高中化学教案

高中化学教案[精品15篇]

　　作为一名老师，往往需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。那么教案应该怎么写才合适呢？下面是小编为大家收集的高中化学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

高中化学教案1

　　一、导课

　　我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满成功。大家可以看到飞船卫星都有一双巨大的像翅膀一样的太阳能帆板，知道它有什么作用吗？大家有没想过当飞船运行到太阳光照射不到的阴影区域时，电能从何而来呢？

　　视频：工程师的解决办法

　　二、民主导学

　　【任务一】根据电解水的装置示意图，并阅读课本79——80页，解决以下问题：

　　1、放电：

　　2、电解（定义）：

　　3、电解池：

　　4、电解池的构成要素：

　　【任务二】水中加入电解质可以增强水的导电能力，但会不会影响电解水的反应呢？我们通过探究实验回答这个问题。

　　【实验探究电解原理】以石墨为电极，电解CuCl2溶液

　　【问题引导、自主学习】

　　1、写出电解质的电离方程式：

　　分析溶液中存在的离子有：

　　2、通电后，离子的运动方向：向阴极移动。

　　向阳极移动。

　　【合作学习】

　　3、预测电解产物，设计实验方案。

　　4、实验记录：

　　请利用桌面上的仪器和试剂，证明你的猜想。实验现象与你的猜想一致吗？你有新的结论和思考吗？

　　实验现象

　　电极反应及反应类型

　　阳极

　　阴极

　　电解CuCl2

　　的'总反应

　　结论

　　【投影展示交流】

　　1、你观察到什么实验现象？

　　2、阴、阳两极电极反应是什么？

　　3、你得到什么实验结论？

　　【反思整理】原电池与电解池的比较

　　装置类别

　　原电池

　　电解池

　　电极名称

　　电极反应

　　能量转变

　　反应能否自发

　　三、检测导结

　　1、判断下列装置是否属于电解池：

　　ABCD

　　2下列有关电解池的说法不正确的是（）

　　A.电解池是把电能转化为化学能的装置。

　　B.电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。

　　C.电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应

　　D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

　　3.在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）

　　原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；

　　原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

　　原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

　　原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

　　A.B.C.D.

　　【反思总结】

　　【课后探究】

　　用铁钉、碳棒做电极，电解NaCl溶液，探究电极材料的变换对电极反应有何影响。

高中化学教案2

　　一、教材的地位和作用

　　电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理。第二部分是化学电源。第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法。即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命。可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透。在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。

　　二、学生状况分析与对策

　　学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识。在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

　　三、教学目标及确立依据

　　教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：

　　1、知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写。原电池构成条件。

　　2、能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力。从而获得科学研究能力和技巧。增进学生创新精神和实践能力。

　　3、情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的'辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。

　　四、重难点分析

　　原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点？在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题。放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索。通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子。用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。

　　在教学中如何突破难点？

　　在教学时，除了Zn—Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化。将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。

　　五、教法与学法

　　1、教法

　　为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。

　　为学生创设好学习、研究的环境：

　　⑴把时间留给学生。

　　⑵把想象的空间留给学生。

　　⑶把认知过程留给学生。

　　⑷把交流与评价的权力留给学生。

　　2、学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。

高中化学教案3

　　教学目标

　　知识技能：

　　使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。

　　能力培养：

　　在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验方法的训练。

　　科学思想：

　　让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。

　　科学品质：

　　通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的.学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。

　　科学方法：

　　通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。

　　重点、难点

　　蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。

高中化学教案4

　　一、教材分析：

　　必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

　　苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对 学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。

　　苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。

　　二、学生情况分析：

　　高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。

　　三、具体教学目标：

　　知识与技能目标：

　　能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征； 通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。

　　过程与方法目标：

　　通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；

　　以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。

　　情感态度与价值观目标：

　　明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；

　　能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质； 体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的`更新对科学发展的推动作用。

　　四、教学重点与难点：

　　教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。

　　教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质

　　教学方法：以化学史为载体的科学探究法

　　五、教学理念与教学方式：

　　20xx年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际

　　出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。

　　根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。

　　本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历 “苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。

　　六、教学信息技术

　　依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。

　　教具：苯分子结构模型 、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。

高中化学教案5

　　当今世界，科技迅猛发展，社会飞速进步，给教育的发展也带来了前所未有的挑战和机遇。新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。通过教学实践，我认为，只有注重探究方法、创新精神、实践能力的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好基础。特别是让学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。因此，作为一线教师，我深知责任重大。上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。

　　通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才能让学生更明了。在必修1第三章“几种重要的金属化合物*铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经验的基础上，事先精心准备了实验。用煮沸的蒸馏水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧化。

　　实验3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，让学3 4生观察现象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反应，34当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备慢慢伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器（试管）的上方，不让伸入容器中，是不是老师的演示动作错误？我本想就实验目的给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，让他们通过对比实验得出更加准确而深刻的答案。于是，我把滴管放在试管口进行实验，让学生观察描述实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。此时，学生们用惊疑的眼光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的情况，我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。学生们积极思考，认真分析，踊跃发言，归纳出如下几条原因：

　　（1）FeSO有较强的还原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　　（2）在滴加NaOH溶液过程中引入了氧气。

　　（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶没有用橡皮塞，没有与空气隔绝。

　　（4）两种溶液中溶有氧气。

　　学生们提出制取氢氧化亚铁关键应该是保证氢氧化亚铁不与氧气接触。改进方案有：

　　（1）加热氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液赶出溶液中的氧气，并趁热滴定。

　　（2）长颈胶头滴管应伸入试管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢挤出。

　　（3）把FeSO溶液表面加保护层，如煤油、植物油等。 4面对学生们积极探究的热情，面对热烈的`课堂气氛，我对学生们大胆设计，勇于探究和敢于创新的精神进行了表扬和肯定，同时对他们的方案进行了评析，给予了合理的建议，帮助他们寻找出最佳方案，并重新进行了实验。

　　把盛有FeSO溶液的试管加入少量的植物油以隔绝空气，再加4将用煮沸的蒸馏水配制好的NaOH溶液，用长颈胶头滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢挤出NaOH溶液，实验现象出现了：先看到了白色絮状沉淀，而后变成灰绿色，最后变成红褐色。与教材描述完全相符。

　　此时，我与学生都露出了喜悦而轻松的神情，好似我们共同完成了一项艰巨的任务。本节课达到了高潮，师生之间产生了共鸣，更让人高兴的是，通过本节课的学习，让学生认识到了体验科学探究的过程，学到了发现问题、分析问题、解决问题的方法，展示学生个性，有助于培养学生的批判意识和怀疑精神，鼓励学生的质疑和对教师教材的超越，赞赏学生富有个性的理解和表达。

　　这种教学片断很多。如金属铝与酸的反应，喷泉实验等。若教师在平时教学过程中能够随时记录这些点滴教学片断，学生将会受益匪浅，教师也会有批判地在行动结束后进行反思，这种反思使教学经验理论化。不断地增强驾驭和开发新课程的能力。

　　案例反思：

　　一节课在激情中开始，在兴奋中结束。虽然下课了，但我仿佛还处在学生有条理的发言和热烈的讨论甚至争论中，当然这节课带给我深刻的思考：

　　（1）摆正位置

　　新课程改革要求“一切为了每一位学生的发展”，就是要让学生发挥他们主观能动性，自主学习、勇于质疑、敢于探究，相信学生的能力。以前，虽然也探究，但只是对课文中有探究活动时才进行，大多数是以讲习互动为主，通过这节课，我深刻地认识到：学生的能力很强，是很有潜能的，一定要让他们每节课都动起来，在增长知识的同时，也可以培养能力。

　　（2）相信学生

　　学生的探究、讨论、归纳，给我很大启示，学生的潜能和可塑性

　　很强，对其能量的培养，主要不是学生能不能做到，更重要的是教师能不能正确引导，能不能给予学生发挥潜能的机会。在长期的教学过程中，教师占着课堂的绝对主动权，很少给予学生发挥的机会，总认为学生只能通过教师讲析，才能很好地掌握知识和技能。现代教育教学研究认为，所有能有效地促进学生发展的学习，都一定是自主学习，只有自主学习才能帮助学生确立自己的尊严和获得可持续发展的能力，所以，我们作为教师，一定要让学生动起来，去思考、去掌握、去讨论、去归纳，给学生创造一切可能与机会，帮助学生通过自主性的探索和实践，获得知识的构建和能力的提高。

高中化学教案6

　　[教学目标]

　　1．知识目标

　　（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性质及相互转化的关系。

　　（2）掌握白磷、红磷的性质以及它们之间的相互转化关系。了解磷的含氧酸的性质，了解常见的磷酸盐。

　　2．能力和方法目标

　　（1）通过NO 2 、NO、O 2跟水反应的分析，掌握氮的氧化物、氧气和水反应的有关计算方法。

　　（2）通过比较白磷、红磷的结构和性质，提高比较能力，提高判断同素异形体的能力。通过氮族、氧族和卤族元素的比较，提高运用元素周期律分析和解决问题的能力。

　　[ 教学重点、难点]

　　NO 2 、NO、O 2跟水反应的有关计算。

　　[ 教学过程]

　　[复习和引入新课]

　　复习上节课N 2的化学性质，总结氮的氧化物的性质。

　　[教师提问]你能写出哪些氮的氧化物的化学式？其中氮元素的价态分别是多少？

　　氮的氧化物中属于酸酐的有哪些？

　　NO和NO 2如何转化？NO 2 、溴蒸气怎样鉴别？

　　如何收集NO、NO 2？

　　[边讨论边总结]

　　（一）二氧化氮跟水的反应

　　[演示实验]二氧化氮跟水反应。装置如下图所示（一支10mL量筒）。

　　（1）轻轻摇动量筒，观察现象（水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅）。

　　（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象。（水位迅速上升至量筒容积约，剩余体积的无色气体）。

　　（3）将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象（溶液变红）。

　　通过以上实验的分析引出下列问题。

　　（二）NO 2 、NO 、O 2跟反应的计算

　　分析反应原理：

　　1．二氧化氮跟水反应：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

　　2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3

　　3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3

　　遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：

　　[例题讲解]

　　[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。

　　[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用体积差法进行计算。

　　答案为：1:3。

　　[例2]

　　将容积为50mL的量筒内充满NO 2和O 2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO 2和O 2体积比可能是。

　　[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。

　　[解答]（1）若剩余的5mL气体是O 2，则共有45mLNO 2 、O 2混合气体跟水反应，根据4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

　　V （NO 2）=×45mL=36mL

　　V （O 2）=×45mL+5mL=14mL

　　所以，原混合气体中NO 2和O 2体积比为18:7。

　　（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO 2 、O 2混合气体跟水反应时是NO 2过量，过量的NO 2再跟水反应。根据反应“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出，共有15mLNO 2过量。

　　即，在NO 2 、O 2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

　　V （O 2）=×35mL=7mL

　　V （NO 2）=×35mL+15mL= 43mL

　　所以，原混合气体中NO 2和O 2体积比为43:7。

　　（三）磷

　　[引导]让学生阅读教材中有关磷的内容。

　　[展示]给学生展示白磷和红磷样品，让学生观察。再完成“磷的两种同素异形体性质的'比较表”。

　　[学生总结并填表]

　　磷的两种同素异形体白磷和红磷的比较

　　白磷

　　红磷

　　分子结构

　　P 4正四面体型，分子晶体

　　结构复杂，分子晶体

　　颜色

　　白色蜡状固体

　　暗红色粉未

　　密度（g·cm -3）

　　1.82

　　2.34

　　溶解性

　　不溶于水，易溶于CS 2

　　不溶于水，也不溶于CS 2

　　毒性

　　剧毒

　　无毒

　　着火点

　　40℃，易自燃

　　240℃，可燃

　　还原性

　　易被氧化，发磷光

　　不易被氧化

　　保存

　　少量保存在水中

　　贮存在密闭瓶中

　　相互转化

　　隔绝空气条件下，白磷加热到260℃可转化为红磷，红磷加热到416℃以上（升华）可得到白磷。

　　[演示实验]

　　（1）白磷、红磷的燃烧。

　　（2）红磷转化为白磷。

　　（3）五氧化二磷的吸水性。

　　在教师引导下，通过上述实验现象的观察和分析，让学生完成下列反应的化学方程式：

　　磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2 O 5（白烟现象）

　　磷在氯气中燃烧：2P+3Cl 22PCl 3

　　2PCl 3 +Cl 22PCl 5（白色烟雾现象）

　　五氧化二磷吸水：P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4

　　磷酸是中强酸，跟碱反应可生成正盐、一氢盐、二氢盐等三类盐。

　　教师通过下列来引导学生，让比较氮族、氧族和卤族元素的性质差异。

　　磷（氮族）、硫（氧族）、氯（卤族）的比较

　　磷

　　硫

　　氯

　　跟氢气化合难易程度

　　很难跟H 2直接化合

　　硫蒸气在加热时才能跟H 2直接化合

　　Cl 2和H 2混合，在光照或点燃情况下迅速反应发生爆炸

　　气态氢化物的稳定性

　　PH 3不稳定，易分解

　　H 2 S较不稳定，加热可分解

　　HCl很稳定，加热到1000℃时才开始分解

　　最高价氧化物对应水化物的酸性

　　H 3 PO 4是中强酸

　　H 2 SO 4是强酸

　　HClO 4为最强的含氧酸

　　结论

　　从氮族到卤族，非金属性逐渐增强

　　[ 巩固练习]

　　1．根据下列氮及其化合物间的转化关系，写出有关化学方程式。

　　答案：略。

　　2．关于磷的下列叙述中，正确的是（）

　　（A）红磷没有毒性而白磷有剧毒（B）白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷

　　（C）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷应保存在水中

　　答案：AD。

　　3．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，这些污染物的主要来源是（）。

　　（A）硫酸工业排放的废气（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气

　　（C）汽车尾气（D）煤炭不完全燃烧产生的废气

　　答案：C。

　　4．在一定温度和压强下，将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N 2与NO 2的体积比是（）。

　　（A）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3

　　答案：A。

　　5．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）。

　　（A）在AsCl 3分子中，砷原子最外层电子数为8

　　（B）砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

　　（C）砷的氢化物的化学式为AsH 3，它是一种强氧化剂

　　（D）砷酸（H 3 AsO 4）是强酸，其酸性与硫酸相似

　　答案：A。

　　6．将 V LNO和NO 2的混合气体通过水吸收后，得到 a mL无色气体A。将此无色气体A与等体积O 2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：

　　（1）A气体是__________________，B气体是_________________________。

　　（2）A气体的体积是______________________mL

　　（3） V 值的取值范围是____________________。

　　答案：（1）A是NO；B是O 2 。（2）20mL。（3）20< V <60。

高中化学教案7

　　一、教学目标

　　1．物理知识方面的要求：

　　（1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。

　　（2）知道布朗运动是分子无规则运动的反映。

　　（3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。

　　2．通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析概括出布朗运动的原因；培养学生概括、分析能力和推理判断能力。

　　从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然事件的必然结果。

　　二、重点、难点分析

　　1．通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。

　　2．学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的.特点。这是课堂上的难点。这个难点要从开始分析显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。

　　三、教具

　　1．气体和液体的扩散实验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。

　　2．制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。

　　四、主要教学过程

　　（－）引入新课

　　让学生观察两个演示实验：

　　1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。

　　2．在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。

　　提问：上述两个实验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？

　　在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。

　　（二）新课教学过程

　　1．介绍布朗运动现象

　　1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。

　　介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发现在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，最好教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。

　　让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。

　　2．介绍布朗运动的几个特点

　　（1）连续观察布朗运动，发现在多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要悬浮液不冰冻），永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。

　　（2）换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。

　　（3）悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。

　　（4）布朗运动随着温度的升高而愈加激烈。

　　3．分析、解释布朗运动的原因

　　（互）布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。

　　分层次地提问学生：若液体两端有温度差，液体是怎样传递热量的？液体中的悬浮颗粒将做定向移动，还是无规则运动？温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗？

　　归纳学生回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。

　　（2）布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。

　　显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，因为液体分子太小。但液体中许许多多做无规则运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。

　　在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规则的布朗运动。

　　悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10－’m数量级，液体分子大小在 10－“m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以至可以认为撞击作用互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至观察不到。

高中化学教案8

　　一、教材分析：

　　化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。要研究物质的宏观性质，必须从微观粒子入手，才能寻找到原因。化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的结构，才可以进一步了解分子、离子结构，进而深入认识物质的组成和结构，了解化学变化规律。在初中，学生已初步了解了一些化学物质的性质，因此有必要让学生进入微观世界，探索物质的奥秘。通过本节了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律的学习打好基础。

　　二、教学目标

　　知识目标：

　　1.明确质量数和AZX的含义。

　　2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

　　能力目标：

　　提高同学们辨别概念的能力。

　　情感、态度与价值观目标：

　　通过对原子结构的'研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。

　　三.教学重点难点：

　　重点：明确质量数和AZX的含义。

　　难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。

　　四、学情分析：

　　同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。

　　五、教学方法：学案导学

　　六、课前准备：

　　学生学习准备：导学案

　　教师教学准备：投影设备

　　七、课时安排：一课时

　　八、 教学过程：

　　(一)、检查学案填写，总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)

　　(二)、情景导入，展示目标

　　原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等)，是化学变化中的最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。

　　(三)、合作探究，精讲点拨

　　探究一：核素和同位素

　　1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

　　(1)原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

　　(2)质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。

　　质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)

　　(3)离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子。

　　当质子数(核电荷数)>核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷;

　　当质子数(核电核数<核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。

　　(4)原子组成的表示方法

高中化学教案9

　　教学目标:

　　1.记住化合价一般规律和常见元素化合价。

　　2.根据元素化合价书写化学式，根据化学式判断元素化合价。

　　教学重点：

　　化合价原则。

　　教具：

　　小黑板投影机、胶片。

　　教学方法：

　　异步教学法。

　　教学过程:

　　一、导入新课.

　　通过写出Nacl Hcl Mgcl2 H2O几个化学式，导入新课。

　　二、出示教学目标.

　　三、出示教自学提纲（学生自学，教师巡堂辅导）.

　　⒈x是元素化合价。

　　⒉离子化合物中元素化合价等于x共价化合物中元素化合价等于x。

　　3.化合物中通常氧显x价，氢显x价，金属一般显x价，非金属一般显x价。

　　4.化合物中正负化合价代数和为x。

　　5.一种元素是否只有一种化合价？

　　6.单项化合价为x。

　　四、师生共学.

　　五、课堂练习、巩固提高.

　　1.课本2、4课。

　　2.下列化学式是否正确，错的改正

　　A.氧化铜CuO2 B.氧化锌Zn2O C.氢氧化钙CaOH

　　D.氧化钠E.碳酸钠NaCO3

　　3.重铬酸钠（Na2Cr2O7)是一种强氧化剂，求元素Cr化合价。

　　4.含碘盐中常含有碘酸钠（NaIO3）求碘元素化合价。

　　5.下列各组中硫元素化合价相同一组是（）。

　　A.H2S、SO3 B.S、Na2S

　　C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4

　　六、课堂小结.

　　七、布置作业.

　　附：板书设计

　　第六节化合价

　　㈠化合价概念:

　　㈡口诀：金正非负单质零，氢为正一氧负二。

　　正负总价和为零，许多元素有变价。

　　条价不同价不同。

　　㈢顺口溜：正一氢钠钾银，二钙镁钡锌

　　三铝四碳硅，五价氮和磷。

　　一二铜二三铁二四六价硫齐全通常氧是负二价。

高中化学教案10

　　教学目标

　　知识与技能：

　　①掌握烃及烃的衍生物性质及官能团相互转化的一些方法。

　　②了解有机合成的基本过程和基本原则。

　　③掌握逆向合成法在有机合成用的应用。

　　过程与方法：

　　①通过小组讨论，归纳整理知识，培养学生对物质性质和官能团转化方法的归纳能力。

　　②通过有梯度的与生活实际相关的有机合成的训练，培养学生的逆合成分析法的逻辑思维能力。

　　③通过设计情景问题，培养逆合成分析法在有机合成中的应用能力。

　　情感、态度与价值观：

　　①培养学生理论联系实际的能力，会结合生产实际选择适当的合成路线。

　　②通过对新闻资料的分析，使学生关注某些有机物对环境和健康可能产生的影响，关注有机物的安全生产和使用问题。

　　③通过逆合成分析法的研究，培养学生逻辑思维的能力。

　　教学重点：

　　①官能团相互转化的方法归纳。

　　②逆合成分析法在有机合成过程分析中的应用。

　　教学难点：

　　逆合成分析法思维能力的培养。

　　教学方法、手段：

　　①新闻材料分析，分组讨论，引导启发、激发思考、情景问题的创设与解决、多媒体

　　②针对难点突破而采用的方法：通过设置有梯度的情景问题，分三步，让学生由浅入深的进行合成训练，在动手训练中自己体会、掌握逆合成分析法的思维方法

　　课时安排：1课时

　　教学过程设计：

　　教师活动：

　　学生活动：

　　设计意图

　　【引入】

　　多媒体展示与PVC保鲜膜有关的“新闻链接”以及“资料卡”，创设一个与生活密切相关的合成情景引入新课（资料见后附表）

　　【情景创设1】

　　你能够根据已学的知识，利用一些常用的原材料，合成PVC吗？

　　【教师评价】

　　让学生把自己的方案写到黑板上，做出评价

　　【新课】

　　教师作归纳，以PVC的'合成为例，引出有机合成的过程，以流程图直观展现

　　【过渡】

　　实际上很多时候有机合成是不能一步到位的，那我们要学会分析比较目标化合物和基础原料之间在骨架构建和官能团转化的联系，这就要求我们掌握一些官能团的引入或转化方法。请同学们以学习小组为单位，共同讨论完成“思考与交流”

　　归纳内容

　　【教师引导】观察学生的讨论情况，做出适当的引导

　　【教师评价】提问不同小组学生的讨论成果，作出肯定与评价，引导学生做好归纳总结

　　【过渡】当我们掌握了一些官能团的引入或转化方法后，就要学会把这些方法应用到有机合成过程中了

　　【情景创设2】

　　在日常生活中，饮料、糖果中常常添加一些有

　　水果香味的酯类香料，例如具有苹果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯为原料合成戊酸戊酯这种香料吗？

　　【教师评价】

　　对学生的成果作出评价，及时纠正错误；

　　引导学生思考总结逆合成分析方法的思路

　　【过渡】

　　我们发现，在分析合成路线的时候，可能会出现要对不同原料或合成路线的选择，那么

　　【情景问题创设3】

　　想一想：结合生产实际，同学们，你认为在选择原料和合成途径时，你应该注意一些什么问题？

　　【教师归纳】

　　选择有机合成路线应遵循的一些原则：

　　反应条件必须比较温和。

　　产率较高。

　　原料地毒性、低污染、廉价。

　　【过渡】

　　逆合成分析法是在设计复杂化合物的合成路线是，它是将目标化合物倒退一步寻找上一步反应的中间体，该中间体同辅助原料反应可以得到目标化合物。而这个中间体的合成也是从更上一步的中间体得来的。依次倒推，最后确定最适宜的基础原料和最终的合成路线。下面，我们就利用这种分析法，来完成这一道练习：

　　【例题练习】

　　试用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路线。

　　【小结】

　　本节我们要重点掌握：

　　1、一些常见官能团引入的方法。

　　2、在有机合成中应用逆合成分析法。

　　【作业布置】

　　1、课后习题1、3题。

　　2、思考课本P65学与问。

高中化学教案11

　　教学目标

　　知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。

　　能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

　　科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

　　科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

　　科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

　　重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

　　教学过程设计

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。

　　【评价】给予肯定。

　　【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：

　　一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；

　　回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

　　例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　　（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分组实验，并记录观察到的现象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；

　　三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。

　　【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

　　【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

　　【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板书】一、离子反应

　　1．离子反应

　　电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。

　　【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。

　　二、均产生无色、无味的气体；

　　三、均产生无色、无味的气体。

　　思考并讨论、猜想。

　　回答：复分解反应均是在溶液中进行的`，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。

　　练习：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成练习

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案－氧化还原》。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。

　　【板书】2．离子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离

　　子方程式。

　　【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。

　　【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？

　　离子方程式的意义有以下两个方面。

　　【板书】2．意义

　　①能揭示反应的实质；

　　②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。

　　【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？

　　【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。

　　领悟。

　　模仿。

　　板书练习：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。

　　回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。

　　反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【板书】3．书写步骤

　　（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。

　　（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。

　　（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。

　　（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。

　　【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。

　　CO2↑代表的意义是什么？

　　【练习】请学生在笔记本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。

　　分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。

　　【设问】有同学将此反应写出离子方

　　H2O请讨论此写法是否正确？

　　【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。

　　【设问】请写出实验室制氯化氢的化

　　学方程式。此反应能写出离子方程式

　　吗？

　　【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。

　　【投影】课堂练习

　　一、完成下列离子方程式

　　1．氢氧化钡跟稀硫酸反应

　　2．铁跟稀盐酸的反应

　　二、判断下列离子方程式是否正确？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．实验室制氯气：

　　写出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　讨论后回答：

　　一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。

　　另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。

　　讨论后回答：

　　在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。

　　完成练习：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。

　　4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。

　　培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。

　　续表

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。

　　5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。

　　【随堂检测】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。

　　（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　　（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　　（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。

　　（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　　（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。

　　第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。

　　附：随堂检测答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化学教案－氧化还原

高中化学教案12

　　实验目的

　　1、通过让学生亲自做钠及化合物性质的实验，使学生加强对碱金属及其化合物的性质的认识。

　　2、使学生初步学会利用焰色反应检验钠和钾及其化合物。

　　3、培养学生的发散思维能力。

　　实验重点

　　1、通过实验巩固对钠及化合物性质的认识。

　　2、对实验现象的分析与思考。

　　实验难点

　　提高学生的思维能力并初步培养其设计实验和评价实验的能力。

　　实验用品

　　试管、试管夹、烧杯、胶头滴管、铁架台、酒精灯、药匙、滤纸、粗玻璃管（10mm×10mm），带导管的橡皮塞、铂丝、蓝色钴玻璃、铝箔、火柴、小刀、水槽、镊子、蒸发皿、细长玻璃管、脱脂棉、气球。

　　钠、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固体及溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、酚酞试液、澄清的石灰水。

　　实验形式

　　单人单组

　　实验过程

　　[引入]本章我们主要学习了钠及化合物性质。本节课我们通过具体的实验来对这些知识加以巩固。

　　[板书]实验三碱金属及其化合物的性质。

　　[师]本节课我们主要进行以下实验内容。

　　[板书]

　　一、钠的性质。

　　1、钠与水反应。

　　2、钠在空气中燃烧。

　　二、过氧化钠的性质。

　　1、Na2O2与水的反应。

　　2、Na2O2与CO2的反应。

　　三、Na2CO3与NaHCO3的性质。

　　1、NaHCO3的不稳定性。

　　2、Na2CO3、NaHCO3与酸的反应。

　　3、Na2CO3与NaHCO3的'鉴别。

　　四、用焰色反应检验Na＋、K＋、Cu2＋。

　　[提问]1、做钠与水反应的实验时，试管中为什么不能有气体？

　　2、在NaHCO3加热分解的实验时，为什么要先将导管移出烧杯，然后再熄灭酒精灯？

　　3、做好焰色反应的关键是什么？

　　[注意]：

　　1、不要用手直接接触金属钠。

　　2、实验中所取钠块不得超过黄豆粒大小。

　　[学生实验，教师巡视指导]

　　[思考]：

　　1、如果将钠与盐酸溶液反应，钠是置换水中的H，还是置换HCl中的H？

　　2、一开始我们发现Na用煤油保存，经过以上一系列的对钠的性质的研究，你能说出为什么吗？

　　4、用盐的固体或溶液做焰色反应的实验时，何者现象更明显？

　　[布置作业]填写好本次的实验报告，并能熟练地写出有关化学方程式。

高中化学教案13

　　一.教学分析

　　(一)、教材分析

　　《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

　　此节内容分两部分，第首先是介绍氧化还原反应的概念，第第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

　　(二)、学生分析

　　⑴学生在初中化学学习中已经接触了很多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应;从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征;学习了化合价，理解了化合价的转变。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的转变与得失电子之间的关系。

　　⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提升。

　　二.教学目标

　　(一)、知识与技能：

　　1.能从化合价的转变，认识并建立氧化还原反应的概念;

　　2.通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

　　(二)、过程与方法：

　　1.通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法;

　　2.通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，有能用对立统一的观点分析问题的意识;

　　3.通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，加强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

　　(三)情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学;通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导

　　学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应关于概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成敢于创新的习惯、培养创新能力。

　　三.教学重、难点

　　教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

　　教学难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应

　　四.教学策略及方法

　　为了突破重点、难点，调动学生的思维，让他们积极参与到教学过程中，我采用“讨论探究式”的教学方法，通过设计富有驱动性、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多媒体教学手段展示微观过程，化抽象为形象，在解决问题的过程中逐步将学生的认识引向深入。

　　五.教学流程图

　　思考与交流

　　分组讨论

　　思考、讨论

　　讨论、归纳

　　练习、归纳、总结

　　六.教学过程：

　　第一课时

　　教学环节教师活动学生活动设计意图

　　新

　　课

　　引

　　入

　　复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型?各举一个反应实例。

　　【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么?

　　【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑属于哪种基本反应类型?独立思考，回忆所学知识;动手写方程式

　　复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。

　　【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?

　　【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗?为什么?回忆所学知识;动手写方程式

　　【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识。

　　使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。

　　从化合价角度认识氧化还原反应

　　【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应?复习常见元素的化合价

　　思考

　　标化合价，思考化合价口诀

　　引起学生的求知欲

　　复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础

　　【思考与交流2】

　　请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

　　2CuO +C == 2Cu + CO2↑

　　H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O

　　标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系

　　从化合价升降分析氧化还原反应

　　【练习与思考】

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　2Na+Cl2 = 2NaCl H2+Cl2 = 2HCl

　　是不是氧化还原反应，为什么?

　　练习、思考、交流

　　学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。

　　从电子转移认识氧化还原反应

　　【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么?(阅读教材36页)

　　教师板书：氧化还原反应

　　1.特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 2.本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。

　　学生思考、做笔记

　　从微观角度来认识氧化还原反应的实质

　　培养学生的归纳整理能力

　　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

　　【问题探究3】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系? 〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应?

　　Cu+Cl2 === CuCl2

　　CaO + H2O === Ca(OH)2

　　CaCO3===CaO+CO2↑

　　2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、归纳、整理

　　以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的'相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。

　　分层训练

　　1.必做题

　　1.下列属于氧化还原反应的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

　　C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

　　2.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应

　　C.置换反应D.复分解反应

　　3.下列叙述正确的是( )

　　A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

　　C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化

　　D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移) 2.选做题

　　1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原

　　D.以上都不是

　　2.下列变化属于氧化反应的是

　　A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

　　回忆所学知识，独立思考问题，寻求答案;

　　回答问题，进行组间交流;其他同学进行补充、评价

　　通过练习，加深对所学内容的理解。

　　通过分层训练使不同层次的学生都得到提升

　　小结与作业安排

　　本章小结：

　　1.氧化还原反应的特征与本质

　　2.氧化还原反应的判断

　　3.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

　　作业：1.教材P38,1.5.6

　　2.课外同步练习1

　　3.预习氧化剂和还原剂部分知识

　　实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅关于氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。

　　整理记录知识点

　　规律：高、失、氧;降、得、还

　　记录

　　思考

　　培养学生归纳整理能力，与前面的学习目标相呼应

　　用顺口溜记忆更好

　　巩固本堂内容

　　为下节课学习打基础

　　为下课时氧化还原反应的的应用打伏笔

　　七.板书设计：

　　氧化还原反应(第一课时)

　　1.特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据) 2.本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)

　　3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

高中化学教案14

　　一、导入

　　师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？

　　生：（思考）构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；

　　生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。

　　二、新课讲授

　　师：[投影显示]如下图所示。大家观察实验现象，并回答：电流表指针的变化。碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反应？

　　（生观察现象）

　　生：1．电流表的指针发生偏移；

　　生：2．碳棒上有红色物质生成。

　　师：请大家是这写出电极反应。

　　生：铁为负极，碳棒为正极。

　　生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应；C：Cu2++2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。

　　[投影显示]1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。

　　师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。

　　生：前两个实验碳棒上没有明显变化；

　　生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；

　　生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。

　　全部生：分析整理作出判断。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。

　　阳极产物—氯气（Cl2）；阴极产物—铜（Cu）

　　师：为什么会有这样的结果？[提示]讨论提纲

　　[投影显示]

　　1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？

　　2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？

　　3．有关离子在两极发生了什么样的反应？

　　生：（讨论分析）

　　1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。

　　2．通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动；带负电的Cl-、OH-向阳极移动。

　　3．Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu，Cl-在阳极失电子变成了Cl2。

　　师：[总结板书]

　　通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-自由移动

　　通电后：阳极：2Cl--2e=Cl2↑氧化反应;阴极：Cu2++2e=Cu还原反应

　　总反应化学方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　[概括]通俗记法，利用谐音。阳（极）—氧（化反应）

　　师：在电解过程中，电子是如何形成闭合回路的？大家请看看课本第64页，归纳电子流动

　　方向。

　　生：电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极

　　师：非常正确，我们一来总结一下。

　　师生：电子的.方向与电流的方向相反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的Cu2+

　　在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的Cl-在阳极失电子被氧

　　化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭

　　合电路。

　　师：电解质溶液的导电与溶液的电离有什么关系？

　　生：先有电离，后有电解。电离不需要通电，电解建立在电离的基础上。

　　师：现在大家一起来完成投影显示的表格。

　　生：（每位学生完成一项，共同填好此表。）

高中化学教案15

　　教学目标概览

　　（一）知识目标

　　1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应。

　　2 、常识性介绍燃烧的条件，明确燃料完全燃烧的方法和意义。

　　（二）能力目标

　　学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法，培养观察分析实验、阅读图表的能力。通过研究性课题学习调查研究的方法，培养实践和创新能力。

　　（三）情感目标

　　通过对家庭所用燃料问题进行专题调查，培养学生理论联系实际的科学态度和节约能源、保护环境的意识。

　　教学重点：

　　化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应

　　教学难点：

　　对化学反应中的能量“贮存”和“释放”的理解。

　　教学方法：

　　边讲边实验

　　教学过程：

　　[引言]

　　在我们所学过的化学反应中，有的化学反应是为了制取某些物质的，比如：实验室制取H 2：Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑，而有的化学反应是为了利用化学反应所释放的能量，比如：炭的燃烧和氧炔焰中所发生的化学反应。化学反应所放出的能量是当今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料燃烧所产生的热量。

　　请同学看书P19 1-14，所以研究化学反应及其能量变化是非常重要的。

　　[板书]

　　第三节化学反应中的能量变化

　　一、化学反应中的能量变化

　　请同学们举出见到的放热反应和吸热反应实例。

　　[实验]四人一组做课本实验1-3 、 1-4

　　请同学们归纳实验现象。

　　[ 小结 ]

　　化学反应中的能量变化常表现为热量的变化，铝片与盐酸反应、燃料的燃烧都要放出热量，这类反应叫做放热反应；Ba（OH）2 · 8H 2 O与NH 4 Cl的反应要吸收热量，这类反应叫做吸热反应。

　　放热反应：放出热的化学反应

　　[板书]化学反应

　　吸热反应：吸收热的化学反应

　　[讨论]

　　为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？

　　[ 小结 ]：

　　1、化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。

　　2、反应中要遵循能量守恒。

　　3、反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比较接近，则放热和吸热不明显。

　　[板书] ∑ E（反应物）＞∑ E（生成物）——放热反应（能量释放）

　　∑ E（反应物）＜∑ E（生成物）——吸热反应（能量贮存）

　　反应热=反应物的总能量—生成物的总能量

　　[板书]

　　二燃料的充分燃烧

　　[学生阅读]

　　教材相关内容

　　思考下列问题

　　1 、燃料充分燃烧的条件是什么？

　　2 、燃料不充分燃烧会造成怎样的后果？

　　3 、为使燃料充分燃烧，要充入足够多的空气。是否空气越多越好？

　　4 、增大燃料与空气接触面积可采取哪些措施？

　　5 、煤直接燃烧会对环境造成哪些污染？

　　6 、高效、清洁利用煤炭的重要途径有哪些？

　　[师生活动]

　　师生共同讨论，得出结论。

　　[板书]

　　使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：

　　一是燃烧时要有足够的空气；

　　二是燃料与空气要有足够大的接触面。

　　[讨论]

　　1 、煤易自燃，如何防止煤自燃？

　　2 、怎样使煤燃烧更充分？

　　3 、常用的灭火材料有哪些？

　　[讲述]从环境保护方面考虑，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成为我国及国际上的一项重要研究课题。

　　[练习]

　　1、下列说法正确的'是：（）

　　A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

　　B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应

　　C、Ba(OH) 2 ·8H 2 O与NH 4 Cl的反应是放热反应

　　D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

　　2、下列说法中，正确的是（）

　　A、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应

　　B、我国目前使用最多的燃料是酒精

　　C、煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO 2，导致酸雨的形成

　　D、煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染

　　3、 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳C、氮的氧化物D、氟里昂

　　4、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其它能源的能量间接获得的能源称为二级能源。下列叙述正确的是（）

　　A、电解是二级能源B、水力是二级能源

　　C、天然气是一级能源D、煤气是一级能源

　　[布置作业] P 24习题二

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