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"试题组合"在化学习题教学中的应用策略分析
"试题组合"在化学习题教学中的应用策略分析作者/施吉峰
摘 要：针对传统习题教学的零散、低效，运用系统论的观点，设计"试题组合"进行有效习题教学，加强学生对知识的掌握和能力的培养。
关键词：习题教学；试题组合；策略
习题教学是化学学科教学的重要组成部分，承载再现、理解、深化提高化学学科知识的功能，担负着学生解题心理、解题习惯、解题技巧的培养功能。
现在的习题教学有两个常见问题：（1）在习题教学中对训练的数量强调得多，对训练的功能研究得少。（2）在习题教学中重复训练做得多，对习题的优化组合、提高综合训练效益工夫下得少。
学生在进行习题训练时也常有化学试题灵活性高、知识点分散、不容易把握的感觉，同一类型的试题往往屡做屡错。所以现在学生普遍有化学难的观点，畏惧化学，在选课时回避化学。
为解决上述问题，笔者尝试着以"试题组合"进行习题教学。力图有效提高学生处理问题的能力，能综合性地搭建化学知识与化学习题之间的连接桥梁，克服化学知识听得懂、化学试题不会做的困局。
所谓的"试题组合"是指承载学科知识相关联试题的集合。通过"试题组合"训练可以系统、全面、有效地解决某个知识重点或难点。例如，在"物质的量浓度"教学过程中，学生通常会接触到这样一道习题"等体积、等物质的量浓度的氯化钠溶液、氯化镁溶液、氯化铝溶液分别与等体积、等物质的量浓度的硝酸银溶液恰好反应，则产生的沉淀的质量比为多少？"通过练习讲评，学生能得出1∶2∶3的结论。但遇到"等体积的氯化钠溶液、氯化镁溶液、氯化铝溶液分别与等体积、等物质的量浓度的硝酸银溶液恰好反应，产生相同质量的沉淀，则原氯化钠溶液、氯化镁溶液、氯化铝溶液的物质的量浓度之比？"这一习题时，学生往往会得出3∶2∶1的错误结论。由于习题教学时没有系统性，就题论题，学生的思维过程被割裂，所以没有形成完整的分析该类问题的能力，因此，虽然这两道试题具有明显的关联性，但部分学生并不能形成连贯稳定的解题能力，所以只能浮于表面的迁移解题经验，而得出错误结论。如果将这两道习题组合成题组，进行习题教学，就能有效地提高学生解题思维的逻辑性、完备性。
但是，"试题组合"教学不是试题的简单堆加，这样就又回到"题海"的老路子上了。通过笔者的实践，"试题组合"教学的设计有如下策略：
一、叠加策略
针对某一特定知识点，组合3~5道相似题型，强化训练，集中突破。
示例：得失电子守恒计算技巧在氧化还原反应分析中的应用题组。
（1）[技巧形成]（1995年高考化学卷第23题）24mL0.05mol·
L-1Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
（2）[技巧应用]（2000年3+2高考化学卷第21题）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为
（）
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
（3）[技巧巩固]某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6molSO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后的化合价为（）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
教学分析：氧化还原反应中运用得失电子守恒进行定量计算是学生掌握的一个难点，但也是高考命题的一个热点。学生第一次接触这类试题时会有无从下手的感觉，因此教师在题组教学时通过例题帮助学生形成解题体验。在氧化还原反应中，失去电子的总数，一定等于得到电子的总数，得失电子总数保持守恒，建立数学模型为：（得）n×下标×Δ化合价=n×下标×Δ化合价（失）。(fanwen.weiyujianbao.cn)通过训练题帮助学生巩固解题技能，培养解题经验。绝大多数学生经过这样的教学都能掌握该解题技巧。
二、递进策略
学生的认知能力培养是一个波浪式前进、螺旋式上升的过程。因此习题教学设计要符合学生的认知规律，应该有梯度，由浅入深。而现在市面上流行的各种教辅用书在习题设计上普遍缺乏层次，逻辑性差，给习题教学带来很大麻烦，形成"鸡肋效应".因此教师在进行习题教学时要勇于取舍，设计出有梯度、有发展的试题组合，进行有效教学。
示例：混合组分计算题组。
（1）取10.6gNa2CO3固体加入足量稀盐酸中，产生标准状况下的CO2体积是多少？
取8.4gNaHCO3固体加入足量稀盐酸中，产生标准状况下的CO2体积是多少？
（2）取13.7gNa2CO3和NaHCO3固体加入足量稀盐酸中，产生标准状况下的CO2体积为4.48L,则原混合物中Na2CO3和NaHCO3固体的质量分别为多少克？
（3）取19.7gNa2CO3、NaHCO3、SiO2固体混合物加入足量稀盐酸中，恰好完全反应剩余固体的质量为6g,产生标准状况下的CO2体积为4.48L,则原混合物中各物质的质量分数分别为多少克？
教学分析：混合组分计算对学生而言是分析、计算能力的一次飞跃。由原先的单化学方程式计算提升到对多化学方程式的计算，但在常规习题教学中都是直接给出例题，通过构建二元一次方程组来解决。而通过对学生的调查，发现学生习惯于初中的解题习惯，写出化学方程式计算，所以对于混合组分应用整体流程分析建立方程组解决问题在思维习惯上就接受不了。通过本组题组的设计，可以让学生感受到混合组分试题命题的设计来源，帮学生搭梯子，降低了思维的起点，实现由单组分计算向多组分计算的平稳过渡。
三、聚焦策略
化学试题是训练化学方法的一种形式，化学思想和化学方法是确定的，但由于化学知识的丰富多样，所以化学试题的形式多样，知识综合程度大，这往往也是学生难以处理好化学问题的一个原因。所以以多种知识载体来考查特定化学方法，即可设计聚焦式的化学题组，提高学生灵活运用的能力。
示例：介值分析在化学计算型选择题中的应用题组。
（1）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混合物中一定含有的金属是（）
A.锌 B.铁 C.铝 D.镁
（2）由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO2 0.1mol,则此样品中可能含有的杂质是（）
A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2
C.K2CO3和SiO2 D.无法计算
（3）某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取11.1g样品溶解，得到无色溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。由此可知，样品所含杂质的正确结论是（）
A.一定无碳酸钠，可能有氯化铁 B.可能有碳酸钠和氯化铁
C.一定有氯化镁，可能有氯化钠 D.一定有氯化钠
教学分析：本题组考查的知识点比较分散，涉及金属与酸的反应、碳酸盐与酸产生二氧化碳、氯化物与硝酸银产生沉淀，时空跨度都比较大，如果仅仅见题讲题，学生的解题方法、思维、能力的培养就是割裂的、间断的、不连贯稳定的。设计本题组，以介值分析这一解题方法为焦点，汇聚相关题型和知识，有利于培养学生稳定的解题思维和解题习惯。
四、辐射策略
高中化学学习的一个很大特点就是用一个典型物质为例进行研究和学习，形成稳定的知识结构后，再通过类比、归纳、演绎学习掌握其他化学物质，体现为一种由点到面的知识结构。所以在进行习题教学时也应该注意知识结构的"中心"与"辐射".
示例：氧化还原反应题组。
（1）[氧化还原判断]下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）
A.2CO+O2=2CO2 B.CH4+2O2=CO2+2H2O
C.2KClO3=2KCl+3O2↑ D.2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O
（2）[氧化还原概念]关于C+CO2=2CO的反应，下列说法正确的是（）
A.是化合反应，不是氧化还原反应
B.CO既是氧化产物，又是还原产物
C.单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂
D.CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂
（3）[氧化性、还原性强弱分析]已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2.则下列反应不能发生的是（）
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-
（4）[氧化还原定量计算]已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化Fe3 +→Fe2 +;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO3→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（）
A.Fe3+ B.MnO4- C.Cl2 D.HNO3
教学分析：本题组设计以氧化还原概念为中心向氧化还原知识体系的多个方面进行辐射，涉及定性知识——氧化还原反应判断、氧化还原反应概念分析、氧化性还原性强弱比较，也涉及定量计算——氧化还原反应中利用得失电子数进行计算分析，教学中学生中心明确，训练又能方面兼顾，能力得到多维训练与发展。
"试题组合"教学既可以对单个化学知识进行深入发展的层递教学，也可以对化学知识进行综合式的整合教学，提高习题教学的集约化。实践总结于此，恳望得到专家、同仁的指教，以期得到提高和发展。
参考文献：
[1]刘增利，皮洪琼。高中化学教材知识资料包。北京：北京教育出版社，2007.
[2]肖全成。有效教学。辽宁：辽宁师范大学出版社，2006.
[3]韩庆奎。化学习题教学浅论：教育学报，1999（12）。
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