化学氧化还原教案
作为一名教学工作者，就难以避免地要准备教案，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。我们该怎么去写教案呢？以下是小编整理的化学氧化还原教案，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学氧化还原教案1
学习目标
1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。
2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。
学习过程
一、自学探究
1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂
（1）Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
（2）2H2 + O2 =2H2O
（3）Cl2 + H2O =HCl + HClO
2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。
（1）KClO3 +HCl ——KCl +Cl2 +
（2）Cl2 + NH3 ——N2 + HCl
（3）NO + NH3 ——N2 +H2O
2．阅读课本24页，请归纳：
氧化还原反应的实质是，
判断氧化还原反应的依据是。
4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：
常见的氧化剂
得电子化合价降低
举例
（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等
（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等
（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等
（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等
常见的还原剂
失电子化合价升高
举例
（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等
（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等
（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等
（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等
（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等
2FeCl2 + Cl2 =2FeCl3
二、总结与评价
【总结】
氧化还原反应配平的一般步骤：
一标出有变的元素化合价；
二找出化合价升降的'最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；
三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；
四平：观察配平其它物质的系数；
五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。
通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。
【评价】
1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现？
（1）KI→I2
（2）SO2→SO3
（3）HgCl2→Hg2Cl2
（4）NO2→HNO3
（5）FeCl3→FeCl2
2．IBr + H2O =HBr + HIO是氧化还原反应吗？为什么？
3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2 + 2H2S =3S + 2H2O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少？两者相差多少克？
4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式，离子方程式。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂是，其中被，被。
第一节重要的氧化剂和还原剂
（第2课时）
学习目标
掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。
学习过程
一、自学探究
1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应
2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + I2 + 2KCl I2 + H2S =S + 2HI
推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是；
而有关物质的还原性由强到弱的顺序是。
1．非金属越活泼，其单质的氧化性越，而所生成的阴离子的性越；
金属越活泼，其单质的性越，而所生成的阳离子的性越。
2．阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。
二、总结与评价
【总结】
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物
化合价降低（得ne—）被还原
（较强）（较强）（较弱）（较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
【评价】
1．已知I—、Fe2+、SO2、Cl—、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl— Ａ．2Fe3+ + SO2 +2 H2O＝2Fe2+ + SO42— + 4H+ Ｂ．I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI Ｃ．H2O2 + H2SO4＝SO2 + O2 + 2H2O Ｄ．2Fe2+ + I2＝2Fe3+ + 2I— 2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）。 A．2CO + O2点燃2CO2 B．CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O C．2KClO3加热2KCl + 3O2↑ D．2Fe（OH）3加热Fe2O3 +3H2O 3．关于C + CO2点燃2CO的反应，下列说法正确的是（）。 A．是化合反应，不是氧化还原反应 B．CO既是氧化产物又是还原产物 C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂 D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂 4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应； X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）。 A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋ 5．化合物BrFx与水按物质的量之比3︰5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。 （1）BrFx中，x＝。 （2）该反应的化学方程式是：。 （3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？ 氧化剂是；还原剂是。 [教学设计说明] 通过第一节“元素与物质的分类”的学习使学生能用化学的眼光看清这个物质的世界，第二节进一步学习这六类物质中最重要的三种“电解质：酸、碱、盐”并能书写离子方程式；酸、碱、盐之间大多是复分解反应（无化合价变化）； 第三节研究氧化还原反应是根据反应物在化学反应中的表现（元素的化合价有变化）而将反应物分为氧化剂和还原剂，是研究物质性质的又一新角度，同时也为后面“化学反应的利用——原电池”奠定基础. 因此根据本节教材承上启下的作用而设计的教学思路是： （1）巩固和加强元素化合价知识，使学生充分感知化合价变化是“物质世界”相互转化中最普遍和最有利用价值的化学变化；同时也是对初中化学薄弱环节一个及时的补充和提高； （2）从新的角度归纳“物质的分类及其化学反应”的特点，使学生明确物质世界中两大类反应：“复分解反应”和“氧化还原反应”的本质区别，认识“物质世界”的复杂性(有无数变化)与简单性（只二大类反应）、个性（有电子转移、无电子转移）与共性（有新物质生成）的对立统一。 [教学目标] ● 知识目标： （1）通过对多个化学反应的分析、归纳，采取“概念形成”的方法使学生能从化合价的变化的角度认识并建立氧化还原反应的概念。 （2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移，并认清电子转移与化合价升降的相关关系。 （3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。 ● 能力目标： 1.培养学生由点及面的学习能力：通过氧气作为氧化剂的代表，一种典型物质的性质可以代表一类物质的性质；这一学习方法在以后的同族元素性质的学习中要得到广泛的应用，日常生活中“窥一斑而知全貌”是一种重要的学习策略。 2.培养学生利用实验的探究能力：化合价的变化是氧化还原反应的外在特征与表现，其内在的本质原因应通过实验来探究分析，在实验中电流计指针的偏转可以有力的证明电子的转移是反应内在的原因。 3.培养学生课堂学习的自我总结能力：学生语言表达能力差是一种普遍的现象，课堂的最后让五名学生分别充当氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原反应来上台自我表述与总结，是本节课设计的`一个亮点，生生互动的参与达到最佳学习效果。 ● 情感目标：培养学生用对立统一的观点分析事物的意识。 [教学重点/难点/关键] （1）重点是理解并建立氧化还原反应的概念，会用“双线桥”法标明电子的方向及数目。组织好课堂总结的拟人化表演。 (2) 难点是使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应各种概念之间的联系。掌握氧化性、还原性的内涵，能自我总结出两组概念的对立统一网络。 (3)关键是引导并做好几个实验探究出物质的氧化性和还原性的实质达到良好的效果。 实验准备: [教学过程] 教学设计 教师活动 学生活动 课题引入 [投影与实物] 1.旺旺雪饼----干燥剂 (主要成分:生石灰) 2.月饼---脱氧剂实物展示 (主要成分---还原铁粉) 3.脱氧剂介绍:幻灯片 防止氧气氧化 学生知道干燥剂 但不知道脱氧剂 比较新颖,兴趣大. 概念形成 (由点及面能力) 1. 最常见的氧化剂是谁? 2. 氧气在化学反应（钠、铁、硫、磷）中的共同特点。 3. 氧化剂概念: (板书) 学生能答出:氧气 学生上板书写化学方程式 讨论: 化合价均降低 知识引伸 知识迁移 (对立统一思想) 1. 常见的氧化剂还有哪些? 化合价变化特点?举例: H2 + CuO = Cu + H2O 2. 什么叫还原剂? 常见的还原剂有哪些? 学生讨论并笔记 判断氧化剂 学生回答 知识网络的构成 (对立统一能力) [重点] 1. 实验演示： 铜 → 氧化铜 → 铜 2. 概念联系: 氧化剂——被还原——发生 还原反应——生成还原产物 还原剂——被氧化——发生 氧化反应——生成氧化产物 知识网络构成： 化合价降低 氧化剂 + 还原剂 = 深化理解 氧化剂和还原剂概念 思考并讨论: 氧化剂为何是被还原? (是被还原剂还原) 还原剂为何是被氧化? (是被氧化剂氧化) 学生笔记: 还原产物 + 氧化产物 化合价升高 活动探究: 氧化还原反应的实质 1. 反应特征：化合价有升降，且还原剂化合价升高总数和氧化剂化合价降低的总数相等 2. 为什么化合价会有升有降？ 怎样用实验证明你的观点? 3. 实验演示: Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 电流计指针偏转 4. 氧化还原反应的实质: 有电子转移 学生笔记 学生交流并总结:电子是带负电的,得电子化合价降低,失电子升高. 学生探究:电子得失形成回路则形成电流,电流针有现象. 学生讨论与总结: 实质是有电子转移 1.双线桥表示电子转移的方向和数目:略 H2 + CuO = Cu + H2O Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 学生练习 活动表演 与课堂总结 (激发学习兴趣， 提高语言表达能力) 1. 要求五名学生（拿展板）： 各自表述物质及反应的特点 （学生甲）:氧化剂 （学生乙）还原剂 （学生丙）还原产物 （学生丁）氧化产物 （学生戊）氧化还原反应 2. 组织学生上台表演 并补充说明 3. 投影与总结表扬 学生小组讨论 推荐小组代表上台表演: （甲）我是氧化剂，具有氧化性，在反应中化合价降低（因为我得电子），我会被还原剂还原，发生还原反应，生成还原产物； （乙）我是还原剂，具有还原性，在反应中化合价升高（因为我失电子），我会被氧化剂氧化，发生氧化反应，生成氧化产物； （丁）我是还原产物，是氧化剂被还原后的产物（化合价降低后的产物）； （戊）我是氧化产物，是还原剂被氧化后的产物（化合价升高后的产物）。 （丙）我是氧化还原反应，我的特征是有化合价的升降，且升与降的总数相等；我的实质是发生了电子的转移，且得与失的电子总数相等。 [课后反思] 1.本节课的引入与概念形成是很成功的,知识网络的构成给学生的印象深刻,达到预期的效果,双线桥的练习略显“单薄”(准备是下节课的重点),最后学生的拟人化总结与表演非常成功,课堂气氛达到高潮. 2.有一个班在表演中,一名学生这样说:“我是还原剂,在反应中化合价升高,因为我失电子.我的老婆是氧化剂,我的儿子是氧化产物.”弄得全班同学哄堂大笑,那个氧化产物的同学气愤的不行,但也是一脸的无奈.当时我也很吃惊,评价比较形象,但不适合中学生. 教学目标 知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。 能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。 科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。 科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。 重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图 【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。 【评价】给予肯定。 【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录： 一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应； 回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。 例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。 BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl （2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 分组实验，并记录观察到的现象。 一、均有白色沉淀生成； 复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应； 三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。 【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。 【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。 【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。 【板书】一、离子反应 1．离子反应 电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。 【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。 二、均产生无色、无味的气体； 三、均产生无色、无味的气体。 思考并讨论、猜想。 回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。 练习： HCl=H+＋Cl－ HNO3＝H+＋NO3- AgNO3=Ag+＋NO3- NaCl=Na++Cl- KCl=K+＋Cl－ 完成练习 AgNO3+HCl＝ AgCl↓＋HNO3 AgNO3＋NaCl＝ AgCl↓＋NaNO3 AgNO3＋KCl＝ AgCl↓＋KNO3 复习巩固旧知识，引出新知识，化学教案《化学教案－氧化还原》。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。 【板书】2．离子方程式 AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离 子方程式。 【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。 【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？ 离子方程式的意义有以下两个方面。 【板书】2．意义 ①能揭示反应的实质； ②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？ 【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。 领悟。 模仿。 板书练习： 甲：AgNO3＋NaCl= AgCl↓＋NaNO3 Ag+＋Cl-=AgCl↓ Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的.意义与化学方程式、电离方程式均不同。 回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。 反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【板书】3．书写步骤 （1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。 （2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。 （4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。 【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。 CO2↑代表的意义是什么？ 【练习】请学生在笔记本上完成 HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。 CaCO3＋2HCl=CaCl2+ H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H+＋2Cl－＝ Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋H2O＋CO2↑ 甲：Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑ CO2↑ 乙：K2CO3＋2HCl= 2KCl＋H2O＋CO2↑ 2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ 丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。 分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。 【设问】有同学将此反应写出离子方 H2O请讨论此写法是否正确？ 【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。 【设问】请写出实验室制氯化氢的化 学方程式。此反应能写出离子方程式 吗？ 【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。 【投影】课堂练习 一、完成下列离子方程式 1．氢氧化钡跟稀硫酸反应 2．铁跟稀盐酸的反应 二、判断下列离子方程式是否正确？ 3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ 4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ 5．实验室制氯气： 写出： 2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 讨论后回答： 一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。 另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。 讨论后回答： 在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。 完成练习： =BaSO4↓＋2H2O 2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑ 3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。 4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。 培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。 续表 教师活动 学生活动 设计意图 【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。 5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。 【随堂检测】 1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。 （A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O （B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－ （C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－ （D）2H+＋2OH－＝2H2O 2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。 （A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ （B）碳酸镁跟稀硫酸反应： MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑ （D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓ 第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。 第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。 附：随堂检测答案 1．（C） 2．（B）、（D） 化学教案－氧化还原 教学目标 知识目标 使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式。 能力目标 培养学生配平氧化还原反应方程式的技能。 情感目标 通过对各种氧化还原反应方程式的不同配平方法的介绍，对学生进行辩证思维的训练。 教学重难点 教学重点：氧化还原反应方程式配平的原则和步骤。 教学难点：氧化还原反应方程式配平的一些可借鉴的经验。 教材分析： 氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤，也是侧重理科学生所应掌握的一项基本技能。配平氧化还原反应方程式的方法有多种，本节介绍的“化便谷升降法”就是其中的一种。 教材从化学反应中的物质变化遵守质量守恒定律引入，说明氧化还原反应方程式可以根据质量守恒定律来配平，但对于较复杂的氧化还原反应，根据质量守恒定律来配平不太方便，进而引出用“化合价升降法”解决这一问题的有效措施。 本节教材通过三个典型的例题，对三种不同类型的氧化还原反应进行细致分析；介绍了三种不同的配平方法，培养了学生灵活看待氧化还原反应方程式的配平能力，训练了学生的辩证思维。 教材还通过问题讨论，将学生易出错误的氧化还原反应的离子方程式，用配平时应遵循的原则—化合价升降总数相等，进行分析判断，强化了配平的关键步骤—使反应前后离子所带的电荷总数相等的原则，培养了学生的能力。 教法建议 教学中应注重新旧知识间的联系，利用学生所学的氧化还原反应概念和接触的一些氧化还原反应，学习本节内容。教学中应采用精讲精练、讲练结合的方法，使学生逐步掌握氧化还原反应的配平方法。不能使学生一步到位，随意拓宽知识内容。 1．通过复习，总结配平原则 教师通过以学生学习过的某一氧化还原反应方程式为例，引导学生分析电子转移及化合价的变化，总结出氧化还原反应方程式的配平原则—化合价升降总数相等。 2．配平步骤 [例1]、[例2]师生共同分析归纳配平基本步骤： （1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。 （2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法） （3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。 该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。 [例3]在一般方法的基础上采用逆向配平的方法。属于经验之谈，是对学生辩证思维的训练，培养了学生的创新精神。 为使学生较好地掌握配平技能，建议在分析完每个例题后，补充针对性问题，强化技能训练，巩固所学知识。 另外，关于氧化还原反应的离子方程式的书写，可组织学生结合教材中的“讨论”、得出氧化还原反应的离子方程式的配平要满足原子个数守恒、电荷守恒、化合价升降总数相等。然后组织学生进行适当练习加以巩固。通过设置该“讨论”内容，巩固了氧化还原反应配平的知识，强化了氧化还原反应的配平在学习化学中的重要作用。 对于学有余力的学生，教师可补充配平的另一种方法—离子一电子法，以及不同化合价的同种元素间发生氧化还原反应时，氧化产物和还原产物的确定方法：氧化产物中的被氧化元素的'价态不能高于还原产物中被还原元素的价态。 如：（浓）—氧化产物是而不是或，还原产物是而不是。氧化产物的还原产物。 典型例题 例1？一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为： ，请配平方程式。 选题目的：复习巩固氧化还原反应方程式的一般配平方法，当使用一般配平方法有困难时可用其它方法配平。拓宽视野，达到简化配平方法的目的。此题适于任何学生。 解析：一般可根据元素化合价的变化关系 5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O 升高3×5 降低5×3 为了简化配平过程，也可通过反应物中氮元素的平均化合价及变化关系 5/2NH 4 NO 3 —— HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===＞5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O N：+1——→+5？？？升高4×1 2N：（+1—→0）×2降低2×2 注：在配平此题时一定要注意，氮元素的化合价不能出现交叉现象 解答：？？5、2、4、9。 启示：对于同种物质中同种元素价态不清或同种物质中同种元素的价态不同时，只需根据化合价法则，找出元素的相应化合价，抓住质量守恒、电子守恒，就可正确配平。 例2？已知在下列反应中失去7mol电子，完成并配平下列化学方程式：选题目的：加强对“氧化还原反应方程式的配平依据是化合价升降（电子转移）总数相等。”的理解。此题作为提高能力可介绍给学习程度较好的学生。 思路分析：？观察反应前后的化合价的变化：。CuSCN中各元素的化合价不十分清楚，则化合价的变化更不易一一找出，另外氧元素的化合价也发生了变化。因此，该题不宜使用一般方法配平，因SCN —和HCN中元素化合价较复杂，做起来较麻烦，可利用氧化还原反应中氧化剂地电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。根据题中已知条件设未知系数求算。 设计量数为，计量数为，根据得失电子数相等，有7x=5y。 所以x：y=5：7，代入后用观察法确定其它物质计量数，最后使各项计量数变为整数，得：10、14、21、10、10、14、7、16。 注：解本题是依据氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数是相等的这一规律。本题若用确定元素化合价变化进行配平，需确定中为＋1价，S为－2价，1个应当失去，可得相同结果，但做起来较麻烦。 启示：？因中学阶段学生学习的化学反应是有限的，不可能把每一个反应都了解的很透彻，抓住氧化还原反应的配平依据，即可找到解题的切入点。 例3？在强碱性的热溶液中加入足量硫粉，发生反应生成—和。生成物继续跟硫作用生成和。过滤后除去过量的硫，向滤液中加入一定量的强碱液后再通入足量的，跟反应也完全转化为。 （1）写出以上各步反应的离子方程式； （2）若有a mol硫经上述转化后，最终完全变为，至少需和的物质的量各是多少？ （3）若原热碱液中含6mol，则上述a mol硫的转化过程里生成的中的值为多少？ 选题目的：该题以信息的形式给出已知条件，是培养学生学会提炼题中信息作为解题依据的能力；锻炼学生能够从不同角度思考问题，学会学习方法；复习巩固离子反应、氧化还原反应和氧化还原反应方程式的配平等知识在解题中的应用。 解析： （1）① ② ③ ④ （2）从氧化还原电子得失关系看，电子得失均在硫元素之间进行。 从，失电子；从，得电子。 所以完全转化为所失电子数与转化为所得电子数相等，即： amol？amol 由守恒，完全转化为需和。 （3）原热碱液中含，则反应①中消耗。根据反应①、②、③，有，所以。 启示：在氧化还原反应中，元素化合价发生变化，服从氧化还原反应规律，这是思考问题的基本方法。凡涉及氧化还原反应的有关计算要考虑得失电子守恒规律的合理应用。 本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的'方向和数目。 一、氧化还原反应的基本概念 二、氧化性和还原性强弱的比较 1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 例3.根据反应：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ） A．I->Fe2+>Cl->SO2 B．Cl->Fe2+>SO2>I- C．Fe2+>I->Cl->SO2 D．SO2>I->Fe2+>Cl- 判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。 例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl- A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D．2Fe2++I2=2Fe3++2I- 2.根据元素周期表，同周期元素的单质（或原子）从左到右还原性渐弱，氧化性渐强（稀有气体元素除外），同主族元素单质（或原子）从上到下还原性渐强，氧化性渐弱。例如，氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S（含常识性知识），还原性：Na 3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 渐 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧 化 性 渐 强 4.①据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；②据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。 5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+>Fe2+），但例外地，氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2->S>SO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。 6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。 一、教学目标 【知识与技能】 能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应;理解氧化还原的本质是电子的转移(得失或偏移);会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。 【过程与方法】 通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。 【情感态度与价值观】 通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。 二、教学重难点 【重点】 氧化还原反应的特征。 【难点】 氧化还原反应的本质。 三、教学过程 环节一：导入新课 【提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢? 【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气…… 还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜…… 【教师引导】通过大屏幕出示碳还原氧化铜的化学反应方程式：C+2CuO CO2↑+2Cu。在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。进一步分析，我们发现，在这个反应中碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应，由此可知，氧化反应与还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。 环节二：新课讲授 1.氧化还原反应的特征 【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应? 【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜…… 【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应? 【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高;失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。 【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。 【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应?是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应? 【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质 【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化?元素化合价的升降与什么有关? 【学生回答】元素化合价的变化与得失电子(电子转移)有关。 【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的.化合价为什么会发生变化。 【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl是怎样形成的? 【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，钠原子的最外电子层上有1个电子，氯原子的最外电子层上有7个电子。当钠与氯气反应时，钠原子失去1个电子，带1个单位正电荷，成为钠离子(Na+);氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，成为氯离子(Cl-)。这样双方最外电子层都达到了8个电子的稳定结构。钠元素的化合价由0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原。在这个反应中，发生了电子的得失，金属钠发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。(教师讲解并板书，利用双线桥法)。 【小组讨论】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎样形成的? 【小组讨论后回答】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获得1个电子而形成8个电子的稳定结构。 这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移，氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。 【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应? 【学生回答】有电子转移(得失或偏移)的反应，是氧化还原反应。(教师总结并板书) 【提出问题】能不能从电子转移的角度分析铁与硫酸铜的反应? 【学生回答】铁元素失去2个电子，化合价升高，发生氧化反应;铁元素得到2个电子，化合价降低，发生还原反应。(教师板书：利用双线桥法) 环节三：巩固提升 【提出问题】有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应，你认为这个说法正确吗?请说明理由。 提示：正确。因为在这几类反应中，反应前后都有元素化合价发生变化。 环节四：小结作业 请学生回答本堂课的收获：氧化还原反应的特征、本质，学到了什么? 布置作业：课下思考，四大反应类型与氧化还原反应有什么关系。 四、板书设计 略 一、概念判断： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失） 2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应） 3、氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性（失电子的能力），在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化（由阳离子变单质）， 也可能被还原（由阴离子变单质）。 8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性（不一定是最高价态，如：Fe2+），阴离子不一定只有还原性（不一定是最低价态，如：SO32-）。 9、常见的'氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系： 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。 例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。 二、氧化还原反应的表示：（用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况） 1、双线桥：“谁”变“谁”（还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物） 例： 2、单线桥：“谁”给“谁”（还原剂将电子转移给氧化剂） 例： 三、氧化还原反应的分析 1、氧化还原反应的类型： （1）置换反应（一定是氧化还原反应） 2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO 2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3 2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑ 2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu （2）化合反应（一部分是氧化还原反应） 2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2 2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3 （3）分解反应（一部分是氧化还原反应） 4HNO3（浓）= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑ 2KClO3= 2KCl + 3O2↑ （4）部分氧化还原反应： MnO2+4 HCl（浓）= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 3Cu + 8HNO3= 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Cu+ 2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+ 2H2O （5）自身氧化还原反应：（歧化反应） Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2 2Ca（OH）2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O （6）同种元素不同价态之间的氧化还原反应（归中反应） 2H2S + SO2= 3S + 3H2O 5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O （7）氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应： 2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑ 2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 2、氧化还原反应分析： （1）找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （2）分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应 （3）电子转移的量与反应物或产物的关系 例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题： （1）氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________; （2）当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。 知识目标 1．复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。 2．使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。 3．使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 能力目标 通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标 培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 教材分析 本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。 化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应： ，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。 本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。 教学建议 第一节 氧化还原反应 氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分（供参考，可根据实际情况进行删减）。 一、有关氧化还原反应的'概念 实质 反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。 原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数 特征 原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数 反应 （氧化反应、还原反应） 反应物中元素（原子或离子）失电子，发生氧化反应（被氧化） 反应物中元素（原子或离子）得电子，发生还原反应（被还原） 反应物 （还原剂、氧化剂） 此反应物（失电子的原子或离子）是还原剂 此反应物（得电子的原子或离子）是氧化剂 生成物 （氧化产物、还原产物） 还原剂被氧化后的生成物叫氧化产物。 氧化剂被还原后的生成物叫还原产物。 性质 （还原性、氧化性） 失电子的性质是还原性，还原剂具有还原性。 得电子的性质是氧化性，氧化剂具有氧化性 二、常见的氧化剂和还原剂 1．氧化剂 活泼的非金属：等。 含有较高化合价元素的化合物等。 2．还原剂 金属：等； 某些非金属：等； 含有较低化合价元素的化合物：等。 注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。 三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。 例如： 2．双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如： 四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系 置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应 ［本节总结］ 我们对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。 ［作业］ 第12页、二、三、1．2．三、3题，同学们用图表总结后，我们可利用“学习角”进行交流。 【教学内容、目标】 1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。 3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。 【知识讲解】 本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。 本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。 一、化学反应的分类方法 1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。 2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。 4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。 5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。 氧化还原反应 二、氧化还原反应 1、氧化还原反应的特征和本质 初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化,实质上起氧化作用的是+2价铜元素,并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。 其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。 2、与氧化还原反应有关的'“成对”概念及其辩证关系 以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。 （1）氧化反应～还原反应 物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。如： ； 在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。 （2）氧化剂～还原剂 在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。 （3）氧化性～还原性 在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力）；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。 （4）氧化产物～还原产物 这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。 上述四对概念之间的关系可归纳如下： 失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应） 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 （氧化性强）（还原性强） （还原性较弱）（氧化性较弱） 得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应） 也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。” 3、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂有： （1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。 （2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 （3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。 ②一些非金属单质：如H2、C、Si等。 ③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。 一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。 4、电子转移方向和数目的表示方法： （1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形 失2×2e 得e 得3e （2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形） 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ [教学目标] 1．知识目标 （1）掌握配平氧化还原反应方程式常用技巧。 （2）初步了解一些比较特殊的氧化还原方程式配平的方法。 2．情感和价值观目标 （1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。 （2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。 [教学重点、难点] 重点：缺项配平问题、氧化还原反应方程式配平的一些技巧。 难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。 [教学过程] [引入]上堂课我们学习了氧化还原反应方程式配平的一般方法，这节课我们要学习一些配平的技巧，学会解决一些比较复杂的氧化还原反应方程式配平问题。 第一类：缺项配平问题 例1：完成并配平下列化学方程式： □ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O 解析：参加氧化还原反应的元素为锰和氮两种元素，则有 Mn +7 → Mn +2化合价降5 × 2 N +3 →N +5化合价升2 × 5 得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O 分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，则反应物（）内为H 2 SO 4，且系数为3，由此推知H 2 O的系数为3 。 所以答案为：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O [学生练习] 配平下列两个方程式： （1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（） （2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（） 第二类：待定系数法： 对于较复杂的氧化还原反应，在电子转移较难弄清的情况下，可用待定化学计量数法解决配平问题。 例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5 主要步骤如下： 第一步将某一反应物化学计量定为1，其他物质的化学计量数分别以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化学计量数的数目越少越易完成配平。 P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5 第二步根据相等条件列出等式（设待定化学计量数时已用过的条件不能再用）。可得等式： 2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子总数相等） 4-2 b =1（O原子总数相等） 第三步解出方程组。得 a = ， b =，原化学方程式可写成： P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5 第四步将方程式中的化学计量数改为最简单的整数比 4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5 [学生练习] 例2：根据反应S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列问题： （1）配平上述离子方程式______________________ 。 （2）该反应中____________元素被还原。 （3）若电子转移仅在两种元素之间发生，已知1mol S 2 O x 2-共转移2mol电子，则 x =______ 。 解析：该反应中电子转移情况较复杂，宜用待定系数法来配平。配平后的离子方程式为： 5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H + 从离子方程式看，锰元素化合价从+2升高到+7，所以Mn 2+是还原剂。 必定有一种元素的化合价降低，氢、硫两种元素的`化合价均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根据题中条件，5mol S 2 O x 2-应转移10mol电子。根据已配平的离子方程式可得： 5（2 x -14）= 10 解得： x = 8 所以答案为：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H + （2）氧。（3）8 。 [课堂练习] 1．配平下列反应的化学方程式 （1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O （2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O （3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O （4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O （5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O （6）A n +B x - —B m +A x - 2．配平下列离子方程式，并回答问题： （1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O （2）已知有3.21g氢氧化铁参加反应，共转移了5.42 × 10 22个电子，则 n = _________，FeO中铁的化合价为___________ 。 （3）根据（1）（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）_______ 。 A．氯气B．二氧化硫C．硫化氢D．氧气 3．将NaBiO 3固体（黄色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi 3+无色），反应的离子方程式为： □ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。 配平上述化学方程式。 4．单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下： a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系数均为自然数） （1）c 、 g 、 h的关系式是_____________________________ 。 （2）b 、 c 、 d 、 f的关系式是_____________________________ 。 （3）d 、 f 、 g 、 h的关系式是_____________________________ 。 （4）若a=12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是_____ 。 c的取值范围是____ 。 参考答案 1．（1）2，16，2，2，5，8 （2）3，16，6，2，4，6 （3）2，5，3，10，2，1，8 （4）2，10，3，2，6，8 （5）2，10，16，2，5，8 （6） mx ， mny ， ny ， mnx 。 2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O （2）n=2，FeO中铁的化合价为+6 。（3）BC 。 3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O 4．（1）c= 4g+10h 。 （2）c-b=2d+3f 。 （3）2d+3f =3g+8h 。 （4）6 【教学目标】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【教学重点】 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。 2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 【教学难点】电子转移方向和数目的表示法 【教学方法】启发讨论 【教学设计】 [复习引入] 1.常见元素的化合价 2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价 〖学生活动〗 学生交流讨论，得出如下结果： 元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子 [问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素? 〖学生活动〗 学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。 〖教师活动〗 在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合 成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。 在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。 [强调提醒] a.“e-”表示电子 b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 〖学生活动〗 由学生归纳概括总结： 氧化还原反应的概念 氧化还原反应：有电子转移的反应 [问题情境] 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。 (1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (4)NaOH+HCl=NaCl+H2 上述反应各属于四种基本反应类型中的.哪一种?四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系? 〖学生活动〗 在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下： 〖教师活动〗[拓展视野] 物质的氧化性和还原性的强弱 在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如： 氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2 离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F- 〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律： 氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数 元素失电子总数=元素得电子总数 〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。 〖巩固练习〗《化学1(苏教版)》P45中的[问题解决]： 请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。 (学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。) 〖布置作业〗《化学1(苏教版)》P47～48：1、2、3 〖板书设计〗 一、氧化还原反应的概念 1.氧化还原反应：有电子转移的反应 二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.双线桥法表示电子转移的方向和数目 注意：a.“e-”表示电子。 b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。 2.单线桥法 三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系 四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数 元素失电子总数=元素得电子总数 一、选择题 1．有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO4溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是（）。 A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞Y＞X D．Z＞X＞Y 2．对于反应：H— + NH3＝H2 + NH2—的正确说法是（）。 Ａ．属于置换反应Ｂ．H—是还原剂 Ｃ．NH3是还原剂Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物 3．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—可和I—发生反应：IO3— + 5I— + 6H+＝3I2 + 3H2O 根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3—。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（）。 A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦ 4．24mL浓度为0。05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0。02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）。 A．+6 B．+3 C．+2 D．0 5．下列反应中，HCl做还原剂的是（）。 A．Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ B．CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ C．MnO2 + 4HCl（浓）加热MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O D．NaOH + HCl =NaCl + H2O 6．下列反应中，水做氧化剂的是（）。 A．Cl2 + H2O =HCl + HClO B．C + H2O高温CO + H2 C．CaO + H2O =Ca（OH）2 D．CO2 + H2O=H2CO3 7．氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是（）。 A．OH— B．S2— C．SO32— D．H+ 8．制备氰氨基化钙的化学方程式CaCO3 + 2HCN＝CaCN2 + CO + H2 + CO2在反应中（）。 Ａ．氢元素被氧化，碳元素被还原 Ｂ．HCN既是氧化剂，又是还原剂 Ｃ．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 Ｄ．CO为氧化产物，H2为还原产物 二、填空题 1．配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目 （1）CuSO4 + KI ——CuI↓ +I2 + （2）NO2 + H2O —— HNO3 +NO 2．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应： KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr + H2O 其中还原剂是。若消耗0。1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。 3．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： （l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是（填编号）。 （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是（填化学式） （3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目： Na2Cr2O7＋KI＋HCl CrCl3＋NaCl＋KCl＋I2＋ 4．在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的`千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）： KCN＋2KOH＋Cl2 → KOCN＋2KCl＋H2O 被氧化的元素是。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN＋KOH＋Cl2 CO2＋N2＋KCl＋H2O 5．已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式。 （2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为： 。 （4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。(重点) 3．培养由现象到本质的科学探究意识。 4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。(难点) 氧化还原反应 [基础·初探] 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。 [探究·升华] [思考探究] 氧化还原反应的概念及联系 (1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？ 【提示】后者，反应前后化合价有变化。 (2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？ 【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。 (3)在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？ 【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。 (4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？ 【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高温(=====)3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。 [认知升华] 升华1氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即： (1)置换反应一定是氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不是氧化还原反应。 (3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 [题组·冲关] 题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是() A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O D．CaO＋H2O===Ca(OH)2 【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。 【答案】B 2．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是() A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原 B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质 C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应 D．只有氧化没有还原的反应是不存在的 【解析】氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。 【答案】C 3．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下： 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 被氧化的元素是________，被还原的元素是________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是________，还原产物是________，氧化产物是________。 【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2 【题后反思】 氧化还原反应中的4个“不一定” (1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被还原的元素都是氯元素。 (2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。 (4)某种物质由化合态变为游离态，不一定是被还原，如HCl→Cl2是被氧化。 题组2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 4．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是() A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化剂2SO3 B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 D．氧化钠跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOH 【解析】化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；A项中的硫、氧元素，B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应。综上所述，只有A项符合题意。 【答案】A 5．下列反应是分解反应但又是氧化还原反应的是() A．BaCO3高温(=====)BaO＋CO2↑ B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2CO＋O2点燃(=====)2CO2 D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2 【解析】A项，不是氧化还原反应；C项，不是分解反应；D项，不是分解反应。 【答案】B 氧化还原反应中电子转移的表示 [探究·升华] [思考探究] 电子转移方向和数目的两种表示方法 (1)双线桥法表示电子转移的方向与数目 H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O (2)单线桥法表示电子转移的方向与数目 3Cl2＋2Fe点燃(=====)2FeCl3 【提示】 [认知升华] 电子转移两种方法的书写步骤 (1)双线桥法的书写步骤 (2)单线桥法的书写步骤 【特别提醒】单线桥法与双线桥法的区别 (1)单线桥法表示时箭头是在反应物中由失电子的元素指向得电子的元素；表示时只标转移电子的.数目。 (2)双线桥法表示时①箭头由反应物中变价元素指向生成物中同一元素；②表示时要标出“得到”或“失去”；③电子数目且电子数目相等。 [题组·冲关] 1．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是() 【解析】A项，电子转移的方向不正确；C项，Zn失去2e－；D项，Cu失去2e－。 【答案】B 2．(1)写出下列反应的化学方程式，用双线桥法标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧化”、“被还原”。 ①Fe2O3与CO在高温下的反应：___________________________________。 ②KClO3与MnO2在共热条件下反应：________________________________ ______________________________________________________________。 ③H2S气体和SO2气体反应生成S和水：_____________________________ _____________________________________________________________。 (2)写出下列反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。 ①Cu和AgNO3溶液反应：________________________________________。 ②实验室制Cl2的反应为MnO2＋4HCl(浓)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O： ____________________________________________________________。 ③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________ ______________________________________________________________。 【答案】 3．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是() A．NaNO2发生氧化反应 B．生成1molN2时转移的电子数为6mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．被氧化和被还原的元素是同一种元素 【解析】↑＋2H2O中，NaNO2发生还原反应，生成1molN2，转移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。 【答案】D 教学目标 1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。 3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。 教学过程 【板书】 氧化还原反应 一、化合价升降和氧化还原反应 【提问】 CuO+H2Cu+H2O 1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？ 2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。 【讲解】 小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。 【讨论】 2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl 这两个反应没有氧的.得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？ 【讲解】 小结上述讨论后，得出： 【板书】 物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。 【巩固性提问】 下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？ 2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 【板书】 二、电子得失和氧化还原反应 1．电子得失和化合价升降 【讲解】 以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。小结如下： 【板书】 2．电子得失和氧化还原反应 【讲解】 把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。 【讲解】 凡有电子转移的反应就是氧化还原反应。得到电子的物质是氧化剂，发生还原反应；失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应。 【思考题】下列说法是否正确？为什么？ 1．氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应。 2．化合反应都是氧化还原反应，分解反应都是非氧化还原反应。 3．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应。 (作业略。) 教学说明 氧化还原反应共三课时。第一课时主要是建立氧化还原反应的概念。从复习初中已有的得氧、失氧角度出发，通过化合价的升降过渡到从电子得失的观点来理解氧化还原反应。第二课时讲解另一种电子转移即电子对偏移(这样安排是为了分散难点)，电子转移的表示方法，氧化剂、氧化性、氧化反应等概念的辨析及联系。第三课时是习题课，通过学生自己思考、练习，巩固上两课时内容，能较熟练地判断氧化剂和氧化反应等。 【教学目的】 1．使学生了解氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质。 2．使学生掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应。 3．对学生进行矛盾的对立统一等辩证唯物主义观点教育。 【教学重点】 氧化剂、还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应。 【教学难点】 重要氧化剂和还原剂的常见反应。 【教具准备】 试管、胶头滴管、滤纸。 饱和氯水、饱和NaBr溶液、饱和KI溶液、铁粉、浓硫酸、稀硫酸、溪水、KSCN溶液、浓硝酸。 【教学方法】 复习、归纳法及实验、分析、总结法。 【课时安排】 2课时。 第一课时 重要的氧化剂和还原剂 第二课时 重要氧化剂和还原剂的常见反应 【教学过程】 第一课时 【引言】同学们，你们还记得氧化还原反应、氧化剂和还原剂等有关知识是在什么时候开始学习的吗？通过高一的学习，大家对氧化剂和还原剂的知识已经有了较好基础，今天我们将进一步学习重要的氧化剂和还原剂。 【板书】第一节 重要的氧化剂和还原剂 【提问】氧化还原反应中物质变化的特征是什么？实质是什么？什么物质是氧化剂？什么物质是还原剂？ 【投影】(师生共同完成) 【练习】在 3Cu＋8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是 ，氧化剂是 ，还原产物是 ，氧化产物是 ，4 mol HNO3参加反应，其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。 【过渡】在氧化还原反应方程式里，除了用箭头表明反应前后同一元素原子的电子转移外，还可以用箭头表示不同元素原子的电子转移，即“单线桥”。 【板书】一、电子转移的表示方法 (1)双线桥法： (2)单线桥法： 【讲述】单线桥表示反应过程中，电子由还原剂转移给氧化剂的情况，从失电子的原子出发，箭头指向得电子的原子，箭头上标出电子转移总数，不需标明“失去”或“得到”字样。 【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。 (1)2KClO3 2KCl+3O2 (2)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O (3)4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O 【投影】展示学生上述练习，并进行讲评。 【讨论】物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，与元素的化合价有什么关系？ 【小结】元素处于最高价态，反应中该物质只能得电子作氧化剂；处于最低价态，只能失电子作还原剂；元素处于中间价态，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失去电子，因此，物质既能作氧化剂，又能作还原剂。如硫元素。 【投影】 -2 0 +4 +6 S S S S 只能作还原剂 既能作氧化剂又能作还原剂 只能作氧化剂 【过渡】为了更好地了解氧化还原反应规律，根据我们已有知识把常见的重要氧化剂和还原剂进行归纳总结。 【板书】二、重要的氧化剂和还原剂 【投影】(由学生写出化学式) 【练习】1．对于反应NaH＋NH3＝NaNH2＋H2的说法正确的是()。 A．NH3是还原剂 B．H2既是氧化产物又是还原产物 C．电子转移数为2 D．NaH是还原剂 2．高锰酸钾溶液与氢澳酸可发生反应：KmnO4＋HBr = Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是 。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的.量是 mol。 3．在一定条件下，NO与NH3可发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物 lmol，充分反应后，所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4 g。 (1)写出反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。 (2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中 NO与 NH3的物质的量可能各是多少？ 【点评】正确分析化合价的升降情况，确定氧化剂和还原剂，利用得失电子数相等，解有关氧化还原反应的计算题。 【小结】1．氧化剂和还原剂是性质相反的一对物质，在反应户是作氧化剂还是作还原剂主要取决于元素的化合价。 2．氧 氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示。 【思考】重要氧化剂和还原剂的常见反应有哪些？ 【作业】教材习题一、二，2；二、三。 【板书设计】 第一节 重要的氧化剂和还原剂 一、电子转移的表示方法 二、重要的氧化剂和还原剂 第二课时 【引言】上节课我们总结了一些重要的氧化剂和还原剂，了解了它们与元素化合价之间的关系。这节课我们将进一步总结这些重要的氧化剂和还原剂的常见反应。 【板书】三、重要氧化剂和还原剂的常见反应 【学生实验】【实验3-l】 【提问】请同学叙述上述实验现象，解释原因并写出反应的方程式。 【投影】2NaBr＋Cl2 = 2NaCI＋Br2 2KI＋Cl2 = 2KCl＋I2 2KI＋Br2 = 2KBr+I2 【设疑】通过以上反应说明了什么问题？ 【讲述】通过卤素单质间的置换反应，说明单质的氧化性不同，按F2、Cl2、Br2、I2顺序逐渐减弱。 【板书】1．对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。 【设疑】若是金属间的置换反应呢？ 【板书】2．对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 【说明】一般元素的金属性越强，单质的还原性越强，对应形成金属阳离子的氧化性越弱。 【设疑】高价物质具有氧化性，低价物质具有还原性，通过实验如何验证呢？ 【演示】【实验3—2】 引导学生对实验过程进行分析，观察实验现象。 【提问】产生上述现象的原因是什么？写出对应的化学方程式。 【投影】Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑ 6FeSO4＋3Br2 ＝ 2Fe2(SO4)3＋2FeBr3 2FeSO4＋2HNO3(浓)＋H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3＋2NO2＋2H2O Fe3+＋3SCN- = Fe(SCN)3 【补充对比实验】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后，再加KSCN溶液。 【提问】通过上述实验进一步说明了什么问题？(学生回答后归纳) 【板书】3．元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4．元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。 5．具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强 【练习】书写下列反应的方程式。 1．C+CO2 2．FeCl3+Fe 3．FeCl2+Cl2 4．MnO2+HCl 5．CO+CuO 【提问】回忆Fe与浓硫酸、稀硫酸反应现象；Cu与浓硫酸反应现象；Cu与浓硝酸、稀硝酸反应现象，写出对应的化学反应方程式，并分析起氧化作用的元素。 +6 【板书】6．浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。 稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7．浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 【说明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得电子的酸，如浓硫酸、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得电子形成H2，酸都有氧化性是指H+的氧化性。 【小结】通过以上重要的氧化剂和还原剂的常见反应，可归纳出发生氧化还原反应的一般规律。 【板书】四、发生氧化还原反应的一般规律： 强氧化剂十强还原剂 = 弱还原剂十弱氧化剂 【讲述】在适当的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质；也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。如：Cl2 ＋ 2KI = ZKCl＋I2 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu 【讨论】已知在常温时能发生下列反应： Fe ＋ Cu2+ ＝ Fe2+ ＋ Cu 2Fe2+ ＋ Br2 ＝ 2Fe3+ ＋ 2Br- 2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+ 根据上述实验事实，分析Fe3+、Fe2+、Cu2+、br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱顺序。 【板书】根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 【强调】根据氧化剂和还原剂的相对强弱，我们不但可判断某些氧化还原反应能否发生和反应的难易，而且还能判断反应进行的程度以及氧化产物、还原产物。 【练习】已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl-＜H2O2＜Fe2+＜I-＜SO2，判断下列反应不能发生的是()。 A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+ B．I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI C．H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 【小结】本节重点要掌握重要氧化剂和还原剂的常见反应，并能分析判断氧化性、还原性的强弱。 【作业】教材习题一、3；四。 【板书设计】 三、重要氧化剂和还原剂的常见反应 1．对于氧化剂，同主族的非金属原子随原子半径增大，单质的氧化性逐渐减弱。 2．对于还原剂，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱 3．元素处于高价态的物质具有氧化性。如：CO2、FeCl3、MnO2。 4．元素处于低价态的物质具有还原性。如：CO、FeSO4。 5．具有多种可变价态的金属元素，一般高价态时氧化性强，随着化合价的降低，氧化性减弱，还原性增强。 Fe3+ Fe2+ Fe 氧化性较强 氧化性较弱 无氧化性，还原性较强 +6 6．浓硫酸是强氧化剂，起氧化作用的是 S，反应后一般生成SO2。 稀硫酸与活泼金属反应放出H2，起氧化作用的是H+。 +5 7．浓硝酸、稀硝酸均是强氧化剂，反应时主要是N得电子，被还原成NO2、NO等。 四、发生氧化还原反应的一般规律： 强氧化剂十强还原列二弱还原剂十弱氧化剂 根据方程式判断氧化和还原能力的相对强弱： 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 【化学氧化还原教案】相关文章： 化学教案－氧化还原08-17 高一化学氧化还原反应教案04-24 《氧化还原反应》化学教学反思08-21 高一化学教案《氧化还原反应》08-22 氧化还原反应08-17 高二化学说课稿氧化还原反应08-23 氧化还原反应说课稿08-24 《氧化还原反应》教学反思08-23 氧化还原反应方程式的配平08-17 《氧化还原反应》教学反思（通用7篇）09-25化学氧化还原教案2
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