积的多少呢？让我们一起探究：设计实验，测定空气中氧气的体积分数。学生分成6个活动小组，根据已有的知识和经验，充分想象，分析和推理，能主动地或在教师的启发下对问题可能的答案大胆的提出假设。

　　学生开始实验探究

　　（一）提出问题：空气中氧气大约占空气体积的多少？

　　（二）做出猜想与假设：空气中氧气约占空气体积的1/5。

　　（三）设计实验方案：学生进行自主探究，分组设计实验，预期实验结果。

　　学生分小组讨论，设计实验依据的原理是什么，教师给以适时地点拨、引导，共同得出实验原理。

　　1、实验原理：可燃物在空气中燃烧，消耗氧气，集气瓶中气体减少，减少的体积等于消耗掉的`氧气的体积，容器中的压强下降，水被沿导管吸入集气瓶，进来水的体积等于减少的氧气的体积”。

　　2、选择实验药品：学生大胆想象，可选木炭，铁丝，硫磺，蜡烛，红磷，白磷等。

　　每个小组各选择一种物质进行讨论，预测实验能否成功。教师和学生一起讨论交流。学生小组发言：

　　1组：我们认为选木炭不行，通过查阅资料知道木炭燃烧生成二氧化碳气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。

　　2组：我们认为选铁丝不可行，铁丝在空气中不会燃烧。

　　3组：我们认为选硫磺不可行，通过查阅资料知道硫磺燃烧生成二氧化硫气体，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。

　　4组：我们认为选蜡烛不可行，通过查阅资料知道蜡烛燃烧生成二氧化碳气体和水蒸气，消耗了氧气，但有新的气体生成，瓶内压强基本不变，水不会流入集气瓶。

　　5组：我们认为选红磷可行，红磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的水流入广口瓶。

　　6组：我们认为选白磷可行，通过查阅资料知道白磷比红磷容易燃烧，白磷燃烧生成固体物质，消耗氧气，装置内压强变小，烧杯中的水流入广口瓶。

　　教师和学生一起交流总结：同学们分析地非常好，我们选的药品是白磷和红磷，没有选铁丝，是因为铁丝不会燃烧，也没有选木炭、硫磺和蜡烛，原因是他们都生成气体，装置内压强基本不变。教师进一步引导，如果我们选了这些物质，有没有更好的方法来实现我们的预期实验现象呢？同学们积极思考并讨论。有的小组提出，能不能将生成的气体吸收处理呢？教师和学生一起讨论。

　　教师提示：生成的气体二氧化碳和二氧化硫可以被氢氧化钙或氢氧化钠溶液吸收，学生想到了，可以在装置中事先放入少量的氢氧化钠溶液，把烧杯中的水换成稀氢氧化钠溶液，就可以观察到明显的现象了，同学们恍然大悟，原来生成物是气体也可以用来测定空气中氧气的含量啊！

　　3、确定实验装置：学生自己选择实验仪器，并组装好实验装置。教师鼓励学生在课本上所给实验装置的基础上进行改进，有创新，有超越，大胆提出自己的想法，设计出不同的实验装置，培养学生的求异精神。小组间互相交流，讨论设计出比较简单且现象明显的实验装置。教师给以适当的点拨。

　　实验步骤：学生自己按照所选药品、实验装置设计实验步骤。

　　通过小组间交流、集思广益，初步设计出实验方案，教师在帮助提示、充分、完善，使实验设计科学，可行性强，最后制定出如下探究方案

　　第1、2小组制定实验方案如下;

　　选择合适的药品：红磷水

　　选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯

　　实验步骤

　　①检查装置的气密性。

　　②燃烧匙内装满红磷，将橡皮管上的止水夹加紧。

　　③将燃烧匙内的红磷在酒精灯火焰上点燃，迅速伸入集气瓶内，塞进橡皮塞。

　　④等集气瓶冷却到室温时，把导管插入水中，打开止水夹。

　　⑤仔细观察实验现象。

　　第3、4小组制定方案如下：

　　选择合适的药品：白磷热水

　　选择仪器：带支管的试管、气球、胶塞、水槽、铁架台、铁夹、烧杯

　　实验步骤：

　　①将气球系在支管处，将支管分成五等份

　　②取适量的白磷放在试管底部，塞好橡胶塞

　　③将盛有热水的烧杯放在铁架台上，并把试管固定在铁夹上，下部接触热水，加热白磷。

　　④等试管冷却后取下，倒放入盛有水的水槽中，取下胶塞

　　第5、6小组制定方案如下：

　　选择合适的药品：蜡烛氢氧化钠溶液

　　选择合适的仪器：标刻度的集气瓶、带导管的橡皮塞、燃烧匙、止水夹、烧杯、橡皮管、酒精灯、氢氧化钠溶液

　　实验步骤：

　　①检查装置的气密性。

　　②燃烧匙内装好一支蜡烛，将橡皮管上的止水夹加紧，在集气瓶内放少量的氢氧化钠溶液。

　　③将燃烧匙内的蜡烛点燃，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

　　④等集气瓶冷却到室温时，把导管插入烧杯的液体中，打开止水夹。

　　⑤仔细观察实验现象。

　　4、学生实验

　　学生记录实验现象：以小组为单位汇报实验现象

　　①1、2小组：红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1／５；

　　②3、4小组：白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，试管内液面上升，约占试管内空气体积的1／５；

　　③5、6小组：蜡烛燃烧发出黄色火焰，冷却后打开止水夹，水倒流入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1／５；

　　5、实验结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5，剩余的气体不支持燃烧，约占空气总体积的4/5。

　　营造交流平台，分享探究成果。

　　（四）反思与评价：学生通过本次探究实验知道了，选择药品要只与氧气反应，生产物可以是固体，也可以是气体，若生成气体，要将气体进行吸收处理，同时要保证装置的气密性良好。

　　（五）表达与交流：有的小组实验中看到进入的水少于1/5,有的学生急于想把自己的体验和发现告诉同学，也有的学生急于想知道自己失误所在,这时，教师就给学生营造一个交流的氛围，使他们在交流中取长补短，共同进步，找出出现各种现象的原因。这样学生在实验操作时的注意点：如a.燃烧匙中的药品为什么要装满？b.红磷、白磷和蜡烛点燃后为什么迅速伸入集气瓶中，盖紧橡皮塞？c.为什么等集气瓶冷却到室温时，打开止水夹？等等有了更深刻的理解。

　　（六）师生共同小结

　　四、教学体会

　　以上就是根据福建招考要求为大家分享初中化学教案，希望大家仔细阅读，提高我们的学科知识与教学能力。

初中化学教案11

　　课题：水

　　重点：水对人类的影响及水的组成

　　教学设计过程

　　本节课按一课时安排。但应在上课前一周给学生布置任务，由学生通过查阅文献，浏览相关网站，在充分准备的基础上实行展示活动，能够由学生采用自由组合的形式分成若干小组，展示自己的学习成果。

　　1．课前任务布置：

　　（1）阅读课文，思考下列问题，提出自己的见解：

　　①从外层空间看地球，看到地球表面绝大部分地区被水覆盖着，是一个名符其实的水球，水资源如此丰富，为什么还要加以规划和保护？

　　②在日常生活中，我们身边有浪费水的现象吗？结合自己的实际，我们生活中克服哪些不良行为，能够达到节约用水的目的？

　　③在我们周围，水资源保护的状况好吗？你认为哪些行为会使水质受到不良影响？

　　④从当前来看，淡水缺乏是一个世界性的问题，特别是有些地区，干旱严重威胁着人类的生存，而地球上海水是丰富的，你有什么好设想，使海水得以充分利用？（必须是自己的设想，不一定准确，不必追求科学性，但需从可行性和经济角度出发）。

　　⑤你认为日常生活中改变人的哪些生活习惯能够做到节省淡水？举具体措施或归纳一些节水的小窍门。

　　（2）查阅相关网站，从网上获取相关信息，结合自己的观点，对这些信息实行加工，证明自己的观点是准确的或措施是可实施的。

　　（3）2－3人一组（自由组合），将自己的学习成果制作成Powerpoint演示文稿或制作成小展板，供课堂交流用。

　　2．课前准备工作：

　　教师课前能够将学生收集到的'各种素材浏览，对观点（或措施）相近的小组的方案加以整理，有助于讨论实行得全面。对有创意、有价值的的设想，不考虑其可行性或严谨性，充分发挥学生的想象力，使教学过程变得活泼。

　　3．课堂教学：

　　分为两个阶段。

　　（1）教师将课题引入后，由学生将学习成果实行展示，师生之间相互质疑、相互释疑，此过程大约用时25分钟。教师可将已收集的资料片当堂播放，加深学生对水资源保护、水资源合理开发利用的理解。

　　（2）由教师以实验为突破口，演示电解水的实验，根据电解过程中两极产生气体的性质检验，得出水的元素组成，再根据气体的体积、，两种气体的密度，推导水的组成。

　　（完成电解水的实验使用霍夫曼水电解器，若没有，可根据教学参考书P89的装置自行制作，所用试管选用带刻度的，以便于寻找电解产物量的关系。为增强水的导电水平，实验前应在水中加少量稀硫酸，但这个点一定事先向学生做交待。避免与初中物理可的相关知识矛盾。）

　　4．课后小结：

　　对本节知识内容实行小结，简要介绍建国以来兴建的水利工程，将搜集到的图片、视频资料做展示，增强对学生实行节约用水的教育。最后将制作精美的展板放于墙报展览。

　　探究活动1．洗衣间内自制节水装置。

　　2．用简单的易得的材料改造卫生间抽水马桶，使之节约用水。

　　3．厨房内自制净水装置。

　　4．展开你丰富的想象，撰写一篇题为《假如地球上没有水，世界将……》

　　要求文体不限，语言流畅，想象丰富，字数为800-1200字。

　　课后讨论：

　　中国的“西部大开发”已经启动，为了避免“先污染后治理”的弯路，环保观点和措施应贯彻于西部开发的始终。请你根据课本知识谈谈：在西部开发过程中，为避免水被污染应注意哪些方面的问题？

初中化学教案12

　　一、说教材

　　（一）教材的地位与作用

　　《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节内容，本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。

　　（二）教学目标

　　1.知识与技能目标：通过学习了解电离，电解质的概念；能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，并从电离理论的角度认识酸、碱、盐；通过酸、碱、盐的本质探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

　　2.过程与方法目标：培养学生通过实验探究问题，分析问题，归纳问题的能力。

　　3.情感态度与价值观目标：从更深的层面研究物质发生化学反应的意义，培养学生透过现象认识事物本质的能力。

　　（三）教学重难点

　　电解质的判断、电离及电离方程式的书写

　　二、说学情

　　对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。

　　三、说教法

　　根据新课程标准的要求，结合本节课实际内容，我确定本节课的教法为指导发现法、微观演示法。

　　四、说学法

　　根据本节课实际内容，我确定本节课的学法为分组讨论法、实验探究法

　　五、说教学过程

　　（一）导入

　　将学生分组，进行小组探究。探究活动为：让每组学生根据所提供的物质（铜片、石墨、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸馏水、自来水、硫酸溶液）进行思考并动手操作，怎样才能使灯泡亮起来？通过小组内统一分工、互相协作，使学生学会与他人合作、学会探究、学会组内交流评价，参与评价。

　　探究结束之后，各组推荐一位语言表达能力较强的学生，把本组的做法边用实物投影展示，边进行介绍。动员全班同学在小组内进行讨论，对每小组展示的成果进行综合评价，找出本组的优缺点，确定最佳小组，并说出最佳的理由。通过此种方式培养学生的口头表达能力，让学生学会交流，学会向他人展示自己的成果。

　　（二）新授

　　引导学生利用上节课所学的分类方法，对导电材料进行分类。然后引导学生从纯净物和混和物、单质与化合物等分类标准对能导电的物质进行分类，从而引出电解质概念。在此过程中，使学生掌握分类的标准，学会分类。

　　之后，让每组学生通过自主学习的方式来理解电解质的定义，把自己的理解与其它组员交流，

　　组内形成统一意见，举手发言。我引导学生总结，并对学生的说法提出自己的一些看法，与学生交流。同时为了加深对电解质定义的理解，让学生说出开始呈现的物质哪些是电解质。结合学生回答中出现的问题，引导学生对学生开展评价，让学生进一步理解电解质概念。（电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如，酸、碱、盐等。）

　　提出梯度问题引发学生思考，让学生带着问题自主学习课本相关内容。问题1：氯化钠是电解质，为什么氯化钠固体不导电，而它在水溶液中或者在熔化状态下能导电呢？利用flash课件展示氯化钠固体不导电，在水溶液中或者在熔化状态下能导电的本质。从而引出电离的概念，像NaCl这样溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程称为电离。同时强调电离的条件有2个：溶于水或受热熔化，酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离。）

　　问题2：如何来表示电解质在水溶液中电离生成了自由移动的.离子呢？从而引出电离方程式的书写。学生先自主学习，然后开展组内讨论，提出预设。让学生走上讲台试着书写电离方程式，教师对学生书写中出现的问题给予纠正。学生阅读课本，学习电离方程式的书写方法和注意点（写电离方程式，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律）。通过自主学习、不断探究，培养学生热爱化学的积极情感，激发学生学习化学的兴趣。

　　分析盐酸、硫酸、硝酸的电离的特点，推导出酸的概念。在此基础上，请学生写出NaOH、KOH、Ba(OH)2的电离方程式。

　　NaOH＝Na++OH-

　　KOH＝K++OH-

　　Ba(OH)2=Ba2++2OH-

　　学生通过分析上述电离的特点，总结出碱的概念。电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。

　　接着进行探究学习，请学生写出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的电离方程式。

　　Na2SO4＝2Na++SO42-

　　KNO3＝K++NO3-

　　NH4Cl＝NH4++Cl-

　　引导学生分析上述电离的特点，总结出盐的定义，即，电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物。

　　（三）小结

　　通过提问的方式让学生发言，自主概括本节课内容（电解质、电离的概念，需要掌握电离方程式的书写，知道酸、碱、盐的定义）。通过学生的回答了解学生的掌握情况并调整教学策略。

　　（四）布置作业

　　1.完成课后练习1-4题

　　2.书写下列物质在水溶液中的电离方程式

　　（1）硫酸钠溶液（2）氯化铁溶液（3）硫酸铝溶液（4）氢氧化钡溶液

　　六、说板书设计

　　一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

　　1.电解质:水溶液、熔融状态

　　2.电解质的电离

　　酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。

　　碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫做碱。

　　盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

初中化学教案13

　　一、教学设计思路

　　《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作好理论准备，是学好化学的基础。

　　在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养，使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时，做到了四个转变：

　　（一）由“照方抓药”向“实验改进”转变。

　　以往的演示实验都是按照教材上的要求，“照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了“白磷燃烧前后质量测定”的实验装置，如图：

　　此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。

　　（二）由“验证性实验”向“探究性实验”转变。

　　通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学习兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实验探究活动，一方面加深对质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。

　　（三）由“静止对照”向“互动交流”转变。

　　在实验设计上，改变过去“你问我答”的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的思路及得到的结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学态度和实事求是的科学精神。

　　（四）由“学科内容”向“贴近生活”转变。

　　化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉近学生与化学的.距离，让学生体验到知识的实用价值。在这节课中我让学生“口吹石灰水”，实验中用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对“水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。

　　二、教案

课题	质量守恒定律		授课人		学校
教学目标	知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。 过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点	对质量守恒定律涵义的理解和运用。
难点	对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法	设疑，以实验为导向，讲练结合。
仪器、药品	仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。 药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。
教师活动		学生活动					设计意图
问题导入 提问 演示实验（白磷燃烧前后质量测定）如图改进： 提出问题 化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？巡回检查、指导，发现问题，及时校正。 组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬。 组织第二次活动与探究 设置课堂练习题如下：（1）2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水。 （2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5 g硫和5 g氧气完全反应可生成二氧化硫（ ）克；5 g硫和8 g氧气充分反应可生成二氧化硫（ ）克。 提问：为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 展示多媒体课件 磷、碳、硫燃烧的本质。 设置“能力拓展”习题		写出红磷燃烧的文字表达式。 文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？ 观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量（=）生成物总质量。 分组实验探究 探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。 实验步骤：1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1～2分钟，观察天平是否平衡。 探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定。 实验步骤：1、将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的锥形瓶放在托盘天平上称量。2、挤压胶头滴管，观察天平是否平衡。 描述实验现象及实验结论。 质量守恒定律的内容： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 活动与探究 探究实验名称：向澄清石灰水中吹气前后质量测定。 实验步骤：1、将盛有石灰水的小烧杯放在托盘天平上，使其平衡。2、取下烧杯，向其中吹气，一段时间后，再放到托盘天平上，观察。 探究实验名称：鸡蛋壳和稀盐酸反应前后质量测定。 实验步骤：1、将盛有稀盐酸的小烧杯和几颗鸡蛋壳一起放到天平上，使其平衡。2、将鸡蛋壳和稀盐酸混合，一段时间后，放回天平，观察。 交流讨论，并选出代表发言。 交流、谈看法。 思考。 观看动画演示，总结化学反应的实质。 一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。 （1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。 （2）镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释？					复习旧知 创设问题情景，激发求知欲。 学习定量研究问题的方法。 让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德。 体验成功，学生产生成就感。 让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。培养学生运用学过的知识解释一些简单的化学问题。使学生的认识由感性上升为理性。并且会用一般规律解决个别问题，提高学生能力。 了解学生对质量守恒定律的理解情况，及时更正错误的认识及看法。 质疑，激思。 化微观为宏观、化抽象为具体，激发学习兴趣。 反馈诊测
［板书设计］ 课题1 质量守恒定律 一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。

初中化学教案14

　　第一节氧化还原反应

　　教学目的：

　　1、在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

　　2、初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法。

　　教学重难点：

　　用化合价升降的观点理解分析氧化还原反应。

　　教学过程：

　　（板书）第二章化学物质及其变化

　　第三节氧化还原反应

　　一、化学反应的类型

　　（讲述）对初中学习的化学反应基本类型回顾一下，具体的类型以及表达式。

　　（板书）基本类型反应

　　（讲述）主要有化合、置换、分解、复分解四种，这种分类的依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。

　　（板书）反应类型表达式

　　化合反应A+B=AB

　　分解反应AB=A+B

　　置换反应A+BC=AC+B

　　复分解反应AB+CD=AD+CB

　　（讨论）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2属于哪种反应类型？

　　CuSO4+Fe=Cu+FeSO4从初中氧化还原反应的概念判断是氧化还原反应吗？（分析）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，该反应是由两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，它不属于四种基本类型的反应中的任何一种。可见，四种基本反应类型的分类方法只能从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有化学反应。

　　通过CuSO4+Fe=Cu+FeSO4的反应说明初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。

　　（板书）二、氧化还原反应

　　（分析）1、从得氧失氧角度分析氧化还原反应的概念

　　在初中化学，我们曾经学习过木炭还原氧化铜的反应：

　　2

　　通过上述反应方程式可以看出，C夺取CuO中的.氧变成二氧化碳，而发生氧化反应；CuO失去氧，变成铜单质而发生还原反应。所以一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，就叫氧化还原反应。

　　（说明）“氧化”与“还原”尽管表现不同，彼此对立，但它们相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体。

　　2、从元素化合价的升降分析氧化还原反应的概念

　　（设问）请分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应和元素化合价的升降有什么关系？

　　（分析）

　　同时介绍一下，用化合价判断氧化还原反应的双线桥法。

　　书写步骤：1、标出变化了的元素的化合价。

　　2、箭头总是从反应物指向生成物。

　　3、箭头指向同种元素。

　　4、升价在上，降价在下。

　　从上面的化学反应方程式可以看出，CuO中Cu的化合价由+2价变成Cu单质中的0价，Cu的化合价降低了，我们说Cu被还原了；同时H元素化合价升高了，我们说H被氧化了。因此凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。

　　（板书）氧化还原反应的特征：反应前后物质化合价发生变化（也是判断氧化还原反应的依据）氧化反应：物质所含元素化合价升高，被氧化，为氧化反应。

　　还原反应：物质所含元素化合价降低，被还原，为还原反应。

　　（学生活动）同理请分析：H2O+C高温＝＝H2+CO

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（结论）通过Fe和CuSO4的反应可知，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，因此凡是有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。

　　(巩固练习1)分析下列各反应中判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应？哪个元素被氧化，哪个元素被还原？

　　1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　2、2H2O通电==2H2↑+O2↑

　　3、NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　(巩固练习2)在3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O反应中，被氧化的元素是（C）A、CuB、NC、Cu和SD、O和S

　　总结：通过化合价变化判断氧化还原反应的关键：

　　1、正确判断各反应和生成物各元素的化合价及其变化。

　　2、凡是有化合价升价的化学反应都是氧化还原反应。

　　3、用双线桥法表示氧化还原反应的各种关系。

初中化学教案15

　　第六单元 金刚石、石墨 C60

　　教学目标：

　　1.知识目标：⑴了解几种碳的性质和用途。

　　⑵了解金刚石、石墨、C60的微观结构。

　　⑶掌握单质碳的化学性质

　　2.能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。

　　3.情感目标：通过物质的结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。

　　教学重点：单质碳的化学性质

　　教学难点：单质碳的化学性质

　　教学方法：演示实验法、讨论法

　　教学过程：

　　（ 一）、导入新课： 前面我们学习的不同元素可以组成物质，不同元素可以组成不同物质，那么同几种元素是可以组成不同物质吗？同学们请讨论一下并将其结果汇报好吗？

　　（二）讲授新课：

　　一、碳的单质]⑴金刚石： ⑵ 石墨： ⑶C60

　　观看科利华软件（1）上述三种单质有哪些物理性质？（2）它们的性质和用途之间有什么关系？

　　二、碳的化学性质：

　　用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的`表面稍稍烤焦？）

　　1、常温下化学性质稳定

　　（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？（2）氧气的有哪些化学性质？

　　2、碳跟氧气的反应 可燃性

　　（1）反应现象：

　　（2）反应方程式：碳完全燃烧： 碳不完全燃烧：

　　木炭与氧化铜的反应。

　　（1）观察实验现象，（2）共同分析反应原理，（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反应 ——还原性（1）反应现象： （2）反应方程式：

　　这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：a还原反应，b.氧化反应c.木炭具有还原性

　　木炭的还原性在冶金工业上的应用

　　（三） 课堂练习：

　　（四） 小结：（师生共同完成）

　　（五） 布置作业：书P109习题１-６

　　课后记：本节内容简单，学生比较容易掌握。

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