高二必修一化学原电池教案

高二必修一化学原电池教案

　　作为一名教学工作者，可能需要进行教案编写工作，借助教案可以提高教学质量，收到预期的教学效果。那么优秀的教案是什么样的呢？以下是小编整理的高二必修一化学原电池教案，仅供参考，大家一起来看看吧。

　　【教学目标】

　　1.掌握原电池的构成条件，理解原电池的工作原理，能正确判断原电池的正负极，正确书写电极反应式、电池反应式，能根据氧化还原原理设计简单的原电池。

　　2.通过实验探究学习，体验科学探究的方法，学会分析和设计典型的原电池，提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。

　　3.在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦，增强学习的反思和自我评价能力，激发科学探索兴趣，培养科学态度和创新精神，强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。

　　【教学重点】

　　原电池的构成条件

　　【教学难点】

　　原电池原理的理解;电极反应式的书写

　　【教学手段】

　　多媒体教学，学生实验与演示实验相结合

　　【教学方法】

　　实验探究教学法

　　【课前准备】

　　将学生分成几个实验小组，准备原电池实验仪器及用品。实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子(瓣膜较厚)，B组:成熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎)，C组:准备两种相同金属片，D组:准备两种不同金属片。

　　【教学过程】

　　[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中，将电流表串联入线路中，观察会有什么现象发生?

　　(教师巡视各组实验情况)。

　　[师]:请大家总结:有什么现象发生?

　　[生]:总结:出现两种结果:

　　①电流表指针偏转

　　②电流表指针不发生偏转

　　[师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转?

　　[生]:说明有电流产生。

　　[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些?

　　[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种，大家请看:

　　[播放幻灯片]:

　　化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。

　　原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成，四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。

　　【评注】提出问题，从身边走近化学，唤起学生学习兴趣。

　　[播放课件]《伏特电池》的发明:

　　说起原电池的发明，有一段有趣的故事。1786年，著名的意大利医师、生物学家伽伐尼，偶然发现挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉，每当碰到铁栅栏就猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过，经不懈的探索和思考，第一个提出了"动物电"的见解。他认为:青蛙神经和肌肉是两种不同的组织，带有相反电荷，所以两者存在着电位差，一旦用导电材料将两者接通，就有电流通过，铁栅栏和铜钩在此接通了电路，于是有电流产生，由于有动物电流的刺激，蛙腿肌肉发生收缩。

　　"动物电"的发现引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣，他在多次重复伽伐尼的"动物电"实验时，发现实验成败的关键在于其中的两种金属――铁和铜，若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩，肌肉就不会收缩。他认为"动物电"的实质是金属属性不同造成的，不同金属带有不同的电量，它们之间必然存在电位差，若有导线在中间连接，就会产生电流，蛙腿的收缩正是这种原因产生的电流刺激的结果。

　　伏打经过反复实验，深入钻研，1799年第一个人造电源--伏打电池(伏打曾叫它伽伐尼电池)问世。

　　[师]:这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢?下面我们一起来研究原电池的原理。

　　[板书]:一、原电池

　　1.原电池的形成条件:

　　[师]:请同学们根据自己的设想和实验室提供的仪器、药品，自己选择，试一试，看谁的电流表指针会发生偏转?看谁的音乐盒会响起。

　　实验仪器、药品:锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。

　　各组学生积极探讨、拟实验方案。由学生的实验方案大致可分为下列四种情况:

　　第一组:电极用同一种材料并连接，A:溶液用盐酸;B:溶液用酒精。

　　第二组:电极材料用不同种导电物质并连接，A:溶液用盐酸;B溶液用白糖水。

　　第三组:电极用不同金属不连接，A:溶液用硝酸银;B:溶液用酒精。

　　第四组:电极一极插入溶液中，另一极放置在烧杯外。

　　[要求]:

　　学生在实验过程中观察并记录实验现象，记录电流计的指针偏转情况、两极现象、，看看音乐盒能否发出美妙的音乐。

　　各组汇报实验情况:

　　第一组中A、B均无现象。

　　第二组中A有电流产生，B无电流产生。

　　第三组中A、B均无现象。

　　第四组中无电流产生。

　　[师]:由上述实验请大家总结，原电池的形成条件是什么?

　　[生]:讨论、总结:

　　[板书]:

　　①两个活泼性不同的金属(或导电的非金属)做电极

　　②电解质溶液

　　③电极相接触或连接

　　④对应自发进行的氧化还原反应(有较强电流产生)

　　[师]:现在请大家重新分析课前用水果制作的原电池，为什么有的组有电流产生，而有的组没有电流产生?找出症结所在。

　　【评注】:强调内在条件，有利于学生把握实质、前后呼应，注重知识的产生过程。

　　[设问]:原电池的化学原理是什么?

　　[播放课件]铜--锌--稀硫酸原电池的工作原理

　　[师]:在上面实验探究中，我们看到，可产生电流的装置中电极究竟发生了什么变化?原电池是怎样实现化学能向电能转变的?请大家以上面研究的铜--锌--稀硫酸原电池为例研讨分析。

　　[生]:总结:

　　Cu片上发生反应:2H++2e-=H2↑

　　Zn片上发生反应:Zn-2e-=Zn2+

　　氧化还原反应是发生在两极。

　　电子从Zn片流向Cu片，应该有电流产生。

　　[板书]:较活泼金属锌做负极:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)

　　较不活泼金属铜做正极:2H++2e-=H2↑(还原反应)

　　电池总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　电子流动方向:锌→导线→铜

　　电流方向:铜→导线→锌

　　正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

　　[师]:总结:原电池就是这样一种装置，它把一个氧化还原反应分拆成两半，使之在两个电极上进行，从而在导线中产生了电流，实现了化学能向电能的转变。

　　[探究]:根据反应2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+设计一个原电池，画出装置图，指出电极材料、名称，写出电极反应式。

　　[练习]:投影:

　　习题(略)

　　[课后思维拓展]

　　1.解释:为什么干电池使用一段时间后会"没电"?以铜--锌--稀硫酸原电池原理为例加以说明。

　　2.使用后的电池是否可以随地丢弃?为什么?应如何处理?

　　3.为什么手机电池充电后还可以继续使用?

　　4.课外阅读《电池的发展与研究》