高一化学教案
作为一名辛苦耕耘的教育工作者，时常会需要准备好教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。怎样写教案才更能起到其作用呢？以下是小编为大家收集的高一化学教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
高一化学教案1
[教学过程]
课前练习:
金属钠在空气中长时间放置的最终产物是( )
A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2
(请写出有关反应的化学方程式)
[新课引入]
钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.
[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠
[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质
由于它们都是碳酸这种弱酸的盐，那么大家想象它们共同的性质是什么呢？是不是都能与某种物质反应生成CO2呢？
[板书]：（1）与酸的反应
[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应, 请写出离子反应方程式.
[过渡] 碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验，化学教案－碱金属。
[演示实验]分别加热碳酸钠 碳酸氢钠
[板书]（2）热稳定性:
2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Na2CO3与NaHCO3热稳定的差别可以用来鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
[板书]（３）用途：
Na2CO3: 制皂 玻璃 造纸 纺织
NaHCO3: 发酵粉 灭火器 治胃酸过多
巩固练习:
1.如何除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3? [指导练习] 除杂：（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠；（2）除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠
2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是( )
A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固体 C.盐酸 D.Na2O固体
[教学目的]
１.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途
２.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.
[教学重点]
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
[教学难点]
碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因
[教学方法]
对比法、实验探索法.
[教学用具]
投影仪.实物演示实验仪器
我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的.是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。
把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：
A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑
大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种, 二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。
干粉灭火器内充装的是干粉灭火剂。干粉灭火剂在消防中是广泛应用的，如碳酸氢钠干粉、改性钠盐干粉、钾盐干粉、磷酸二氢铵干粉、磷酸氢二铵干粉、磷酸干粉和氨基干粉灭火剂等。干粉灭火剂主要通过在加压气体作用下喷出的粉雾与火焰接触、混合时发生的物理、化学作用灭火：一是靠干粉中的无机盐的挥发性分解物，与燃烧过程中燃料所产生的自由基或活性基团发生化学抑制和副催化作用，使燃烧的链反应中断而灭火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，发生化学反应，并在高温作用下形成一层玻璃状覆盖层，从而隔绝氧，进而窒息灭火。另外，还有部分稀释氧和冷却作用。那么碳酸氢钠干粉灭火器就是利用了它的不稳定性。，受热分解产生的二氧化碳气体对空气产生稀释作用
在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用。
清水灭火器中的灭火剂为清水，它主要依靠冷却和窒息作用进行灭火。
简易式灭火器 简易式灭火器适用于家庭使用，简易式1211灭火器和简易式干粉灭火器可以扑救液化石油气灶及钢瓶上角阀，或煤气灶等处的初起火灾，也能扑救火锅起火和废纸篓等固体可燃物燃烧的火灾。简易式空气泡沫适用于油锅、煤油炉、油灯和蜡烛等引起的初起火灾，也能对固体可燃物燃烧的火进行扑救。
高一化学教案2
学习目标
知识与技能：
1、掌握钠、铝分别跟O2反应的有关性质
2、了解铝的还原性，掌握铝与氢氧化钠溶液的反应
过程与方法：
1、用实验的方法探索和认识钠的性质(跟氧气、水等反应)
2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，
情感态度与价值观：
1、培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质。
教学重点
1、钠与氧气、水的反应
2、铝与氧气、氢氧化钠溶液的反应
预习纲要
【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式
1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、
2.镁条燃烧、
3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、
4.镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】归纳：金属共同的化学性质是：通常能与
等发生反应。
课堂导学
一、钠的化学性质
(一)钠与氧气的反应
【实验-1】用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切割绿豆大小一块金属钠，切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。
【实验—2】把绿豆大小的金属钠放在石棉网上，并加热。
记录观察的现象：1、刚开始切割面有，迅速变，
生成白色的(化学式为)
解释：
该反应的化学方程式：
2、加热时钠首先接着，产生火焰，
生成色的(化学式为)。
该反应化学方程式：
(二)钠与水的反应
【实验—3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的.钠放入水中。观察现象
实验操作现象原因
用镊子取一块黄豆大小的金属钠，用滤纸吸取其表面的煤油，投入到滴有几滴酚酞的冷水烧杯中
1、钠在水面
上
2、钠成光亮的小球
3、小球在水面上
4、发出的响声，最后小球消失
5、水溶液变色9、钠的密度
10、钠的熔点
11、反应剧烈产生的
推动小球移动
12、反应剧烈并放出大量的热，，产生气体
13、有物质生成
实验结论常温下，钠与水剧烈反应，生成和
反应方程式
离子方程式
【问】实验室如何保存钠?保存的目的?
二、铝的化学性质
(一)铝与氧气的反应
【实验—4】1、用坩埚夹住一小块铝箔(箔厚约0.1mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。
记录观察现象：
2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的氧化膜，再用坩埚夹住加热至熔化。又有什么现象呢?
记录观察现象：
解释：
【问】这两个实验在操作上的不同点：
铝与氧气反应方程式：
【结论】铝与氧气反应表面生成的致密氧化膜就可以保护内层金属不被继续氧化(如铝、镁等)这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
(二)铝和强碱溶液(NaOH)反应：(看视频)
化学方程式：
离子方程式：
基础过关
一、选择题
1.下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是( )
A.保存在水中
B.密封，保存在广口瓶中
C.用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D.密封，保存在煤油中
2.下列实验描述符合事实的是( )
A.钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠
B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体
C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
D.用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上加热红热，迅速伸进氧气瓶中，燃烧火星四射，放出大量的热，生成红棕色的固体
3.取一小块金属钠，放在坩埚中加热，下列实验现象正确的描述是( )
①金属钠先熔化;②在空气中燃烧，放出黄色火花;③燃烧后得白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
4.金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是:( )
A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl
5.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是: ( )
A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O
6.下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是：( )
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
7.铝在空气中能够稳定存在的原因是：( )
A.铝的活泼性差B.铝的还原性差
C.铝与氧气不反应D.铝表面有氧化膜
8.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是：( )
A. Al是地壳中含量最多的元素
B. Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C. Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D. Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9、将绿豆大小的钠放入CuSO4溶液中，现象是_____________________________________________________________________________。化学方程式__________________________________________________
课后作业：见练习册
高一化学教案3
一，课题：高中化学第二册第二章第三节《影响化学平衡的条件》第一课时
二，在教材中的地位和作用：
1，《影响化学平衡的条件》是中学化学的重要理论之一。对于本章的学习，是中学化学所涉及的溶解平衡，电离平衡，水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起到重要的指导作用，通过本章的学习，使学生能够进一步学习应用理论分析，研究，联系实际解决问题的能力。
2，本节教材在本章中起到承上启下的作用，通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的化学理论的理解，又为以后学习电离平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。
3，在教学大纲中《影响化学平衡的条件》是C类要求。
三，教学目标及确立依据：
依据教改精神，新大纲的要求，和学生的实际情况确立如下的教学目的：
1，知识技能：使学生理解浓度，温度，压强等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动原理，学会利用平衡移动原理判断平衡移动方向。
2，能力方法：使学生学会利用速率——时间图来表示平衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。
3，情感态度：通过本节学习，激发学生学习化学的兴趣，进行辨证唯物主义的教育。
四，重点，难点及确立依据
重点：浓度，压强，温度对化学平衡的影响
难点：1，平衡移动原理的应用。
2，平衡移动过程的速率——时间图。
确立依据：对化学平衡移动原理的学习很重要，所以讨论“浓度，压强，温度等条件对化学平衡的影响”成为本节课的重点。由于理论付诸实践有一定的难度，因此平衡移动原理的利用和移动过程中的速率——时间图成为本节的难点。
五，说教法：
由于本节教材地位的重要性，结合学生实际情况，采取以下教学方法：
1，通过演示实验，启发学生总结，归纳出浓度，压强，温度等条件改变对化学平衡影响。
2，通过对外界条件对速率影响理论复习，采取启发式教学，使学生从理论上认识平衡移动规律。
3，通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。
六，说学法：
结合教材特点，指导学生从温故知新的角度，采用对比方式，开展学习活动，层层第进的方法，使学生发现规律，原理，使教法从实处出发。
实行使学生动口，动手，动脑，动眼的多层次教学，让学生真正成为主体，感受到学习的乐趣，化难为易。
七，教材分析：
本节教材由三部分构成：
第一部分，化学平衡移动；
第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；
第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，第二部分是整节教材的`核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学平衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。
八，学情分析：
高二学生已经具备独立思考问题能力，而且思维活跃，掌握了影响化学反应速率的理论，以此为契机在教学中变探究为验证，激发学生学习的主动性，并培养学生严谨求实的科学态度。
九，教学过程：
1，复习导入
应用投影仪引导学生回忆化学平衡特征
（这样做起到温故知新的效果，重要是遵循了学生认识事物的由点到面的特点）
2，实验探究，设疑导入
提出问题若改变外界条件，平衡是否发生变化？
（这样做起到开门见山的效果，能激发学生求知的兴趣，而且一来就可吸引学生思考，提早进入思维的兴奋区，在这中情况下由教师演示实验2——9，2——10）此时，让学生通过实验讨论得出条件改变，平衡发生变化，但如何变，可通过学生自由讨论得出结论。（这样做有利于培养学生独立思考问题，分析问题，解决问题的能力）
3，抓住机会，深刻讨论
学生讨论后，抓住时机问“为什么外界条件改变后平衡会变化？，这种变化有无规律可循？”
教师可提示，也可由学生分组讨论，从而得出外界条件改变使平衡向能削弱这种改变的方向移动，顺利得出勒夏特列原理。
（这样做，不仅释疑，而且可激发学生去解决问题，找出规律，得出结论的学法）
4，注重实际，加深理解
可通过边讲变练，使速率——时间图象的练习得以贯彻实施，让学生能从数学角度出发解决化学问题，达到综合的目的。
（这部分内容，可通过计算机来演示，不仅增大课堂容量，而且增强学生动手能力）
5，课堂小结：总结浓度，压强，温度的改变对平衡的影响，指导学生学习方法。
6，巩固练习：课本习题一
7，布置作业：1,课后习题三。 2，练习册
8， 板书设计
高一化学教案4
一、教学目标
1、物理知识方面的要求：
（1）知道并记住什么是布朗运动，知道影响布朗运动激烈程度的因素，知道布朗运动产生的原因。
（2）知道布朗运动是分子无规则运动的反映。
（3）知道什么是分子的热运动，知道分子热运动的激烈程度与温度的关系。
2、通过对布朗运动的观察，发现其特征，分析概括出布朗运动的原因；培养学生概括、分析能力和推理判断能力。
从对悬浮颗粒无规则运动的原因分析，使学生初步接触到用概率统计的观点分析大量偶然事件的必然结果。
二、重点、难点分析
1、通过学生对布朗运动的观察，引导学生思考、分析出布朗运动不是外界影响产生的，是液体分子撞击微粒不平衡性产生的。布朗运动是永不停息的无规则运动，反映了液体分子的永不停息的无规则运动。这一连串结论的得出是这堂课的教学重点。
2、学生观察到的布朗运动不是分子运动，但它又间接反映液体分子无规则运动的特点。这是课堂上的`难点。这个难点要从开始分析显微镜下看不到分子运动这个问题逐渐分散解疑。
三、教具
1、气体和液体的扩散实验：分别装有H氧化氮和空气的玻璃储气瓶、玻璃片；250毫升水杯内盛有净水、红墨水。
2、制备好的有藤黄悬浮颗粒的水、显微镜用载物片、显微摄像头、大屏幕投影电视。
四、主要教学过程
（一）引入新课
让学生观察两个演示实验：
1、把盛有二氧化氮的玻璃瓶与另一个玻璃瓶竖直方向对口相接触，看到二氧化氮气体从下面的瓶内逐渐扩展到上面瓶内。
2、在一烧杯的净水中，滴入一二滴红墨水后，红墨水在水中逐渐扩展开来。
提问：上述两个实验属于什么物理现象？这现象说明什么问题？
在学生回答的基础上：上述实验是气体、液体的扩散现象，扩散现象是一种热现象。它说明分子在做永不停息的无规则运动。而且扩散现象的快慢直接与温度有关，温度高，扩散现象加快。这些内容在初中物理中已经学习过了。
（二）新课教学过程
1、介绍布朗运动现象
1827年英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉，发现花粉颗粒在水中不停地做无规则运动，后来把颗粒的这种无规则运动叫做布朗运动。不只是花粉，其他的物质加藤黄、墨汁中的炭粒，这些小微粒悬浮在水中都有布朗运动存在。
介绍显微镜下如何观察布朗运动。在载物玻璃上的凹槽内用滴管滴入几滴有藤黄的水滴，将盖玻璃盖上，放在显微镜载物台上，然后通过显微镜观察，在视场中看到大大小小的许多颗粒，仔细观察其中某一个很小的颗粒，会发现在不停地活动，很像是水中的小鱼虫的运动。将一台显微镜放在讲台上，然后让用显微摄像头拍摄布朗运动，经过电脑在大屏幕上显示投影成像，让全体学生观察，教师用教鞭指一个颗粒在屏幕上的位置，以此点为点，让学生看这颗微粒以后的一些时间内对点运动情况。
让学生看教科书上图，图上画的几个布朗颗粒运动的路线，指出这不是布朗微粒运动的轨迹，它只是每隔30秒观察到的位置的一些连线。实际上在这短短的30秒内微粒运动也极不规则，绝不是直线运动。
2、介绍布朗运动的几个特点
（1）连续观察布朗运动，发现在多天甚至几个月时间内，只要液体不干涸，就看不到这种运动停下来。这种布朗运动不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要悬浮液不冰冻），永远在运动着。所以说，这种布朗运动是永不停息的。
（2）换不同种类悬浮颗粒，如花粉、藤黄、墨汁中的炭粒等都存在布朗运动，说明布朗运动不取决于颗粒本身。更换不同种类液体，都不存在布朗运动。
（3）悬浮的颗粒越小，布朗运动越明显。颗粒大了，布朗运动不明显，甚至观察不到运动。
（4）布朗运动随着温度的升高而愈加激烈。
3、分析、解释布朗运动的原因
（互）布朗运动不是由外界因素影响产生的，所谓外界因素的影响，是指存在温度差、压强差、液体振动等等。
分层次地提问学生：若液体两端有温度差，液体是怎样传递热量的？液体中的悬浮颗粒将做定向移动，还是无规则运动？温度差这样的外界因素能产生布朗运动吗？
归纳学生回答，液体存在着温度差时，液体依靠对流传递热量，这样是浮颗粒将随液体有定向移动。但布朗运动对不同颗粒运动情况不相同，因此液体的温度差不可能产生布朗运动。又如液体的压强差或振动等都只能使液体具有走向运动，悬浮在液体中的小颗粒的定向移动不是布朗运动。因此，推理得出外界因素的影响不是产生布朗运动的原因，只能是液体内部造成的。
布朗运动是悬浮在液体中的微小颗粒受到液体各个方向液体分子撞击作用不平衡造成的。
显微镜下看到的是固体的微小悬浮颗粒，液体分子是看不到的，因为液体分子太小。但液体中许许多多做无规则运动的分子不断地撞击微小悬浮颗粒，当微小颗粒足够小时，它受到来自各个方向的液体分子的撞击作用是不平衡的。如教科书上的插图所示。
在某一瞬间，微小颗粒在某个方向受到撞击作用强，它就沿着这个方向运动。在下一瞬间，微小颗粒在另一方向受到的撞击作用强，它又向着另一个方向运动。任一时刻微小颗粒所受的撞击在某一方向上占优势只能是偶然的，这样就引起了微粒的无规则的布朗运动。
悬浮在液体中的颗粒越小，在某一瞬间跟它相撞击的分子数越小。布朗运动微粒大小在10－’m数量级，液体分子大小在10－“m数量级，撞击作用的不平衡性就表现得越明显，因此，布朗运动越明显。悬浮在液体中的微粒越大，在某一瞬间跟它相撞击的分子越多，撞击作用的不平衡性就表现得越不明显，以至可以认为撞击作用互相平衡，因此布朗运动不明显，甚至观察不到。
高一化学教案5
教学目的：
1. 使学生了解化学在人类进步中的作用。
2．使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。
3. 激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。
4．通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。
教学过程：
[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。
化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段
早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。
在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。
我国的化学工作者也做出了突出贡献。牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。
化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。
材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术；没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术；没有光导纤维就不会有现代通讯；没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗？
[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢？
化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学；保护人类居住的环境需要化学；提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学；维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。
[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢？
[一分钟演讲]：请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用”
[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢？
[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。
在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识；许多结论要通过实验验证；许多未知需要实验去探索；作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高。
目前的.实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。
逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信
- 教学目的
1.使学生了解化学在人类进步中的作用。
2.使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。
3.激发学生学习化学的兴趣，了解高中化学的学习方法。
4.通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。教学方法
演讲法、讨论法、电化教学法。
教学媒体
电视机、放像机、投影仪、实物。
教学过程
[引言]在高中，化学仍是一门必修课。“化学——人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家、诺贝尔化学奖获得者西博格教授的一次讲话。也许我们对这句话的含意还知之甚少，相信学完本节课后一定会同意西博格教授的观点，对化学有一个全新的认识。
[投影]运用纳米技术拍出的照片
[讲解]照片上的两个字是在硅晶体表面，通过操纵硅原子“写出”的。“中国”两个字“笔画”的宽度约两纳米(1nm=1×10-9m
m)，这是目前世界上最小的汉字，说明人类已进入操纵原子的时代，目前只有中国等少数国家掌握。我们应该为此感到自豪。
[过渡]化学在人类进步的历史上发挥了非常重要的作用。
[播放录像]化学发展史
(如无录像片可阅读课文)
[讲解]化学经历了史前的实用技术阶段到以原子-分子论为代表的近代化学阶段，以及以现代科学技术为基础、物质结构理论为代表的现代化学阶段。
[投影板书]
实用技术 近代化学 现代化学
(冶金、火药、造纸)(原子-分子学说)(物质结构理论)
[讲解]早期的化学只是一门实用技术，在这一方面我国走在世界的前列。我国的四大发明有两项是化学的成就。我国的烧瓷技术世界闻名。精美的青铜制品(见彩图)世上罕见，以上这些科学技术在世界人类的进步中发挥了重要的作用。
在对药物化学和冶金化学的广泛探究之下，产生了原子-分子学说，使化学从实用技术跨入了科学之门。在这一理论的指导下，人们发现了大量元素，同时揭示了物质世界的根本性规律——元素周期律。现代物质结构理论的建立，使物质世界的秘密进一步揭开，合成物质大量出现。
我国的化学工作者也做出了突出贡献。
[投影]牛胰岛素结晶、叶绿素结构式
[讲解]牛胰岛素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白质，为人类探索生命的秘密迈出了第一步。
化学理论发展促进了合成化学发展。化学与其他学科之间的渗透，促进了材料、能源等科学的发展。
[展示]橡胶、合成纤维、半导体材料、光导纤维实物。
[讲解]以上这些物质称之为材料，材料的含义应包括为人类社会所需要并能用于制造有用器物两层涵义。
[投影板书]
[讨论]以上这些材料对社会进步所起的作用是什么?
[小结]材料是人类赖以生存和发展的物质基础，一直是人类进步的重要里程碑。石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作标志。没有半导体材料就没有计算机技术;没有耐高温、高强度的特殊材料就没有航天技术;没有光导纤维就不会有现代通讯;没有合成材料，今天的生活还会这么丰富多彩吗?
[设问]除了合成材料外，人类社会还有哪些问题需要化学解决呢?
[播放录像]化学与社会的关系
[讨论]通过观看录像，讨论在现代社会的发展进程中，化学有哪些作用。
[小结]现代社会的发展，化学仍然扮演着十分重要的角色。
化石能源是有限的，提高燃烧效率，开发新能源需要化学;保护人类居住的环境需要化学;提高农作物产量，解决吃饭问题需要化学;维护人体健康更离不开化学，我们不难看出在社会发展中，化学所起的作用是其他学科无法取代的。
[设问]怎样才能运用化学知识研究和解决实际问题呢?
[讲解]自然界存在下列的光能转换关系：
我国已合成叶绿素，如果能模拟叶绿素的功能在自然光的条件下实现下列转换：
地球将会变得更干净，这一设想一定会成功。
[一分钟演讲]请学生根据本节课提供的素材和自己的体会，做一分钟演讲：“化学对社会发展的作用
[过渡]化学对于人类社会的发展如此重要，应该如何学好化学呢?
[讲解]除了要注重化学实验，掌握有关化学基础知识和基本技能外，重视科学方法的训练十分重要。在化学研究中常用的科学方法有实验法、模型法、逻辑法等。
在化学学习中，我们要从实验中获取大量的感性知识;许多结论要通过实验验证;许多未知需要实验去探索;作为研究化学必备的实验技能需要通过做实验去提高，因此在今后化学学习中观察好演示实验，做好分组实验、家庭实验是十分重要的。
在目前的实验条件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化学规律必须了解原子的结构，这就需要建立原子的模型，通过模型去想象原子的真实结构。不仅原子需要，分子也需要，前面的牛胰岛素分子模型，是许多科技工作者汗水的结晶。因此，模型法是学习化学的重要方法之一。
逻辑法是科学研究普遍采用的方法。比如我们根据硫酸、盐酸等酸的性质可用归纳的方法得到酸的通性，又可以用类比的方法推断磷酸的性质。
综上所述，在高中化学学习中要注意训练科学方法，提高自己分析问题和解决问题的能力。
此外，还要紧密联系社会、生活实际，善于发现问题和提出问题，要勤于思考，并多阅读课外书籍，以获取更多的知识。相信大家在新学年里一定会学好化学。
作业
1.制做一件材料标本。
2.认真阅读课后短文，写一篇读后感。
[ 内 容 结 束 ]
高一化学教案6
一、教材
该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“（组成）结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
（过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。）
二、学情
学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
（过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：）
三、教学目标
【知识与技能】
知道烃的衍生物；认识到物质的结构与性质之间的关系；能说出乙醇的物理性质和化学性质；能写出乙醇的结构。
【过程与方法】
通过乙醇的结构和性质的学习，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
（过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：）
四、教学重难点
【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
（过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：）
五、教学方法
实验探究法，讲授法
（过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。）
六、教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
环节二：新课讲授
在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。
1、乙醇的物理性质
我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。
在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。
2、乙醇的化学性质
教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。
（1）乙醇与钠的反应
我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的.结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。
在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，
物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。
（2）乙醇的氧化反应
首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3—3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：
在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。
最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。
七、板书设计
最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。
高一化学教案7
一、学习目标
1、学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2、学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3、理解氧化还原反应的本质。
4、辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5、理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点
重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路
由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程
[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的`氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe+3Cl22FeCl3
H2+Cl22HCl
Cl2＋H2OHCl＋HClO
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO
2HClOO2↑+2HCl
[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：
1、元素的化合价是由什么决定的呢？
2、元素的化合价在何种情况下会发生变化？
3、在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？
4、在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？
[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[板书]
[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？
怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？
[板书]
还原剂氧化剂
有还原性有氧化性
被氧化被还原
[思考与讨论]
1、元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。
3、分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。
高一化学教案8
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标
通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学方法：启发式
教学手段：多媒体辅助
教学过程：
引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。
板书：二、物质的量浓度溶液的配制
例如：配制500mL0、1mol/LNa2CO3溶液。
提问：配制的第一步要做什么？
板书：1、计算
学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
板书：2、称量
提问：天平使用时的注意事项
演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。
设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。
板书：3、溶解
提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？
演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。
板书：4、转移
讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。
演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中
提问：烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理？
板书：5、洗涤
演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
板书：6、定容
演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
板书：7、摇匀
演示：把容量瓶倒转和摇动数次，使得溶液混合均匀。
提问：此时溶液的液面不再与刻度线相切，如何处理？需要再加入蒸馏水吗？
不能再加入蒸馏水，因为定容时体积一定，摇匀后，液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。
讲述：由于容量瓶不能长期存放溶液，因此应将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。
板书：8、装瓶贴签
演示：将配好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签。
小结：配制一定物质的量浓度溶液的方法，进行误差分析。
微机演示：配制一定物质的量浓度的溶液
课堂练习：
1、用98%的浓硫酸（
=1、84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
2、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）
作业：复习溶液的配制方法。
板书设计：
二、物质的量浓度溶液的配制
1、计算
2、称量
3、溶解
4、转移
5、洗涤
6、定容
7、摇匀
8、装瓶贴签
第三节物质的量浓度
第三课时
知识目标
进一步巩固物质的量浓度的概念
使学生学会物质的量浓度的有关计算。
能力目标
培养学生的审题能力，运用化学知识进行计算的能力。
情感目标
培养学生严谨、认真的科学态度。
教学重点：物质的量浓度的有关计算。
教学难点：一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。
教学方法：示范—实践
教学过程：
复习提问：什么是物质的量浓度？配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤？
引入：我们掌握、理解了概念，我们学会了配制一定浓度的溶液，今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。
板书：三、物质的量浓度的有关计算
1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系
师生共同总结，得出关系图。
投影：例1：将23、4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
讨论：由学生分析已知条件，确定解题思路：
先求n（NaCl），再求c（NaCl）。
板书：解题步骤（略）
练习：配制500mL0、1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？
参考答案：2g。
引入：讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算
投影：回顾对比两个概念时的表格
溶质的质量分数物质的量浓度
定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式
特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的`质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
实例某溶液的浓度为10%，指在100g溶液中，含有溶质10g。某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。
换算关系
微机演示：物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。
讲述：根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量，并换算成相应的物质的量，然后将溶液的质量换算成体积，最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3，而溶液体积的单位是L。
板书：（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。
讨论：由学生分析已知条件，解题思路。（注意引导应用概念解题）
（1）已知溶液的质量。
（2）只需求出溶质的质量
m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=c（NaOH）·V（NaOH）·M（NaOH）
（3）再计算溶质与溶液质量之比
练习：标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1、17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。参考答案为11、3mol/L。
引入：实验室的浓硫酸物质的量浓度是18、4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？
板书：（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释
讨论稀释浓溶液时，溶质的物质的量是否发生变化？
因为c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀），所以溶质的物质的量不变。
板书：c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）
投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？
讨论：由学生分析、解题。
检测练习：某温度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后浓度变为14%，求原溶液的物质的量浓度？
参考答案：3、0mol/L。
小结：本节主要内容
作业：教材P61—P62
板书设计：
三、物质的量浓度的有关计算
1、计算依据：以物质的量为核心的换算关系
2、计算类型
（1）有关概念的计算
cB=
nB=m/M
（2）、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（3）、一定物质的量浓度溶液的稀释
c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）
高一化学教案9
【三维目标】
知识与技能 掌握蒸馏、萃取来对混合物进行分离提纯的操作
过程与方法 通过过实际操作，来学会对混合物分离和提纯的操作
情感态度与价值观 能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究
【教学重点】
理解蒸馏、萃取的原理，学会用蒸馏、萃取对混合物进行分离提纯
【教学难点】
根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案
预习案
一、使用说明：阅读课本7 页— 9页，认真分析填下列表格，并独立完成以下预习内容。
二、蒸馏---实验室制取蒸馏水
（1）原理：利用 混合物中各组分的` 不同，通过加热到 使沸点低的组分先汽化并随蒸汽通过 冷凝下来，从而实现与沸点高的组分分离开来。用蒸馏的方法可除去 、 或 的杂质。
（2）主要仪器：
（3）实验过程及现象：
实验
现象
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）
(4)注意事项:
三、萃取：
（1）概念：萃取是利用物质在 溶剂里的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。分液是将萃取后 液体分离开的操作。
（2）主要仪器：
（3）完成课本第9页探究实验4-1：用四氯化碳萃取碘水中的碘
探究案
1、冷凝管有何作用？ 2.、你知道该怎样检验溶液中是否含有Cl- 吗？
3、从碘水中提取碘时，能不能用酒精作萃取剂？为什么？分液时，上下层液体如何取出？
高一化学教案10
一、对教材的分析
1、教材的地位和作用
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点：
①离子键；
②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立
根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标：知识与技能
1、掌握离子键的概念。
2、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法
1、通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；
2、学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
情感、态度与价值观
1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；
2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、教学重难点分析
根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。
教学难点
①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点
用电子式表示离子化合物的形成过程。
五、教法与学法分析
根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。
我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
六、教学设计的程序
提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。
七、具体教学设计：
1、新课引入：
引入问题，请同学思考：
①为什么物质的种类远远多于元素的种类？
②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。
2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验
化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：
①这个反应的微观过程是怎么样的？
②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
3、组织讨论
从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的'位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。
4、过渡并设问引出电子式：
在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题：
①如何形象地表示原子的最外层电子？
②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？
来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。
讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是
师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。
5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。
这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。
八、课堂小结：
我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。
高一化学教案11
教学目的：
(一)认知性学习目标
了解化学发展简史及化学与工农业生产和日常生活的关系。初步理解“化学——人类进步的关键”这句话的含义。
(二)技能性学习目标
掌握学习化学的正确方法
(三)体验性学习目标
明确在高中阶段为什么要继续学习化学，激发学生学习化学的兴趣。通过了解我国在化学方面的成就，培养学生的爱国主义精神。
教学重点：
学生理解化学是人类进步的关键，指导化学学习方法。
教学难点：
激发学生学习化学的积极性，逐步使其产生持久稳定的学习动机。
教学用具：
(一)实验用品
(二)教学用品
教学方法：
讲授法、讨论法、演示法
教学过程：
【引言】手机可能已经成为大家的必备行头之一了，而且还孕育出了拇指文化。大家想想我们为什么要买手机，你的手机都有哪些的功能，又该如何操作呢?与之相类似，在高中化学是我们的必修课之一，大家是否想过在高中为什么学习化学，化学都有哪些作用，又该如何学呢。这堂课我们就来探讨一下这些问题，我想通过这堂课大家对他们都会有一定的了解，套用一句经典的话“化学天地，我的地盘我做主”。
【板书】绪言——“化学——人类进步的关键”
【投影】运用纳米技术拍出的照片。
【讲述】这张图片中的汉字“中国”是中科院物理所的研究人员，利用扫描隧道显微镜的探针移动硅原子所形成的图形，那些深黑色的沟槽是硅原子被拔出后立下的笔画，它的宽度仅2nm，是当时已知最小汉字。
通过这张图片向我们展示这样一个事实，现在我们对物质的研究已经进入了分子和原子时代，而这正时化学研究的领域。
下面咱们首先就探讨一下化学的研究领域是什么。
【板书】一、化学的研究对象
【讲述】我们要学习化学，那么首先要明确就是化学研究的对象就是什么。化学所研究的是地球上的、地球外的，看得见的、看不见的，由原子或分子组成的各种物质。大家看到了化学的研究对象是很广泛的，涉及到各种各样，形形色色的物质，而且自人类在地球上诞生以来化学就与已经我们形影不离了。今天化学则更时已渗透到我们生活的方方面面，如果没有化学真不敢想象这世界会是个什么样子。就拿电池来说吧，它的工作原理就是通过化学反应把化学能转变为电能。如果没有电池，那么CD中流淌的音乐，手机中储存的短信等等都将不复存在，多么可怕的事情呀。可通过化学的研究可以生产出更快、更高、更强的电池，使大家和没电说拜拜，音乐尽情地听，短信尽情的发。
下面咱们就来看看化学是如何与我们一同走过风风雨雨的。
【板书】二、化学发展史
【投影】狩猎图和制陶图
【讲述】在古代人们面临的最大问题就是如何生存问题，因而那时与化学有关的问题都是实用的技术。比如狩猎的需要促使人们使用石器;饮水的需要促使人们烧制陶器等等。
【投影】工业大革命和元素周期律
【讲述】随着工业大革命的兴起和人们对疾病矿物研究的`深入，产生了原子——分子学说，使化学从实用技术成为一门科学，是近代化学发展的里程碑。在此理论的指导之下相继有大量化学元素被发现，通过总结、归纳，揭示物质世界本质规律的元素周期律横空出世，为化学的发展奠定了坚实的基础。
【投影】
【讲述】到了现代，建立在物质结构理论之上的化学更是方兴未艾，展示出勃勃的生机。而此时一个最明显的特征就是化学与其他学科交叉和融合，形成了一系列新兴的学科[LY1] ，从而更加奠定了化学基础学科地位。
【板书】
【讲述】刚才我们了解了化学的历史，接下来我们就来看看化学与我们生活的关系
【板书】三、化学与人类社会
【讲述】下面咱们以四人前后桌为单位，分别从材料、能源、环境、生命几个方面探讨一下化学与他们的关系。(学生提前准备)
【活动】学生依据是前准备的资料发言
【讲述】刚才大家的发言都很精彩。通过大家的讲解，我们知道化学与我们的生活息息相关的，并在许多的方面发挥着它独特的作用。那我们也该如何学习化学呢?
【板书】四、化学学习
【讲述】要学好化学我们首先要做的就是培养学习兴趣，美国著名的心理学家布鲁纳说：学习的最好刺激是对学习材料的兴趣。我国古代教育学家孔子也曾经说过：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者。”现实中，北大、清华学子的成功在很大程度上也都归功于注意培养、激发自己的学习兴趣。有积极的学习态度，加之平时的刻苦努力，学习上屡见喜报。关于如何培养学习兴趣，我给大家三条建议：
1、正确对待学习的内容。正如道路有直有弯一样，学习的内容也有易有难。遇到容易的题的时候，不要骄傲;遇到难题的时候也不要气馁。
2、营造一个自我突出的环境。如果周围同学能做到的事我也能做到，那么我自信心就能很好的保持下去;如果我能做的事，而其他的同学不一定能做，那么我的自信心就会更加强烈了。
3、接受赞扬。别人的赞扬是自己比别人更胜一筹的客观评价。
有了浓厚的学习兴趣，只是万里长征的第一步，还要有好的学习方法。
学习是一个循序渐进的过程，在这个过程中一定到注意自己的学习方法，才能事半功倍。
1、课前预习。
2、认真听讲。
3、做好作业。
4、系统复习。
相信通过大家不懈的努力，一定会学好高中化学!
附录：
绪言：化学——人类进步的关键
一、化学的研究对象
二、化学发展史
三、化学与人类社会
四、化学学习
【总结】
高一化学教案12
一、学习目标
1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
2.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
3.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。
二、教学重点及难点
常见离子检验的实验技能;设计简单的探究实验方案。
三、设计思路
化学研究中，人们经常根据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组成。学生已经掌握了一定的物质检验知识，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结初中化学知识，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让学生了解物质检验方法的多样性，进一步认识到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。
教学时，首先让学生明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥学生的自主性。其次，根据教学目标创设相应的情景，提出具体的.任务。
四、教学过程
[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公平竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。
[情景]“资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。
[实验]完成课本“活动与探究”栏目中的实验1-4。
离子试剂现象
实验1NH4+
实验2Cl—
实验3SO42—
各个实验中，依次观察到什么现象?出现这些现象的根本原因是什么?
明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采用的试剂和方法等：
NH4+：加浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl—：滴加XX银溶液和稀XX，生成不溶于稀XX的白色沉淀;
SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
[讨论]在完成相关实验时，都有一些值得注意的问题。请结合实验过程及相关元素化合物知识，分析下列问题：
实验1：试纸为何要润湿?实验2：为何要加稀硝X?实验3：为什么要加稀盐酸?
[补充实验]碳酸钾、碳酸钠分别与XX银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。
结论：氨气溶于水才能电离出OH—;
检验Cl—加入稀XX是为了避免CO32—的干扰;
检验SO42—加入稀盐酸是为了排除CO32—的干扰。
[小结]什么是物质的检验?
物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。
你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?
要求：能够独立、准确地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出有关物质或离子的检验方法。
学生回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。
[迁移]“资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。
如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?
用淀粉液检验是否含碘单质;根据所提供KIO3的性质并设计实验方案。
[实验]焰色反应
金属或金属离子的检验通常采用焰色反应。
阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应实验?操作中要注意什么问题?
[过渡]物质的检验在工农业生产、科学研究以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必须掌握常见离子检验的实验技能，学会用多种方法设计简单的实验方案，探究某些常见物质的组成成份。
1.人们经常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组成?
2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。
3.物质(或离子)检验时，必须注意哪些问题?
高一化学教案13
【知识目标】
1.认识化学键的涵义，知道离子键的形成;
2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。
【能力目标】
1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。
2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。
【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
【重点、难点】离子键、化学键
【教学方法】
讨论、交流、启发
【教学用具】PPT等
【教学过程】
讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等，我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的?
问题：食盐是由什么微粒构成的?
食盐晶体能否导电?为什么?
什么情况下可以导电?为
什么?
这些事实说明了什么?
学生思考、交流、讨论发言。
多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)
解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动
才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。
问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?
学生思考、交流、回答问题。
阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。
问题：这种强
烈的相互作用是怎样形成的呢?
要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。
学生思考、交流、发言。
板演氯化钠的形成过程。
因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用，氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。
板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。
问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近?
学生思考、讨论、发言
归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。
如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。
引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?
说明：原子存在着一种矛盾情绪，即想保持电中性，又想保持
稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定，也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：矛盾往往是推动事物进步、
发展的原动力。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢?
这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗?
学生思考、交流、讨论
归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活动探究：分析氯化镁的形成过程。
我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。
板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。
讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢?元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成;原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便，考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的'电子式：F- Cl- O2-S2-
离子化合物的电子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S
列举两个，其余由学生练习。
引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢?
问题：氯气、水是由什么微粒构成的?
是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?
学生思考、交流、发言。
说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样，我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。
我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。
板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。
总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。
课后思考题：
1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。
2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。
二、共价键
1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：一般为非金属原子。
形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
板书：3.用电子式表示形成过程。
讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间，而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。
板书：三、化学键
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?
教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
高一化学教案14
【同步导学】
一、评价要点
通过乙酸乙酯合成途径的分析，了解简单有机化合物合成的基本思路。
二、方法指引
1.合成路线选取的原则
要合成一种物质，通常采用“逆合成法”来寻找原料，设计可能的合成路线。
(1)反应过程合理、科学
(2)步骤简单，反应物的转化率高
2.合成的原则
(1)合成原则：原料价廉，原理正确，途径简便，便于操作，条件适宜，易于分离。
(2)思路：将原料与产物的结构进行对比，一比碳干的变化，二比基团的差异。综合分析，寻找并设计最佳方案。
(3)方法指导：找解题的“突破口”的.一般方法是：
a.找已知条件最多的地方;
b.寻找最特殊的——特殊物质、特殊的反应条件、特殊颜色等等;
c.特殊的分子式，这种分子式只能有一种结构;
d.如果不能直接推断某物质，可以假设几种可能，认真小心去论证，看是否完全符合题意。
三、归纳整理
常见有机物的转化途径：
四、典型例题
例题1。新型有机材料是近年来大量合成的一类新型化学材料。它具有密度小，强度高，弹性、可塑性、绝缘性和耐腐蚀性好等优点，因而被广泛用于工农业生产、交通运输、国防、医疗卫生、建筑以及日常生活。
(1)国际上最新采用热聚门冬氨酸盐(TPA)来降解聚丙烯酸的废弃物，TPA是由单体聚合而成，请写出TPA的结构简式;
【随堂检学】
1.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
高一化学教案15
教学目标
1．知识目标
（1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。
（2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。
2．能力和方法目标
（1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。
（2）通过N2结构、性质、用途等的学习，了解利用“结构决定性质、性质决定用途”等线索学习元素化合物性质的方法，提高分析和解决有关问题的能力。
教学重点、难点
氮气的'化学性质。氮族元素性质递变规律。
教学过程
[引入]
投影（或挂出）元素周期表的轮廓图，让学生从中找出氮族元素的位置，并填写氮族元素的名称、元素符号。根据元素周期律让学生通过论分析氮族元素在结构、性质上的相似性和递变性。
[教师引导]
氮族元素的相似性：
[学生总结]
最外电子层上均有5个电子，由此推测获得3个电子达到稳定结构，所以氮族元素能显-3价，最高价均为+5价。最高价氧化物的通式为R2O5，对应水化物通式为HRO3或H3RO4。气态氢化物通式为RH3。
氮族元素的递变性：
氮 磷 砷 锑 铋
非金属逐渐减弱 金属性逐渐增强
HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4
酸性逐渐减弱 碱性逐渐弱增强
NH3 PH3 AsH3
稳定性减弱、还原性增强
[教师引导]
氮族元素的一些特殊性：
[学生总结]
+5价氮的化合物（如硝酸等）有较强的氧化性，但+5价磷的化合物一般不显氧化性。
氮元素有多种价态，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6种氧化物，但磷主要显+3、+5两种价态。
[教师引导]
氮族元素单质的物理性质有哪些递变规律？
[师生共同总结后投影]
课本中表1-1。
[引入第一节]
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