初中化学除杂题的解题方法

初中化学除杂题的解题方法

　　将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。

　　物理方法

　　1.过滤法

　　原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

　　如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

　　练习1．下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是；( )

　　A.CaC0₃ CaO B.NaCl KN0₃ C.NaN0₃ BaS0₄ D.KCl KClO₃

　　2. 结晶法

　　原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

　　例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氧化钠的

　　溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

　　练习2．下列混合物适宜用结晶法分离的是( )

　　A.NaN0₃ Na₂C0₃ D.NaN0₃ NaCl C.NaOH Mg(OH)₂ D.NaCl BaS0₄

　　化学方法

　　原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。

　　(二).反应后不能带人新的杂质。

　　(三).反应后恢复原物状态。

　　(四).操作方法简便易行。

　　初中常用化学除杂方法有以下几种：

　　1.沉淀法

　　使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。

　　练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是( )

　　A.KN0₃ [Ba(N0₃)₂] B.NaCl [KN0₃] C.NaN0₃ [NaCl] D.Ca(N0₃)₂ [AgCl]

　　2.气体法

　　将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。

　　如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。

　　练习4．下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：( )

　　A．NaN0₃ [Ba(N0₃)₂] B．NaCl [Mg(OH)₂] C．KN0₃ [K₂C0₃] D．Na₂S0₄ [MgS0₄]

　　3.置换法

　　将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。

　　如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。

　　练习5．加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜( )

　　A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg

　　练习6．将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是( )

　　A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出

　　4.吸收法

　　两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。

　　如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。

　　5.其它法

　　将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。

　　如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

　　化学有机物除杂方法一览（括号内为杂质）

　　1、气态烷（气态烯、炔）

　　除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液

　　操作：洗气

　　注意：酸性高锰酸钾溶液不可。

　　原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷

　　2、汽油、煤油、柴油的分离（说白了就是石油的分馏）

　　除杂试剂：物理方法

　　操作：分馏

　　原理：各石油产品沸点范围的不同。

　　3、乙烯（CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气）

　　除杂试剂：NaOH溶液 - 浓硫酸

　　操作：洗气

　　原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

　　4、乙炔（H2S、PH3、H2O）

　　除杂试剂：CuSO4溶液 - 浓硫酸

　　操作：洗气

　　原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。

　　5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离

　　除杂试剂：物理方法

　　操作：分馏

　　原理：沸点不同。

　　6、溴苯（Br2）

　　除杂试剂：NaOH溶液

　　操作：分液

　　原理：Br2可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

　　7、硝基苯（HNO3、水）

　　除杂试剂：水、

　　操作：分液

　　原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。

　　TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。

　　8、气态卤代烃（卤化氢）

　　除杂试剂：水

　　操作：洗气（需使用防倒吸装置）

　　原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。

　　9、乙醇（水或水溶液）

　　除杂试剂：CaO、碱石灰

　　操作：蒸馏

　　原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。

　　10、苯（苯酚）

　　除杂试剂：NaOH溶液

　　操作：分液

　　原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水（相似相容原理）。

　　11、乙酸乙酯（乙醇、乙酸、水）

　　除杂试剂：浓硫酸+饱和Na2CO3溶液

　　操作：蒸馏+分液

　　原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。由于存在催化剂浓硫酸，所以水、乙醇不会被蒸发出体系，此时乙酸与乙酸乙酯同时被蒸发出体系，并冷凝滴入盛有饱和碳酸钠溶液的容器中，乙酸与碳酸钠反应生成溶于水、不溶于乙酸乙酯的乙酸钠，从而与乙酸乙酯分开。下一步只需要进行分液即可除去水溶液，得到乙酸乙酯。

　　12、乙酸乙酯（水或水溶液）

　　除杂试剂：物理方法

　　操作：分液

　　原理：二者密度不等，且不互溶。

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